专题复习 第三章 第三节盐类的水解.doc

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⑧Fe3++3H2Oo(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)+3H+ ⑨CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O ⑩碳酸氢钠溶液:HCOo\al(-,3)+H2OCOo\al(2-,3)+H3O+。①明矾②硫化钠③小苏打④偏铝酸钠⑤;“越弱越水解”酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____,溶液的碱性或酸性____。(1)温度、浓度:条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度反应物浓度增大减小(2)外加物质:外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸碱:外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸碱②加能水解的盐:【同步练****向CH3COONa溶液中,加入少量冰醋酸,会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?。,Na2CO3溶液存在水解平衡:COo\al(2-,3)+H2OHCOo\al(-,3)+OH-。,,,,f(c(HCO\o\al(-,3)),c(CO\o\al(2-,3))),·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)考点四、(用离子方程式和文字解释):。:(用离子方程式和文字解释)(OH)3胶体的制备的离子方程式:。4易水解盐溶液的配制或贮存:配制CuSO4溶液时,加入少量,防止。Na2CO3溶液保存在塞子的试剂瓶中。用离子方程式解释、。(离子方程式)::下列因水解相互促进而不能大量共存的离子组合(1)Al3+与HCOo\al(-,3)、COo\al(2-,3)、AlOo\al(-,2)、SiOo\al(2-,3)、HS-、S2-、ClO-。(2)Fe3+与HCOo\al(-,3)、COo\al(2-,3)、AlOo\al(-,2)、SiOo\al(2-,3)、ClO-。(3)NHo\al(+,4)与SiOo\al(2-,3)、AlOo\al(-,2)。注意:NHo\al(+,4)与CH3COO-、HCOo\al(-,3)虽能发生水解相互促进的反应,:(调节pH法)。除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入、、、。除去CuCl2溶液中的Fe3+,可加入、、、。:铵态氮肥与草木灰不得混用(用离子方程式和文字解释)。(用离子方程式解释):10.【注意】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)o(――→,\s\up7(蒸干));盐溶液水解生成易挥发性酸(盐酸,***)时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)o(――→,\s\up7(蒸干))o(――→,\s\up7(灼烧))。FeCl3(aq)o(――→,\s\up7(蒸干))o(――→,\s\up7(灼烧))。MgCl2(aq)o(――→,\s\up7(蒸干))o(――→,\s\up7(灼烧))。若要加热AlCl3溶液得到AlCl3固体,应该如何操作:。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,蒸干后一般得原物质,如Na2CO3溶液蒸干后可得到。(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO);NaHCO3―→;KMnO4―→;NH4Cl―→。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如,Na2SO3(aq)o(――→,\s\up7(蒸干));FeSO4(aq)o(――→,\s\up7(蒸干))【同步练****即要加__________,其作用是_______________;又要加_____________,( )***( )(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,,将FeCl3固体溶解在硫酸中,,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+。考点五、溶液中离子浓度的关系一、理清一条思路,掌握分析方法二、:⑴弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时考虑水的电离的存在;例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。⑵多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主;例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。。:⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),注意水的电离平衡的存在。例如NH4Cl溶液中微粒浓度关系:.(2)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主。Na2CO3溶液中水解平衡为:,所以溶液中离子浓度的关系为:。???三、:关键找全所有的离子,注意离子前面的系数即为离子所带的电荷数。如NaHCO3溶液中:。Na2CO3溶液中:。:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。即找出除了H、O两种元素外其它两种元素之间的关系。【物料守恒的技巧】1、若为单一溶液,即溶质只有一种。则从该物质的化学式确定元素之间的关系。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(c)=,溶液中含有C的微粒有、、。所以推出:c(Na+)=。Na2CO3溶液中n(Na+):n(c)=,溶液中含有C的微粒有、、。所以推出:c(Na+)=。2、若为两种溶液混合(无论反应还是不反应),则从初始量计算确定元素之间的关系。例如:,n(Na+)=mol,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=mol,可以推出c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L例如:/L的NaOH溶液等体积混合。设体积为1L,则n(Na+)=mol,n(HCN)+-)=mol,可以推出c(HCN)+-)=c(Na+)=mol/——质子守恒:质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。例如:Na2S水溶液中电荷守恒式为①,物料守恒式为②,由①-②得质子守恒式,消去没有参与变化的Na+等可得【易错点分析】1、酸式盐要考虑电离和水解谁为主对策:,在此溶液中存在的三个平衡为,,。由溶液显酸性可知水解程度(填“大于”“小于”)电离程度。综上可知NaHSO3溶液中离子浓度大小为,c(SO32-)-c(H2SO3-)、NaHS溶液,,,。由溶液显碱性可知水解程度(填“大于”“小于”)电离程度。综上可知NaHCO3溶液中离子浓度大小为,c(CO32-)-c(H2CO3-)2、不同溶液中同种粒子浓度的比较,要看溶液中其它离子对该离子产生的影响。解决此类题目时先选好参照物,然后分组比较各个击破。如25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2分析c(NHo\al(+,4))大小顺序的流程如下:先分成两组b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①②③\o(――→,\s\up7(选参照物),\s\do5(①NH4Cl))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(②相当于在①的基础上促进NH\o\al(+,4)的水解,,③相当于在①的基础上抑制NH\o\al(+,4)的水解,)),④⑤\o(――→,\s\up7(选参照物),\s\do5(④(NH4)2SO4))⑤相当于在④的基础上抑制NH\o\al(+,4)的水解))所以c(NHo\al(+,4))由大到小的顺序为【同步练****下列关系式中不正确的是(?)(OH-)>c(H+)(NH3·H2O)+c(NH4+)=(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)(OH-)=c(NH4+)+c(H+)℃时,某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是( ):HB===H++B-:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-):c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B-)-浓度大于10-7mol/,(NH4),溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( ):c(NHo\al(+,4))>c(SOo\al(2-,4))>c(OH-)>c(H+):c(NHo\al(+,4))=c(Na+)>c(H+)=c(OH-):c(SOo\al(2-,4))+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-):c(SOo\al(2-,4))>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NHo\al(+,4)):①硫酸②醋酸③氢氧化钠④***化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水⑨醋酸钠请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是______________(填序号,下同)。(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NHo\al(+,4)浓度由大到小的顺序是______________。(3)②⑤⑨三种溶液中c(CH3COO-)由大到小的顺序是________。【能力提升】1、下列说法正确的是()+、Al3+、Cl-、COo\al(2-,3),,有沉淀和气体生成D制备AlCl3、FeCl3、()(OH)2固体,COo\al(2-,3)水解程度减小,·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O=HA+OH-。CpH相同的盐酸和***化铵溶液中由水电离出的c(H+)<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。℃时,,下列判断不正确的是( )(OH-),恢复到原温度,c(COo\al(2-,3))+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 =3的CH3COOH与pH=、,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NHo\al(+,4)),溶液中存在以下平衡:HSOo\al(-,3)+H2OH2SO3+OH- ①HSOo\al(-,3)H++SOo\al(2-,3) ②,下列有关说法正确的是( ),平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSOo\al(-,3)),则c(H+)+c(Na+)=c(HSOo\al(-,3))+c(OH-)+f(1,2)c(SOo\al(2-,3)),f(c(SO\o\al(2-,3)),c(HSO\o\al(-,3)))!UndefinedBookmark,EQ\F(C(SO\O\AL(2-,3)),C(HSO\O\AL(-,3)))、f(c(OH-),c(H+))!UndefinedBookmark,EQ\F(C(OH-),C(H+)),则2c(Na+)=c(SOo\al(2-,3))>c(H+)=c(OH-)( )℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)>c(NHo\al(+,4)):c(CH3COO-)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)(H2A为弱酸):c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+),·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SOo\al(2-,4))>c(NHo\al(+,4))>c(OH-)=c(H+)\al(+,4)、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是( )①溶液中四种离子之间不可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c(NHo\al(+,4))>c(OH-)②若溶液中c(NHo\al(+,4))=c(Cl-),则该溶液一定显中性③若溶液中离子间满足:c(Cl-)>c(NHo\al(+,4))>c(H+)>c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4Cl④若溶液中离子间满足:c(NHo\al(+,4))>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OA.①②B.①③C.②④ D.③④,下列各溶液的叙述中正确的是( ),①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O;c(NHo\al(+,4))由大到小的顺序是①>②>③>④=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+)=c(HSOo\al(-,3))+c(SOo\al(2-,3))·L-1的醋酸的pH=a,·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=·L-·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH),溶液中离子浓度大小关系正确的是( );c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+);c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-);c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-);c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如表所示:实验编号起始浓度(mol/L)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①②( )①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=f(Kw,1×10-9)mol/②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )***水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=:c(Na+)>c(HCOo\al(-,3))>c(COo\al(2-,3))>c(H2CO3)=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NHo\al(+,4))>c(OH-)=c(H+)/LNaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性.。现有含FeCl2杂质的***化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:Fe3+Fe2+Cu2+:(1)加入氧化剂的目的是_____________________________________。(2)最适合作氧化剂X的是__________。 (3)加入的物质Y是____________。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?__________(填“能”或“不能”)。若不能,试解释原因_________________________________________________。(5)除去Fe3+的有关离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?____________________________。(7)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是_____________________。(8)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是__________。试解释原因:___________。(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是__________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,·L-1NH4Al(SO4)2中c(NHo\al(+,4))________(填“等于”、“大于”或“小于”)·L-1NH4HSO4中c(NHo\al(+,4))。(3)·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母),导致pH随温度变化的原因是___________;②20℃时,·L-1NH4Al(SO4)2中2c()-c()-3c()= 。(4)室温时,·L-·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)×10-4K1=×10-7K2=×10-×10-8(1)·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是________。(H+) (H+)·c(OH-)(c(H+),c(HF))!UndefinedBookmark,EQ\F(C(H+),C(HF)) (c(OH-),c(H+))!UndefinedBookmark,EQ\F(C(OH-),C(H+))(2)25℃时,·L-1氢***·L-1NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是________。=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等B.①点时pH=6,此时溶液中c(F-)-c(Na+)=×10-7mol·L-1C.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+)D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F-)<c(Na+)=·L-1(3)·L-1的下列四种溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是________。(4)Na2CO3溶液显碱性是因为COo\al(2-,3)水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之______________________________________。