选修四难溶电解质的溶解平衡(修改)-课件（PPT精）.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡
(第一课时)
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(2)在一定温度下,向饱和食盐水中加入具有不规则外形的食盐晶体,会出现什么现象?
说明了什么问题?
食盐晶体的形状会改变但质量不变;说明溶液达到饱和时,溶解和结晶的速率相等, 溶液的饱和状态动态平衡状态。
(3)如果不加食盐晶体,而滴加几滴浓盐酸,
你认为会有明显变化吗?
【思考】
(1)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?
加热浓缩、降温
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如果存在NaCl(s) Na+ + Cl- 这个平衡,
请用平衡移动原理解释该实验现象。
[实验演示] 向饱和食盐水滴加几滴浓盐酸。
[实验现象]
有晶体析出
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可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?
一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?
大于10g,易溶
1g~10g,可溶
~1g,微溶
,难溶
20℃时,溶解度:
【讨论1】谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。
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【讨论2】根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
1、生成沉淀的离子反应能发生的原因
生成物的溶解度很小
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2、AgCl溶解平衡的建立
当v(溶解)=v(沉淀)时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引,回到AgCl的表面析出沉淀。
当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液。
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3. 生成难溶电解质的离子反应的限度
,离子反应生成难溶电解质,离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为反应完全,但溶液中还有相应的离子。
沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在,
决定了Ag+ 与 Cl- 反应不能完全进行到底。
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(与水的电离平衡相比较)
弱电解质
强、弱电解质都可
逆
等
动
定
变
逆
等
动
定
变
Kw
Ksp
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石灰乳中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
AB
课堂练****br/>9
1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
2、表达式:(MmAn的饱和溶液) Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.

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