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南京工业大学高等物理化学历年考博真题.pdf


文档分类:研究生考试 | 页数:约18页 举报非法文档有奖
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离子独立运动定律(C)法拉第定律(D)能斯特定律7、298时,当溶液的浓度从增加到时,其电导率和摩尔电导率将:()(A)减小,增加(B)增加,增加(C)减小,减小(D)增加,减小8、下列过程中能适用方程的是:()(A)(B)(石墨)(金刚石)(C)(D)9、,为使其聚沉,所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为:()(A)AlCl3<ZnSO4<KCl(B)KCl<ZnSO4<AlCl3(C)ZnSO4<KCl<AlCl3(D)KCl<AlCl3<ZnSO410、反应A─→2B在温度T的速率方程为d[B]/dt=kB[A],则此反应的半衰期为:()(A)ln2/kB(B)2ln2/kB(C)kBln2(D)2kBln21、非理想完全互溶双液系在P-x图上出现最高点,则在T-x图上出现________。2、定温下,同成分的两个大小不同的液球的饱和蒸气压P1(大球)和P2(小球)存在的关系为_____。(选择填>,=,<)3、已知(CH3OH,l,298K)=-(CO,g,298K)=-(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的(298K)=_____,(298K)=_____4、在27℃时,1mol的N2(看作为理想气体),从106Pa定温可逆膨胀到2×105Pa,则此过程的ΔS=______________。5、稀溶液的依数性有。6、已知(Zn2+,Zn)=-,(Fe2+,Fe)=-。这两电极排成自发电池时,=_____V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的=_______。:..1K4[)6]溶液的离子强度为:_____________________。8、反应分子数只能是__________(填正整数、正分数、负数),一般不会大于___________。9、极化发生后,阳极电势和阴极电势的变化为:___________。10、写出电池所对应的化学反应_____________________判断部分1、不可逆过程一定是自发的,而自发过程一定是不可逆的。()2、蒸气压越高的溶液,其沸点越高。()3、实际气体经节流实验前后,气体的焓不变。()4、单组分体系,偏摩尔量就是摩尔量。()5、所有标准平衡常数都是无量纲的。()6、恒沸物是化合物。()7、催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的。()8、电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量迁移任务。()9、对任一种有液接的浓差电池,加盐桥比不加盐桥的电动势大。()10、平面液体没有附加压力。()解答题部分:1、(14分)10理想气体氦在127℃时压力为,今在定温下外压恒定为进行压缩。计算此过程的、、、、、、。2、已知298时的下列数据:(1)(2)(3)(4)试求反应在298时的及。3、在298K时,有一含Zn2+和Cd2+·kg-1的溶液,用电解沉积的方法把它们分离,试问:(1)哪种离子首先在阴极析出?用未镀铂黑的铂作阴极,,。(2)第二种金属开始析出时,前一种金属剩下的浓度为多少?设活度系数均为1。已知,4、已知某反应,活化能,试求:(1)由20℃变到30℃;(2)100℃变到110℃,其速率常数增大了多少倍?***答案***题号**********答案BCACBCDAAA1、最低点2、<3、-;-、、凝固点降低;沸点升高;渗透压和蒸气压降低(不分先后顺序)6、;×10107、10mol·kg-18、正整数;39、阳极电势增大、阴极电势减小10或题号**********:..××√√√×√××√、(14分)解:理想气体等温过程:,4分4分2、解:所求反应可以表示为4分4分3、解:(1)在阴极上,析出电势最大的首先还原析出,所以金属Cd首先在阴极析出。(2)当Zn(s)开始析出时,4、解:(1)速率常数增大了2倍(2):..倍2018年攻读博士学位研究生入学考试试题科目代码:804考试时间:月日(注:特别提醒所有答案一律写在答题纸上,直接写在试题或草稿纸上的无效!)———————————————————————————————1、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1,CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1,则戊烷的标准摩尔生成焓为()(A)2839kJ·mol-1(B)-2839kJ·mol-1(C)171kJ·mol-1(D)-171kJ·mol-12、理想气体定温自由膨胀过程为()(A)Q>0(B)△U<0(C)W<0(D)△H=0:..A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时,则有:()。(A)△mixU=0(B)△mixH=0(C)△mixS=0(D)△mixG=04、两台不同形式的可逆热机,工作在两个相同的热源与之间,则这两台热机的热效率有何关系:()(A)相等(B)不等(C)不一定相等(D)无法判断5、在相同条件下有反应式:(1)(2)则对应于(1)(2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化及平衡常数之间的关系为()(A),(B),(C),(D),6、,·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag,从溶液中分离出一半银所需时间为:()(A)10min(B)16min(C)100min(D)161min7、在其它条件不变时,电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而()(A)增大(B)减小(C)先增后减(D)不变8、在实验室的敞口容器中,装有少量单组分液体,如对其不断加热,可见到什麽现象?()(A)沸腾现象(B)三相共存现象(C)临界现象(D)升华现象9、有四杯含不同溶质相同浓度的水溶液,分别测定其沸点,沸点升得最高的是:()(A)(B)(C)(D)10、下列过程中能适用方程的是:()(A)(B)(石墨)(金刚石)(C)(D)1、在水的三相点附近,·mol–1,则在水、水蒸气、冰三相共存的三相点附近冰的升华热为_____2、溶胶是热力学________体系(选择填稳定,不稳定),定温压缩过程的终态体积为V,可逆绝热压缩过程的终态体积V’,则V’___V。(选择填>、=、<)4、自发变化的共同特征是______5、50℃时,液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍,A和B构成理想液态混合物。气液平衡时,,则在气相中B的摩尔分数为____6、已知298K时,f$(Ag+,Ag)=,f$(Cu2+,Cu)=。若将Ag电极插入a(Ag+)=1的溶液,将Cu电极插入a(Cu2+)=1的溶液,加入盐桥,组成电池,实验测得电动势值应为_______V,电池Ag(s)│Ag+(a=1)‖Cu2+(a=1)│Cu(s)的电动势应为V7、·kg-1的MgCl2水溶液,其离子强度为:_____8、在27℃时,1mol的N2(看作为理想气体),从106Pa定温可逆膨胀到2×105Pa,则此过程的ΔS=______________。:..9、电极在有电流通过时所表现出的电极电势与可逆电极电势偏差的大小称为_________10、写出电池的电池总反应式________1、不可逆过程根本不能向相反的方向进行。()2、平衡体系中相数是4。()3、系统处于热力学平衡态时,其所有的宏观性质都不随时间而变。()4、对于纯组分,则化学势等于其吉布斯自由能。()5、理想气体化学反应的标准平衡常数只是温度的函数。()6、杠杆规则不适用于三相平衡。()7、在定温定压下,如果一热力学过程的,则意味着此过程能自发进行()8、电解时在阴极上首先发生反应的是电极电势小的金属离子()9、在一定温度下稀释电解质溶液,摩尔电导率一定会增大()10、催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的。()1、(13分)设有300的1理想气体作定温膨胀,起始压力为,终态体积为10。试计算此过程的、、、、。2、(9分)20℃时,实验测得下列同位素交换反应的标准平衡常数为:(1)(2)(3)试求20℃时反应的及3、(14分)+和。,如果要使离子析出的次序为、、,问在25℃时溶液的值最大不得超过多少?在此最大的溶液中,开始放电时浓度为多少?已知4.(1)已知反应NiO(s)+CO(g)=Ni(s)+CO2(g)的Kpθ(936K)=×103,Kpθ(1027K)=×103。若在上述温度范围内ΔCp=0。求此反应在1000K时的△rGmθ、△rHmθ、△rSmθ、Kpθ。题号**********答案DDBABDBADA1、·mol–12、不稳定3、>4、不可逆性(方向性)5、、;-、·kg-18、基元反应9、过电势(超电势)10、题号**********答案××√×√√√×√×1、(13分)解:理想气体等温过程:,:..2、(1)解法一:所求反应可以表示为解法二:反应可以表示为3、(1)解:(1)25℃时,,,要使析出次序为、、,则要求的析出电势大于的析出电势,小于的析出电势。说明:可以只求出最大值。(2)在此时,(阴),和同时还原4、解:(1)

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