第三章第三节第1课时知能演练轻松闯关.doc

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).加酸性高锰酸钾溶液后振荡,***银溶液后振荡,静置解析:选C。物质检验最简单的方法是从物质物理性质如颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体,外观不能鉴别,因此可以从溶解性、密度方面鉴别,所加最简单试剂即为蒸馏水,乙醇与水互溶,苯与水分层且油状物在上层,溴苯与水也分层但油状物在下层。,分别插入下列溶液中,铜片质量增加的是()A.***(OH)△解析:选C。铜片在酒精灯上加热,发生化学反应:2Cu+O2=====2CuO,使质量增加,当遇到***和稀盐酸后,发生反应的化学方程式分别为:CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O、CuO+2HCl===CuCl2+H2O,反而使铜片质量减少,当遇到乙醇时发生化学反应:CuO+△CH3CH2OH――→CH3CHO+H2O+Cu,CuO被还原为Cu,反应前后质量不变,当遇到Ca(OH)2溶液时,CuO不与它反应,故加热后的铜片比原铜片质量增加。故正确答案为 C。下列关于该有机物的叙述中,不正确的是().:选C。该有机物分子中含有、—OH两种官能团,其中—OH能和Na反应放出H2,能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛;能使酸性KMnO4溶液褪色,能在催化剂作用下与H2发生加成反应。故C不正确。,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水________。工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________(不写反应条件),原子利用率是__________________。属于乙醇的同分异构体的是________(选填编号)。—O——CH2CH2—OH乙醇能够发生氧化反应:46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。解析:和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构,符合条件的是D。答案:(1)小(2)CH2=====CH2+H2O―→CH3CH2OH100%Cu3D4①3②2CH3CH2OH+O2―→△2CH3CHO+,其相对分子质量为46,%,%。(1)X的分子式是__________________;(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(有机物用结构简式表达 );(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成____________________;Y,Y的结构简式是(4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z,Z的名称为________。解析:(1)由题意知氧的质量分数为1-%-%=%,则碳、氢、氧原子个数分别为N(C)=46×%=2,N(H)=46×%=6,121N(O)=46×%=1,即分子式为C2H6O。16因与钠反应生成氢气,所以X为乙醇;(3)在铜或银催化作用下乙醇能被氧化为乙醛,所以Y为乙醛;(4)乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸,则Z为乙酸。答案:(1)C2H6O(2)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑(3)CH3CHO(4)乙酸[能力提升]CO2和H2O,、100℃条件下,乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成消耗相同状况下的氧气3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()∶∶∶:选D。乙烯的分子式为C2H4,乙醇的分子式为C2H6O,可变形为C2H4·H2O;又点燃点燃+3H2O,即无论乙烯和乙醇的混合因C2H4+3O2――→2CO2+2H2O,C2H6O+3O2――→2CO2气体中二者比例如何,耗氧量均不变(为3倍的混合气体体积)。、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()∶2∶∶6∶∶1∶∶1∶3解析:选D。三种醇与足量Na反应,产生相同体积的H2,说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同,为方便计算,设所提供—OH的数目为a,由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2,所以各醇分子中—OH数之比为a∶a∶a=2∶1∶3。36213.(2015福·建厦门高一检测)分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)():选D。分子式为C5H12O且可与钠反应放出氢气的有机物是醇,可表示为C5H11—OH,由于C5H12有3种结构,再结合—OH的取代位置可知,符合题意的同分异构体有8种。14.(2015·建福州高一检测福 )催化氧化的产物是 的醇是( )解析:选A。醇发生催化氧化反应时,只与分子中的 —CH2OH原子团有关,与其他基团无关,,答案为 A。CH3—O—CH3还是CH3CH2OH,实验室利用如图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应 (放热反应)生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题:指出实验装置的错误:________________________________________________________________________。若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得氢气的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤):________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积,广口瓶中的进气导管不能伸入太长,而排水导管应伸入到广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇,水的物质的量大于乙醇的,与金属钠作用时,产生H2的物质的量大,故用含水乙醇代替无水乙醇时,所得H2体积偏大。要使该实验安全、顺利进行,首先要保证该装置不能漏气,为使排出水的体积等于产生氢气的体积,则加入乙醇的速度不能太快,为确保定量乙醇完全反应,金属钠应稍过量。答案:(1)广口瓶中进气导管应刚刚伸出胶塞,排水导管应插至广口瓶底部偏大检查装置的气密性;加入稍过量的金属钠;缓慢滴加无水乙醇(任答两条,合理即可)“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识。某教师设计了如图所示装置 (夹持装置等已省略 ),实验操作:先按图安装好实验装置, 关闭活塞 a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:(1)A瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________,B的作用是______________________________,C中热水的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)M管中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。从M管中可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,从中可认识到该实验过程中催化剂 ________(填“参加”或“不参加” )化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 ________。实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应_______(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:通过控制 O2的用量,探究乙醇的催化氧化反应中催化剂 Cu的催化机理。乙醇的催化氧化过程实质为 O2与Cu反应生成 CuO,CuO再将乙醇氧化成乙醛,且本身被还原为MnO2干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M管参加反应,答案:(1)2H2O2=====2H2O+O2↑并且用水浴加热能使乙醇气流更平稳Cu(2)2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O△(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)能该反应是放热反应,反应放出的热量能维持该反应的进行