第二章化学物质及其变化检测三.doc

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Y化合价降低被还原, Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。:A、只有N元素的化合价发生变化, NF3既是氧化剂又是还原剂, 故A错误;B、生成1molHNO3,转移的电子的物质的量为1mol×(5-3)=2mol,故B正确;C、NF3生成NO,被还原,做氧化剂,NF3生成HNO3,被氧化,做还原剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2,故C错误;D、每消耗氧化剂,可收集,,共,标况下体积为,,故D错误。:A、NaBH4中氢元素的化合价升高,所以 NaBH4是还原剂,水中氢元素化合价降低,所以水是氧化剂,故A错误;B、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素,被氧化,水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同,物质的量之比为1:1,被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1,故B正确;C、NaBH4中氢元素的化合价升高,被氧化,硼元素化合价不变,故C错误;D、NaBH4中氢元素的化合价升高,所以NaBH4是还原剂,故D错误,答案选B。:反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O,,被氧化,则S2O32﹣为还原剂,故A正确;,不是氧化剂,氧化剂为反应物,故B错误;,反应中氧化性:Cl2>SO42﹣,故C正确;,每生成lmolSO42﹣,可脱去2molCl2,故D正确。:在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,元素化合价变化情况为: 溴元素由+3价升高为+5价,溴元素由+3价降低为0价,氧元素化合价由﹣2价升高为0价,所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用,,氧原子提供电子物质的量为5mol×2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmol,根据电子转移守恒,则:5mol×2=xmol×(3﹣0)解得x=。.(1)H+42﹣2+﹣4↓+H2+SO+Ba+OH=BaSOO(2)2Al3+2﹣2+﹣+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓:软锰矿(主要成分为MnO2)与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下发生氧化还原反应,MnO2中+4的锰元素被氧化为 +6价,反应后加水溶解、过滤得到的滤液中主要含有 KCl和K2MnO4,酸化后,K2MnO4转化为Mn02和KMnO4,过滤得高锰酸钾溶液,蒸发后得高锰酸钾晶体;(1)高锰酸钾能氧化盐酸和氢硫酸,***本身具有强氧化性,故选硫酸( 2)软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融后,加水,进行操作Ⅰ后得滤液,故操作Ⅰ应为过滤;由于MnO2难溶于水操作Ⅱ后得KMnO4溶液,故操作Ⅱ为过滤;操作Ⅲ后使溶液变成了晶体,故操作Ⅲ为蒸发;(3)软锰矿(主要成分为MnO2)与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应,反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4,由元素的化合价变化可知氧化剂应为KClO3;滤液中主要成分是K2MnO4,酸化后得到KMnO4和MnO2,故该反应物有K2MnO4,生成物有KMnO4和MnO2,此反应在酸性条件下进行,故方程式为:3MnO4﹣﹣2+4H+=2MnO4+MnO2↓+2HO;4)KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,1molKMnO4得5mol电子,1molNa2C2O4失2mol电子,电子守恒可得关系式:2KMnO4~5NaC2O42×158g 5×134gm =,,含有 ,KMnO4的纯度为= ×100%= ×100%=96%,答案:(1)b;2)过滤;过滤;蒸发;3)KClO3;3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2↓+2HO;4)96.