第二章章末过关检测.doc

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O2解析:选B。原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应;乙醇在反应中被氧化,发生氧化反应,则表明乙醇在负极上发生反应, A项正确;由电池的总反应式可知, 1mol乙醇被氧化,同时有 3molO2被还原,则转移的电子为 3mol×4=12mol,B项不正确;外电路中电子流向和电流流向相反,即从负极流向正极, C项正确;在正极上发生反应的物质是O2,O2得电子,D项正确。11.(2015陕·西宝鸡高一检测 )根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是 ( )***气反应生成1mol***化氢气体,反应吸收248kJ的能量-1是指断开1molH2中的H—·***气反应生成2mol***化氢气体,反应放出183kJ的能量-1是指生成2molHCl中的H—·解析:选C。断开化学键需要吸收能量,B错误;431kJ·mol-1是指生成1molHCl中H—Cl键需要放出431kJ的能量,D错误;据图中信息知(436kJ·mol-1+243kJ·mol-1)-2×431-1-1,即生成2molHCl时反应放出183kJ的能量,故A错误,C正确。kJ·mol=-183kJ·,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/反应温铁的状mol·L-1度/℃-·-·℃解析:选D。由图像可知, 1、2、3、4组实验产生的氢气一样多,只是反应速率有快慢之分。第4组实验,反应所用时间最长,故反应速率最慢,A正确;第1组实验,反应所用时间最短,故反应速率最快,根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于-·L,B正确;第2组实验,铁是粉末状,与3、4组块状铁相区别, 根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等-13、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30℃,·L,C正确;由错误。,反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) nmolA2同时生成 :选C。判断化学反应是否达到平衡状态,关键是比较是否符合关系式:v(正)=v(逆),分析各选项可知,只有C项符合题意。() ,电极反应为O2+2H--2O+4e===,电极反应为2Fe+4OH--4e-===2Fe(OH):选A。图示是一个原电池装置,负极是Fe,正极是Pt,但正极发生反应的物质应该是空气中的O2,电极反应分别为负极(Fe):2Fe-4e-+4OH-===2Fe(OH)2,正极(Pt):O2--。+2H2O+4e===。下列说法正确的是 ( ) --O2+2H2O+4e===、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化解析:选C。太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马达实现了电能与机械能的转化;在装置X中,电解水生成H2、O2,实现了电能与化学能的转化;在装置Y中构成燃料电池,化学能转化为电能,作用于马达实现了电能与机械能的转化,氧燃料电池的负极上应是H2参加反应,B错误;装置X能利用光能实现正确。A、D错误;氢H2、O2的循环再生,二、非选择题 (本题包括3小题,共 40分)16.(12分)(1)下列过程中不一定放出能量的是 ________。 ,A转化为B时需吸收能量,则A和B相比,较稳定的是________(填“A”或“B”)。某化学反应中,反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1<E2,则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是________。(5)已知H2和O2反应放热,且破坏1molH—H键、1molO===O键、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列关系正确的是________。+Q2>+Q2>+Q2<+Q2<2Q3解析:(1)化合反应可能吸热也可能放热,如C与CO2生成CO的反应为吸热反应,H2与F2生成HF的反应为放热反应。(2)A转化为B时需吸收能量,说明A的能量比B的能量低,能量越低物质越稳定。(3)反应物的总能量小于生成物的总能量,该反应为吸热反应。(4)固体硫变为硫蒸气需吸收热量,所以等量的S燃烧时,硫蒸气放出热量更多。(5)破坏2molH2和1molO2需要吸收的热量为2×Q1kJ+Q2kJ=(2Q1+Q2)kJ,生成2molH2O释放的热量为4Q3kJ,由于反应放热,则有2Q1+Q2<4Q3。答案:(1)C(2)A(3)吸热(4)B(5)C17.(12分)(2015河·北石家庄高一期末)(1)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究,下表是该小组探究影响H2O2分解速率因素时测得的一组数据:用10mLH2O2溶液制取150mLO2所需时间(s)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不几乎不反几乎不反几乎不反几乎不反加热应应应应无催化剂、加360480540720热MnO2、加热102560120①上述实验结果表明________、________、________等因素对H2O2分解速率的影响。②选择影响H2O2分解速率的任意一个因素,说明该因素对化学反应速率的影响是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。某温度时,在一个2L的密闭容器中,M、N、W气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,回答下列问题:①该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。②从反应开始至 4min,N的反应速率为________________________________________________________________________。解析:(1)①从表中探究条件看,有H2O2的浓度变化、有加热或不加热变化、有使用催化剂(MnO2)或不使用催化剂变化,所以探究了浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。②在其他条件不变的情况下,加热、增加H2O2的浓度、使用MnO2作催化剂都增大H2O2的分解速率。①由图像可知,M、N为反应物,W为生成物,4min时,,M、,则c(M)∶c(N)∶c(W)=∶∶=1∶1∶2,该反应的化学方程222式为M+N2W。②c(N)==,则v(N)==/(Lmin)·。2L4min答案:(1)①温度浓度催化剂②当控制其他条件不变时,升高温度(增大反应物的浓度或加入催化剂),可以增大反应速率(2)①M+N2W②/(Lmin)·18.(16分)Ⅰ.(1)铝-空气燃料电池是一种新型的燃料电池,如图所示的装置中,电解质溶液为KOH溶液。试回答下列问题:①通入空气的电极为 ________(填“正”或“负” )极。Al电极为________(填“X”或“Y”)极。③电池总反应为 ________________________________(用离子方程式表示 )。航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应为2H2+O2===2H2O。①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸,负极反应为-+2H2-4e===4H,则其正极反应为________________________。--②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是碱,正极反应为O2+2H2O+4e===4OH,则其负极反应为______________________。Ⅱ.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应xA(g)+yB(g)12min时,A的物质pC(g)+qD(g)。已知:平均反应速率v(C)=v(A);反应至1,B的浓度减少了12的量减少了生成。34amol/L,同时有amolD(1)0~2min内,v(A)=________。(2)该化学方程式中, y=________。如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较,反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1解析:Ⅱ.(1)0~2min内,13amol=1amol/(Lmin)·。n(A)=amol,则v(A)=2L×2min12311(2)n(C)=2v(A)×2min×2L=6amol,11n(B)=4amol/L×2L=2amol。xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)起始(mol)ab00111转化(mol)2a6aa3a111a∶a=2∶3∶1∶6,故y=3。则x∶y∶p∶q=a∶a∶326容器容积由2L缩小至1L,容器容积减小,反应物的浓度增大,则反应速率增大。答案:Ⅰ.(1)①正②X③4Al+4OH-+3O2===4AlO2-+2H2O(2)①O2+4H++4e-===2H2O②2H2+4OH--4e-===4H2OⅡ.(1)1min)·(2)3(3)增大体积减小,反应物的浓度增大,则反应速率增大12amol/(L