江苏省徐州市等3地2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

该【江苏省徐州市等3地2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【江苏省徐州市等3地2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。江苏省徐州市等3地2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题一、,神舟十五号载人飞船成功发射。,,,:。::***原子::,遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气,同时生成两种碱:,合成方法:。::::、净化、,,难以保存,使用起来也不方便,效果也不理想。因此,人们用***气制得了有漂白作用的次***酸盐,次***酸盐可以将大气污染物之一氧化,可以说明次*********酸钠与硫酸反应有次*********,,,可用于棉、***酸钠具有强氧化性,***化铁溶液可用作印刷电路板刻剂,反应方程式为。,:::,,***气反应转移的电子数为C.(结构如图),、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质,Y是金属元素,其原子最外层电子数与最内层电子数相同,Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素,X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。:Ⅵ,我国在明代就有了利用绿矾和***钾制备***的工艺,其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生和三种气体。.“吸收”***钾制得***是因为硫酸的沸点高于***,下列实验探究方案能达到探究目的的是选探究方案探究目的项将固体溶于水,用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反A该固体是否为钠盐应,观察火焰是否呈黄色向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸,观察***元素的非金属性强于碳B实验现象元素将用棉花包裹放在石棉网上,向棉花上滴几C与是放热反应滴水,观察棉花是否燃烧在溶液中滴加同浓度溶液,(如等,均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。在800℃下,和焦炭反应可生成和,同时得到气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭):的变化关系如图。(焦炭):时,,还原产物中含量越低二、、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下:(1)将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是___________。(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________。(3)“氧化”时发生的总反应化学方程式为___________。在酸性条件下,很容易发生如下反应:。为避免生成影响产品纯度,则“氧化”时应选择的加料方式为___________。(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知,空气的最佳鼓入量为。此时实际产品中与的物质的量之比约为___________。(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系,可观察到的实验现象是___________。(6)检验分离出的纳米粒子是否纯净的实验方法是___________。三、实验题16.(熔点,沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂,可有效灭活新冠病毒。极易溶于水,在碱性环境中发生反应:;稳定性较差,易分解,体积分数大于10%时可能爆炸,常用和混合溶液吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。请回答下列问题:(1)已知75%浓硫酸密度是,其物质的量浓度约为___________。用98%浓硫酸配制该浓度的溶液,除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有:___________。(2)装置B生成的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。实验过程中持续通入的作用是___________。(3)装置C需采用冰水浴的可能原因是___________(任写一点)。(4)装置C中和与反应制取的离子方程式为___________;加入过量导致的后果是___________。四、、碳中和目标的一个重要研究方向。(1)某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图,①在整个“捕捉”过程中,将溶液喷成雾状是为了___________,若实现溶液的循环利用,可采取的措施为___________。②下列溶液中,同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序号)。(2)科学家提出用作催化剂,利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂,通过两步反应分解制取C。已知第二步反应为:,则第一步反应的化学方程式为___________。(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现,氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性,可以很好地电催化还原制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为___________。(4)科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现,其原理如图所示。请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程:___________。,加热至560℃开始分解,不溶于乙醇。可通过以下转化得到(部分产物未列出)。请回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式:___________。(2)判断反应2中已完全反应的实验现象是___________。(3)提纯溶液得到较大晶体颗粒的实验方法是___________。(实验须使用乙醇试剂与低温条件)(4)产品碘酸钾纯度测定:准确称取产品转移至容量瓶中定容,精确量取该溶液置于锥形瓶中,加入足量碘化钾,用盐酸酸化,盖紧塞子,置于避光处,用硫代硫酸钠溶液滴定,当溶液呈淡黄色时,加入少许淀粉溶液,继续滴定至终点。平行滴定三次,平均消耗溶液的体积为。①滴定终点的现象是___________。②计算产品的纯度___________(请写出计算过程,结果保留三位有效数字)。