2019届高三下学期一模考试理科综合化学试题(答案+解析).pdf

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c(F-)==mol·L-1。证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液,继续滴加(NH)CO4224溶液,无沉淀生成;(5)根据上面的分析可知,操作a的内容是过滤、洗涤、干燥。【点睛】第(4)问要善于利用已知信息,②K(CaF)=×10-10③×10sp2-5mol·L-1时,视为完全沉淀。再结合K(CaF)的表达式,计算c(F-),难度不大。。实验I:将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为:__________。某同学如下图所示进行试验,发现产生白色沉淀。现就白色沉淀进行相关实验探究,如下:(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4mL____mol/LCuSO溶液,:..高考模拟考试化学试题步骤2:取4mL_____mol/L_______溶液,无明显现象向其中滴加________________溶液查阅资料,已知:①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2请写出Cu2+-反应的离子方程式:_________________________________。实验II:将Fe2+转化为Fe3+,放置一段时间后,棕色消失,4***溶液变为黄色探究上述现象出现的原因:查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应I:Fe2+与HNO反应;3反应II:Fe2+与NO反应①依据实验现象,可推知反应I的速率比反应II的速率___________(填“快”或“慢”)。②反应I是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明_______________________________________________________________________________________。③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________________________________________________________________。【答案】(1).2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2).(3).,(4).2Cu2++-=↓+(SCN)(5).23Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2HO(6).慢(7).取少量反应I的溶液于试管中,向32其中加入几滴K[)]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是一个不可逆反应(8).Fe2+36被***氧化为Fe3+,溶液中Fe2+浓度降低,导致干衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动,最9:..终2+完全转化为Fe3+,溶液由综色变为黄色【解析】(1)Fe3+与Cu粉发生反应生成亚铁盐和铜盐,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(2)由反应2Fe3+2++Cu2+,可知图中得到溶液中Fe2+,Cu2+,分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,溶液进行对照实验,故实验方案为:步骤1:,,步骤2:,,由题目信息ii可知,Cu2+-沉淀,同时生成(SCN),反应2离子方程式为:2Cu2++-=↓+(SCN),故答案为:;,;2Cu2++-=↓+(SCN);(3)亚2铁离子具有还原性,酸性条件下***根具有强氧化性,反应生成铁离子、NO与水,反应离子方程为:3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2HO;(4)①溶液先变为棕色,放置一段时间后,32棕色消失,溶液变为黄色,反应速率快的反应现象最先表现,反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢;②反应中***过量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否则没有Fe2+,具体的实验方案是:取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K[)]溶液,溶液无明显变化,说明36反应I是不可逆反应,故答案为:取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K[)3]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应;③Fe2+被***氧化为Fe3+,导致溶液6中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色。、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)基态Co原子的价电子排布式为_____________________(2)已知HN是一种弱酸,其在水溶液中的电离方程式为HNH++N-,与N-互为等电3333子体的一种分子为:_______,N-离子杂化类型为___________。3(3)Co3+的一种配离子[Co(N)(NH)]2+中,Co3+的配位数是___________,1mol该配离子335中所含σ键的数目为____,配位体NH的空间构型为:___________。3(4)某蓝色晶体中,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有-,K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________,立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。(5)NiO的晶体结构如下图所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______________。10:..(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如下图),已知O2-的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g(用含a、N的代数式表示)。A【答案】(1).3d74s2(2).CO(3).sp(4).6(5).23N(6).三角锥形(7).2A)(8).正四面体形(9).(1,1/2,1/2)(10).(或26)【分析】第(2)问,原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体;第(6)问,求每平方米面积上分散的该晶体的质量,先由图中几何关系求出每个氧化镍所占的面积,进而求出每平方米含有的氧化镍个数,再用每个氧化镍的质量乘以每平方米含有的氧化镍个数可求。注意单位的换算。【详解】(1)CO原子的核电荷数为27,基态Co原子的价电子排布式为3d74s2;(2)与N-互为等电子体的一种分子为:CO。杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原32子的σ键的数目,所以N-中心氮原子孤电子对数为0,σ键的数目为2,所以杂化轨道数为32,故N-离子杂化类型为sp;3(3)Co3+的一种配离子[Co(N)(NH)]2+中,氨气分子和N-中氮原子中有孤电子对,能够与3353Co+形成配位键,共有5个氨分子和1个N-离子,Co3+的配位数是6。5mol氨气分子提供σ3键为15mol,1molN-中含有σ键2mol,形成配位键有6mol,则1mol该配离子中所含σ3键的数目为23N。配位体NH的空间构型为:三角锥形;A3(4)Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点,则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+,根据晶体的空间结构特点,每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体,则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+,CN-位于立方体的棱上,棱上的微粒有1/4属于该立方体,该立方体中有3个11:..-,所以该晶体的化学式为[)]-,由于物质呈电中性,所以需要一个钾离子与之6结合,);立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是正四26面体形;(5)NiO的晶体中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则由图可看出C离子坐标离x为1,离y为1/2,离z为1/2,则C离子坐标参数为(1,1/2,1/2);(6)根据结构知,氧离子和相邻的镍离子之间的距离为2a,距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的倍,所以其距离是2am;根据图片知,每个氧化镍所占的面积=2am×2am×sin60°×10-24,则每平方米含有的氧化镍个数=1/(2am×2am×sin60°×10-24)=×1024;每个氧化镍的质量=g,所以每平方米含有的氧化镍质量=(或)g。(部分产物已略去)。已知:(R、R、R、R表123示烃基)(1)F中含有官能团的名称是羰基和_____________。(2)电石(CaC)与水反应生成乙炔的化学方程式是_______________________________。2(3)A不能发生银镜反应,则A的结构简式是______________________。(4)反应①~④中,属于加成反应的是_________(填序号)。(5)反应⑥的化学方程式是______________________________________________________。(6)反应⑦的化学方程式是______________________________________________________。(7)某聚合物H的单体与A互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCO溶液反应,则聚合物H的结构简式是_____________。312:..(),以B和G为起始原料合成C,选用必要的无机试剂,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_____________________________。【答案】(1).羧基(2).CaC+2HO=Ca(OH)+CH(3).HOH2222222(4).①和②(5).(6).(7).(8).【解析】由A的分子式可推测,反应①为2分子HCHO与CH≡CH反应,即2HCHO+CH≡CH→CHO,根据原子守恒,该反应为加成反应;根据反应②的条件及产物462可推断反应②为A与2分子H发生加成反应;根据反应③的条件及B的结构简式可知反应2③为醇与浓氢溴酸的取代反应,B为BrCHCHCHCHBr;反应④取代-OH;根据C2222的分子式可推测,反应⑤转化为-COOH,则C为HOOC-CHCHCHCH-COOH;根2222据反应⑥的条件可推测反应⑥为酯化反应;D在CHONa的条件下发生“已知信息”中的取25代反应,所得产物E应含有1个羰基和1个酯基;根据反应⑧的条件及F的结构简式可推断,“E→F”为酯的水解,再结合E的分子式可逆推E为;D比E多两个碳原子,则反应⑦的另一产物为CHCHOH,根据“已知信息”逆推D为:3213:..。(1)根据F的结构简式可知F含有官能团的名称为羰基和羧基;(2)CaC与水反应是实验室制备的原理,化学方程式为CaC+2HO=222Ca(OH)+CH↑;222(3)根据上述分析反应①为2分子HCHO与CH≡CH发生加成反应生成A,若A不能发生银镜反应,则A中不含醛基,可推断反应时断键方式为:断裂C=O,断裂CH≡CH中的C-H,H原子加在O原子上,两次加成得到2个-OH,产物中保留碳碳三键,则A的结构简式为HOH;22(4)根据上述分析,①和②属于加成反应;(5)反应⑥为HOOC-CHCHCHCH-COOH与2分子CHCHOH发生酯化反应,化学方222232程式为:HOOC-CHCHCHCH-COOH+2CHCHOH222232CHCHOOC-(CH)-COOCHCH+2HO;3224232(6)反应⑦方程式为:+CHCHOH;32(7)HOH,A的不饱和度为2。H的单体与A互为同分异构体,该单体22能与NaHCO溶液反应,则该单体含有-COOH,羧基不饱和度为1;该单体只含有2个氧原3子,则不发生缩聚反应,应发生加聚反应生成H,所以该单体含有碳碳双键;该分子共6个氢原子,而峰面积之比为1∶2∶3,则该分子含有1个-CH,可推测该单体的结构简式为:3CH=C(CH)-COOH,所以H的结构简式为:。23(8)根据上述分析,C为HOOC-CHCHCHCH-COOH,C与2分子CHCHOH发生酯222232化反应,则物质G为CHCHOH;B为BrCHCHCHCHBr。流程目的是用B和G为原料322222合成C,B中含有4个碳原子,G中含有2个碳原子,C中含有6个碳原子。根据已知信息i,可利用4个碳的烯烃和2个碳的烯烃发生“反应i”得到含6个碳原子的环己烯;再利用反应ii,将碳碳双键断裂得到己二醛,然后己二醛氧化可得己二酸,即C物质。BrCHCHCHCHBr可通过消去反应得到1,3-丁二烯,反应条件为NaOH的醇溶液,加热;2222CHCHOH可在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应得到CH=CH。反应流程可表示如下:322214:Thedocumentwascreated