谯城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc

该【谯城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 】是由【花双韵芝】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【谯城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。谯城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、***中, 铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅, 共收集到 VmL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为( ) 、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯,在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体,加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色,振荡时,有气泡产生,且红色消失。其原因是( ) ( ) O2+2H2O+4e-=4OH-当镀锌铁制品的镀层破损时, Iˉ>Fe2+>I2,在水溶液中 I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。向含溶质 amol的FeI2溶液中通入 bmolCl2,充分反应(不考虑单质与水的反应,)。下列说法不正确的是...=2b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)∶c(Iˉ)∶c(Clˉ)=1∶1∶=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ2++4Iˉ+3Cl1223++=2b时,发生的离子反应为:2FeO=4IO3ˉ+26Clˉ+2Fe+12H+:1,,生成C5935832,;而与金属钠反应时生成CHONa则该有机物的同分异构体有()种(不考虑立体异构)()第 1页,: ④CH3-CH=,其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是()A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④=2的H2SO4与pH=1的***溶液中c(H+)之比为1∶·L-·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶℃时,纯水的pH=6,=3的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得H2的质量相等9.【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法不正确 的是( )...①的产物中含有水 ② C5~C11的烃类混合物 2-***,正确的是第 2页,,则-·(g)N24(g)中,各物质的浓度与其O消耗速率之间的关系,、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B=,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,-1-+)·氨水中,c(OH)=c(NH4--1溶液充分混合,·HClL·Ba(OH)220mL,则溶液的pH=12-1的(NH4)2SO42-+)>c(H+)>c(OH-)·溶液中,c(SO4)>c(NH4-1某二元弱酸强碱盐+2-)+c(HA-)+c(H2A)·NaHA溶液中,c(Na)=2c(,→H2SO4:H2SO3+H2O2=H2SO4+→Fe3+:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑→Br2:2Br+ˉI2=Br2+→CuSO4:Cu+2H2SO4(稀)=CuSO4+SO2↑+、Y、Z是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,、Y、、Y、、Y都为非金属单质,则 、Y都为金属单质,则 Z必为非金属单质第 3页,共7页14.【2018高考化学一轮复****微考点67】下列物质中,因发生化学反应既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )CH3(CH2)4CH3②CH3CH2CH===CH2A.② B.③④ C.①③ D.②④(NO3)2的混合溶液中, c(NO3-)=,当通电一段时间后,两极都收集到 (标准状况),假设电解后溶液的体积仍为 ( ) K+的物质的量浓度为 1mol/ H+的物质的量浓度为 2mol/L-133COOH3COO-+H+·CHCOOH溶液中存在如下电离平衡:CHCH对于该平衡,, NaOH固体,-1HCl溶液,溶液中+)·c(,:溶液是检验的试剂,若溶液中存在,将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象①溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.① B.②和④ C.③和④ D.①和②, 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E表示。根据表中信息判断下列说法不正确 的是...共价键第 4页,共7页436 157 568 432 H-()①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失⑤101kPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3)坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧.①②④⑥⑧B.③④⑤C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑦。下列说法不正确的是已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度): 4OH--4e-=O2↑+, Ni的产率,电解过程中需要控制废水 ,将 A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变二、:第 5页,共7页(1)羟基的电子式 ___________。(2)相对分子质量为 58的烃中,沸点较低的物质的结构简式 _________________。(3)写出乙炔与 Br2按物质的量之比 1:2发生加成反应方程式 _______________。4)写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。,广泛应用于汽车、电动车等领域。(1)铅蓄电池中,覆盖有PbO2的电极为_______极,另一极覆盖有Pb,电解质为_______。(2)铅蓄电池完全放电后,正极表面主要覆盖物是_______,充电时铅蓄电池的负极表面发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。3)以石墨为电极电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为___________________,阴极观察到的现象是_______________;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为_______________________。23.①海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,向碘水中加入四***化碳以提取碘单质的实验操作叫________,该操作需要的玻璃仪器有________。②某NaCl样品中可能含有SO42-,CO32-,为检验杂质离子的存在,采取如下实验步骤:样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______,B为_______,该现象证明样品中不含有____。③·L-1NaCl溶液,为配制该浓度NaCl溶液进行实验,需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时,若出现下列操作,会使配制浓度偏高的是(_____) :: __________Na2SO3+____KIO3+____H2SO4=____Na2SO4+____K2SO4+____I2+***。其变化可表述为(浓) 。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示) _______________。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填序号)。①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性若标准状况下产生 Cl2,则参加反应的 KClO3的质量为 _______g,被氧化的盐酸的物质的量为________mol,转移电子的物质的量为 ________mol。(3)ClO2具有很强的氧化性 ,因此常被用作消毒剂 ,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2的________倍。(提示: ClO2与Cl2消毒时***元素都被还原为最低价)第 6页,共7页谯城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号**********答案CDDDCDDABC题号11121314151617181920答案BADABBADDB二、填空题21. HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr242+2-+22.(1).正(2).硫酸溶液(4).还原(5).Pb+2HO-2e=PbO2↓+4H(3).PbSO(6).石墨上包上铜镀层(7).Pb2+-+2e=Pb↓、分液漏斗盐酸BaCl2-、 2 1 5 1 1 1 ② 49 7页,共7页