鄂西南三校合作体2018年春季学期高二期中联考4月月考化学试卷.doc

该【鄂西南三校合作体2018年春季学期高二期中联考4月月考化学试卷 】是由【春天资料屋】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【鄂西南三校合作体2018年春季学期高二期中联考4月月考化学试卷 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。鄂西南三校合作体 2018年春季学期高二期中联考化学试题命题学校:来凤一中 命题人:干存涛 审题人:向慧本卷共8页 满分:100分 考试时间:4月25日本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32 Cl- Fe-56Cu-64Ba-137第I卷一、选择题(本题共16小题,共48分。每小题只有一项是符合题意)1、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是()A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识无关B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以单质状态存在C.“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化D.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”、下列有关化学用语正确的是()***酸的结构式:H-Cl-:C.***的电子式::(C6H12O6)n......、下列指定反应的离子方程式正确的是():Na+2H2O==Na++2OH–+H2↑–↑+Cl↑–***气:2Cl+2H2OH2+:Ba2++OH–++SO42-==BaSO4↓+H2+:2+--3↓+HCa+HCO3+OH==CaCO2O4、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(),,生成H+,***化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA第1页,,转移的电子数为2NA5、常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是()3++-、Cl-:Fe、Na、NO3+2+--:K、Ca、Cl、HCO3+-13+---(H)=10mol/L的溶液中:Na、Cl、NO、:++-2-K、Na、NO、CO336、下列有关物质的性质与应用不相对应的是().氮气化学性质不活泼,+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,、Al2O3、MgO都有很高的熔点,,浓硫酸能使金属铝钝化,可用铝槽车运输浓硫酸7、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( ).,、次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性,有关次磷酸及其盐的说法正确的是 ( ):H3PO2=H++H2PO2-,,反应化学方程式:P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+(H3PO2)进行镀银反应中,lmolH3PO2被氧化成H3PO4时还原4mo1Ag+9、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同族,Y是短周期主族元素中原子半径最大的,X是农作物生长的三种必须营养元素之一,W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是()、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有(不考虑立体异构)(),共8页11、下列有关说法正确的是 ( ).若在海轮外壳上附着一些铜块,(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的 H>0-溶液,CO32-·(H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大12.、常温下,下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是()=1的KHS04溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-):c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(CI-)(NH4+)从大到小的顺序:NH4HSO4、NH4Cl、、AgBr、×l0-10、×10-13、×10-17,则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为:Cl-、Br-、I-13、下图所示与对应叙述不相符的是() FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则 Ksp(FeS)>Ksp(CuS)=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸>乙酸-,则c(HCl)=·NaOH-1molL·(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率: αA(H2)=αB(H2)14、人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统,成功地实现了以CO2和H2O合成CH4,下列说法不正确的是()第3页,,有 H+ CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O15、磷酸毗醛素是细胞的重要 组成部分,可视为由磷酸形成的酯,其结构式如下图,下列有关叙述不正确的是 ( ) ,能发生银镜反应,,最多消耗3molNaOH16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论用铂丝蘸取溶液X进行焰色溶液X一定是钠盐溶液A反应实验火焰呈黄色B将Cl2通入石蕊试液中溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性C向NaHCO3溶液中滴加有白色沉淀和气体AlO2-与HCO3-发生了双水解NaAlO2溶液产生反应向FeBr2溶液中加入少量***CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-D水,l4振荡第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(大题共 4小题,52分,其中20、21题为选做题,二选一)17、(11分)某同学为制备纯净干燥的***气并验证 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱设计如图所示的实验方案,请回答下列问题。第4页,共8页(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸,烧瓶中固体为***钾(K2Cr2O7),还原产物是(CrCl3),写出A中反应的离子方程式。(2)B装置有两个作用,分别是除去***气中的***化氢、。拆去a导管的后果可能是。(3)U形管C中盛装的可以是(填序号)。①浓硫酸②碱石灰③无水CaCl2(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是。(5)E装置中进行的实验存在明显不足,不足之处是,溶液X可以是(填序号)。①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④***化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液。18、(14分)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO,发生反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:浓度时间/①若30min后升高温度至 T2℃,达到平衡时,容器中 NO、N2、CO2的浓度之比为 2:3:3,则达到新平衡时 NO的转化率____ _(填“升高”或“降低”),△H_____0(填“>或”“<)”。②根据图农数据分析T1℃时,该反应在0~10min内的平均反应速率v(N2)=mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K=。③若30min后只改变某一条件,据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-·-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)-1△H2=-·第5页,共8页写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 ______________________。(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为 KOH溶液)的负极反应式为: _____________________________________。(4)常温下,用 NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3。①若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3)=×-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。②,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液体积的变化)19、(12分)亚铁***化钾 (K4[)6]),黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于治疗***(Tl)中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。是一种极弱的酸。废水合成黄血盐的主要工艺流程如下:(1)的电子式为________;实验室用 固体配制 溶液时,应先将其溶于________溶液,再用蒸馏水稀释。(2)K4[)6]可用于检验 Fe3+,生成难溶盐 KFe[)6]。生成的盐又可与易溶于水的Tl2SO4生成更难溶的物质而用于治疗 Tl2SO4中毒,试写出上述反应的离子方程式 ; 。3)流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是________________________________。4)相同温度下溶解度:Na4[)6]______K4[)6](填:“>”、“=”或“<”)。(5)黄血盐与高锰酸钾溶液反应,其方程式:K4[)6]+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H1molK4[)6]被高锰酸钾氧2O(未配平),有化,消耗高锰酸钾的物质的量为______mol。20、【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为 ___nm(填字母)。 ,共8页(2)元素S和Ca中,第一电离能较大的是 ________(填元素符号),其基态原子外围电子排布式为________。其基态原子中电子的空间运动状态有 ________种。(3)硫的最高价氧化物的水合物硫酸能与肼反应生成 N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则 N2H6SO4的晶体内不存在 ________(填字母)。 (4)基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是 ________,该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为 ________。钙元素和锰元素属于同一周期, 且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低, 原因是________________________。(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示,已知该晶胞的密度是 pg·cm-3,则晶胞结构中最近的两个 Ca2+间的距离为______________________nm(列算式即可,用 NA表示阿伏加德罗常数的数值 )。与Ca2+紧邻O22-的个数为________。21、【选修 5—有机化学基础】( 15分)A(C3H6)是基本有机化工原料。由 A制备聚合物 C和 的合成路线(部分反应条件略去 )如图所示。已知:△ⅰ.NaOH+‖――→;R—C≡N―――→R—COOHⅱ.HCl回答下列问题:(1)A的名称是______________,B含有的官能团的名称是 ________________(写名称)。(2)C的结构简式为 ________________,D→E的反应类型为________。(3)E→F的化学方程式为 _____________________________________________________。第7页,共8页中最多有________个原子共平面。(5)B的同分异构体中,与 B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 ________种;其中核磁共振氢谱为 3组峰,且峰面积之比为 6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。(6)结合题给信息,以乙烯、 HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线 (其他试剂任选 )。合成路线流程图示例:O2 CH3CH2OHCH3CHO――――→CH3COOH――――→CH3COOCH2CH3催化剂,△ 浓硫酸,△第8页,共8页