黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题(一)【附答案】.docx

该【黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题(一)【附答案】 】是由【泰山小桥流水】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题(一)【附答案】 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。黑龙江省大庆市铁人中学 2015届高考化学模拟试题(一)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)近几年,我国中东部的大部分地区出现雾霾天气,许多城市的空气质量已经达到了严重污染。下列有关说法中,正确的是( ).雾霾天气仅影响出行能见度,,,仅豆浆可看到一条光亮的 “通路” “”( ).硅元素主要以单质、氧化物、、铝具有一定的抗腐蚀性,是因为镁、、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化一***二***丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的******代烃之一,该物质的同分异构体有(不考虑立体异构 )( ),下列说法正确的是()***气中充分燃烧,-1浓硫酸与足量铜反应,()+、Ag+、PO43—、Cl—+、H+、I—、HCO3—++——3+、Mg2+2—、2—、Na、NO3、、()++HCO--=CO32-+NH3↑+:NH43+(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓***气: Fe2++4Br-+3Cl2=Fe3++2Br2+6Cl-: 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+、相同浓度下的六种电解质溶液, 其pH由小到大的顺序如图所示, 图中①②③代表的物质可能分别为( );HCl;;CH3COOH;;CH3COOH;;HCl;():c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥C(CO32-)﹥c(H2CO3):c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)/LNaOH溶液:c(CO32-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+),CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=]:c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)=c(OH-)()一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性。电池总反应为:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图 ,下列说法不正确的是 ( )+-=:4H+O2+,-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,。由此可知原溶液中()-一定存在,且c(Cl-)≥-、NH4+、一定存在,Cl--、Al3+一定不存在,K+,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是(), Fe3+,氧化产物是 Cu2+,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x)***反应,。待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀。则下列选项正确的是()/、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是 ( )A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为: W>Y>Z>X在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,、Y、Z、:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H22Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H32Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H42Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.△H1<0,△H3>0B.△H5<0,△H4<△H3C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=-196kJ·moL-,1一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol0215 ( ) 5min的平均速率为 v(SO2)= ·L-1 ·min-,向平衡后的容器中再充入 ,v(正)>v(逆),反应的平衡常数为 ·-,起始时向容器中充入 ,达平衡时 SO3的转化率为 40%二、非选择题(本题包括 5小题)在元素周期表中,铝在硼的正下方,它们有很多相似的化学性质,可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿 Mg2B2O5·H2O来制取。(1)写出步骤①的化学方程式(2)写出步骤②的离子方程式,,(3)写出表示溶液a物料守恒的关系(4)步骤③中加入稀H2SO4的作用是;;(5)将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3,BI3热分解可以得到纯净的单质硼。BI3分解得到的I2全部被收集后,用Na2S2O3溶液滴定,达到滴定终点时消耗。(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)①滴定过程中所用的指示剂为,滴定终点的现象是;②粗硼中硼的含量为____;6)利用硼砂晶体(Na2B4O7?10H2O)可制备过硼酸钠,它是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7。取过硼酸钠晶体在 70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得固体质量随温度的变化如图所示,则T3时所得晶体的化学式为 ,请写出简要的解题过程。 中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究,探究方案设计如下:查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:探究一:用下图所示装置进行实验,回答下列问题:(1)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是 (填选项) *** (2)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:① ______④ ____(填序号)①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后,关闭止水夹;④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气;(3)要确定样品的组成,实验过程需进行多次称量,至少称量的次数是 次。探究二:(4)另取少量样品于试管中,加入适量的浓***,产生红棕色的气体。证明样品中一定含有 ,写出该反应的化学方程式 。(5)为了进一步探究样品中是否存在另一种成分,取少量上述( 4)中的溶液,加适量蒸馏水稀释后,滴加 ,则可证明另一成分存在,反之,说明样品中不含该成分。探究三:(6)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体 ,滤液中Fe2+,则样品中 。铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)铜可采用如下方法制备:火法炼铜: Cu2S + O2 高温 2Cu+SO2湿法炼铜: CuSO4 + Fe =FeSO4 + Cu上述两种方法中,铜元素均被 __________(填“氧化”或“还原”)成铜单质。(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一:用 FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备 CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如下:①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是。②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是。[来:]③,此时Fe3+完全沉淀,可选用的“试剂1”是。(写出一种即可)④蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是(用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤得到 CuCl2·2H2O。方法二:用 H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜,其热化学方程式是:Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol又知:2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=-286kJ/mol则反应Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△H=。3)欲实现Cu+H2SO4==CuSO4+H2,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)。二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3molH2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-akJ·mol-(1a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是 ________。,:1,且保持不变n(CH3OH)②下列措施中能使n(CO2)增大的是________(选填编号)。(g)(g)③计算该温度下此反应的平衡常数K=___________。若改变条件(填选项),可使K=1。 ( 2)(2)某甲醇燃料电池原理如图 1所示。M区发生反应的电极反应式为_______________________________。②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解反应的总反应的离子方程式为:____________________________。假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______________(忽略溶液体积变化)。(3)有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法:已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJmol·-1;CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-bkJmol·-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJmol·-1;H2O(g)=H2O(l)△H=-dkJmol·-1,则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为: _________________________________。已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示:(1)Q只含碳、氢、氧三种元素,且其碳、氢、氧元素质量比为 9:1:6,经测定 Q的相对分子质量是 128。1molQ可与1molBr2加成,并能与 1molNaHCO3恰好完全反应,且分子中无支链。Q的分子式是。(2)A所含官能团的名称是、。(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式:;(4)G的结构简式是;Q的反式结构简式是。(5)下列说法正确的是。 、取代反应、N的每条分子链中含有(n-1)个酯基(6)满足下列条件的H的同分异构体有种。①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰(7)写出的化学方程式:。(一)参考答案12345678BCCCCABD9101**********BDBDCDBD答案(1)Mg2B2O5·H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓(2分)2)2Na++4BO2-+2CO2+11H2O=Na2B4O7·10H2O↓+2HCO3-(2分)3)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(2分)(4)利用强酸制备弱酸H3BO3(1分)(5)①淀粉溶液(1分)溶液由蓝色恰好变为无色(1分)②%(2分)6)NaBO3·H2O(1分15分)19.(1)还原反应(2)①取少量充分反应后的溶液于试管中,滴加溶液,若溶液变为红色,证明所加FeCl3溶液过量。②B③CuO或Cu(OH)2(答案合理都给分)④CuCl2在溶液中可以发生水解反应,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,可以抑制水解。方法二:+64kJ/mol(3)20.(15分)16(1)①AB(2分)②CD(2分)③(2分)C(1分)-+H2O=CO2+6H+(2分)(2)①CH3OH-6e②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(2分)(2分)33CH3OH(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-(2c+2d-a-b)kJ·mol-1(2分)(1)C6H8O3(1分)(2)羟基、羧基;(2分)(3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(2分)