第三单元 课题2 原子的构成 教案.docx

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【答案】A【解析】氩原子的最外层电子数为8,到达了稳定的结构。例题2填写下表:元素名称元素符号核电荷质子数中子电子数相对原子质量硫1632Na1112铁3026【答案】第一行:S;16;16;16;第二行:钠;11;11;23;第三行:Fe;26;26;56;【解析】〔1〕根据核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量=质子数+中子数,硫元素的核电荷数=质子数=电子数=16,相对原子质量=质子数+中子数=32;故答案为:S;16;16;16;〔2〕根据核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量=质子数+中子数,钠元素的核电荷数=质子数=电子数=11,相对原子质量=质子数+中子数=23;故答案为:钠;11;11;23;〔3〕根据核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量=质子数+中子数,铁元素的核电荷数=质子数=电子数=26,相对原子质量=质子数+中子数=56;故答案为:Fe;26;26;56;例题3某粒子结构示意图为:该粒子属于________〔填“原子〞或〞阳离子〞或〞阴离子〞〕,写出该粒子的符号___________,该元素形成氧化物的化学式为__________.【答案】阳离子;Mg2+;MgO【解析】根据粒子的结构示意图质子数和电子数的关系可以知道:该示意图中核内质子数为12,核外电子数10,即:质子数>核外电子数,所以该粒子为阳离子,根据原子序数=质子数,可以知道该元素为第12号元素,即为镁元素,所以该粒子的符号为:Mg2+;镁在形成化合物时化合价为+2价,而氧元素的化合价为-2价,:①相对原子质量就是一个原子的质量;②相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12;③相对原子质量的单位是“千克〞;④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和;⑤〔〕A.③④⑤B.④⑤C.③⑤D.②④⑤【答案】B4/8【解析】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比拟所得到的比值,故相对原子质量不是一个原子的实际质量,应选项说法错误.②相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比拟所得到的比值,应选项说法错误.③相对原子质量的单位是“1〞,常省略不写,应选项说法错误.④原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量近似值为质子数和中子数之和,应选项说法正确.⑤一般化学计算是采用相对原子质量的近似值,、课堂运用使用建议说明:在对课堂知识讲解完,把握了重点突破了难点以及练****精讲了之后,再用练****马上进行课堂检测,根据学生情况建议分3个难度层次:易,中,难。根底1、元素的化学性质主要取决于〔〕、对于钠原子和钠离子两种粒子的比拟,以下说法不正确的选项是〔〕、1个氢原子由一个质子和一个电子构成,不含中子,当一个氢原子失去1个电子后,它不会变成〔〕【答案】1、D 2、A 3、D 【解析】1、原子的结构都有一个到达稳定结构的趋势,只有通过得失电子使最外层到达一个稳定结构,所以元素的化学性质主要表现在原子最外层电子的得失上。2、钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子而形成的,在此过程中,钠原子失去最外层的一个电子,电子数变了,化学性质也不相同,但质子数不变。3、此题经过仔细分析不难得出,一个氢原子失去一个电子后,就变成了一个质子,带一个单位的正电荷。稳固4、某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成,该粒子是〔〕、根据粒子结构示意图给出的信息,以下说法正确的选项是〔〕A.①②③表示的是三个原子B.③表示的元素是非金属元素C.①③表示的是阳离子D.①②表示的元素化学性质相似6、元素Z的核电荷数为8,阴离子Z2-与元素Y的阳离子Y3+的电子层结构相同,那么元素Y的核电荷数是_________。【答案】4、D5、D6、13【解析】4、此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类〔分子、原子、阴离子、阳离子〕的依据是粒子中质子数和电子数的大小。当质子数=电子数时,呈中性,为分子、原子;当质子数>电子数时,带正电荷,为阳离子;当质子数<电子数时,带负电,为阴离子。5/85、此题根据粒子结构示意图,判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。解题的关键在于:〔1〕由质子数和电子数的差值判断粒子种类〔原子、阳离子、阴离子〕,①②为原子,而③为阳离子。〔2〕由核内质子数决定元素种类,核内质子数不同,那么表示不同元素。〔3〕由原子最外层电子数决定元素的性质,①②为非金属元素,③为金属元素。且最外层电子数相同,性质相似,如①②元素化学性质相似。〔4〕由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构〞。6、离子是由原子失去或得到电子而形成的,且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目,又Z2-的核外电子数为8+2=10,设Y的核电荷数为b,那么Y3+核外电子数为b-3,又Z2-与Y3+电子层结构相同,那么8+2=b-3,因此b=8+2+3=13。拔高7、几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示。通过此表可以总结出:带负电荷的原子属于阴离子。还能总结出:粒子结构示意图粒子类型阴离子阴离子原子阳离子阳离子粒子所带电荷2个单位负电荷1个单位负电荷不带电1个单位正电荷2个单位正电荷〔1〕________________________________________________________________。〔2〕________________________________________________________________。8、在以下示意图表示的粒子中,属于原子的有〔用序号填空,下同〕________,属于阴离子的有________,属于阳离子的有________,属于同种元素的有________,到达稳定结构的有________,具有相同的电子层结构的是________。通过以上各图还可总结出,原子和离子的区别在于:〔1〕________________________________________________________________。〔2〕________________________________________________________________。〔3〕________________________________________________________________。【答案】7、〔1〕带正电荷的原子属于阳离子〔2〕最外层为稳定结构的粒子不一定是中性原子〔3〕核电荷数大于电子总数的原子带正电荷〔4〕第一电子层最多能容纳2个电子〔5〕离子所带电荷与原子得失电子的数目有关8、②⑤⑥③①④④⑤①③④①③④〔1〕原子整体上不显电性,离子显电性〔2〕原子中质子数等于电子数,离子中质子数不等于电子数〔3〕离子的最外层电子数一般是8电子〔只有一个电子层时为2电子〕的相对稳定结构,原子中除稀有气体外,其余的一般不是相对稳定结构【解析】7、可以从多个角度来分析,如最外层电子数、质子数与核外电子数的关系,离子类型与所带电荷的关系,核外电子的排布规律等。8、同种元素的粒子,质子数必相同。由于原子呈电中性,对阳离子而言,核电荷数必大于核外电子数。问题的关键是如何找出原子和离子的区别,可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。6/8五、课堂小结使用建议说明:此处内容主要用于教师对本节课重点内容进行总结,一方面是对本节课的重点难点内容的回忆,更重要的是针对这节课学生出现的问题再次进行复****提问等,以到达让学生课上掌握的目的,同时可以对下节课内容进行简单的铺垫,以表达出本节课内容与下节课内容之间的关系。1、构成原子的粒子有哪些?2、核外电子排布的原那么3、常见的离子六、课后作业使用建议说明:此处内容主要用于教师根据学生掌握情况有针对性的进行课后作业的布置,掌握好的同学可以适当的布置难度大一些的作业,成绩一般的同学可以以根底题和稳固题目为主,但是一定要控制作业的数量,给学生布置的作业一般不要超过5题,这样学生才能保证做题的质量。根底1、原子由______和______构成,,、氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的,其一个原子中,电子数为〔〕、:①构成物质最多的微粒是____________;②;③;④;⑤原子核由___________________与__________________________构成;⑥质量最小的微粒是___________________;⑦二氧化碳是由________________构成的;⑧铁是由___________________构成的.【答案】1、带正电的原子核;带负电的电子;所带的电量相等,电性相反;大于;小于2、B3、①分子;②原子核;质子;阳离子;③分子;原子;中子;④电子;阴离子;⑤质子;中子;⑥电子;⑦分子;⑧、硒元素有防癌的作用,〔〕、完成以下表格7/8原子种类质子数中子电子数相对原子质量钠1123铁30266、某粒子的结构示意图为,该粒子是_________〔填“原子〞“阳离子〞或“阴离子〞〕,该粒子属于___________元素〔填“金属〞或“非金属〞〕,该元素的原子在化学反响中易________电子.【答案】4、B5、原子种类质子数中子数电子数相对原子质量钠11121123铁263026566、阴离子;非金属;得拔高7、以下图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图试答复:〔1〕一个水分子共有个原子核, 个质子。〔2〕一个Mg2+共有个电子。Cl-的最外层电子数和原子的最外层电子数相同。〔3〕通过上图你能发现哪些规律?请写出其中一个: 。8、:?A???????????????B?????????C????????D〔1〕:〔可查元素周期表〕?A_____________;B____________;C_____________;D_______________。?〔2〕四种元素中,原子的结构比拟稳定的是____________;在化学反响中容易失去电子的是_____________;容易得到电子的是____________。?9、某粒子的结构示意图如右图所示,请答复以下问题。??〔1〕当a=________时,该粒子表示的是原子;?〔2〕当a=________时,该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子;?〔3〕当a=________时,该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。?10、在以下示意图表示的粒子中,属于原子的有〔填序号,下同〕_________,属于阳离子的有__________,属于同种元素的有__________。?分析以上各图,请总结出原子和离子的区别在于:?〔1〕_______________________________________________________________;?〔2〕_______________________________________________________________;?〔3〕_______________________________________________________________。?8/8【答案】7、〔1〕310 〔2〕10氩 〔3〕每一周期当中原子最外层电子数从左到右依次增加8、〔1〕氧〔O〕氖〔Ne〕钠〔Na〕硫〔S〕 〔2〕B C A、D?9、〔1〕10〔2〕12〔3〕910、②⑤⑥①④④⑤ 〔1〕原子整体上不显电性,离子显电性 〔2〕原子中质子数等于电子数,离子中质子数不等于电子数 〔3〕离子的最外层电子一般是8电子〔只有一个电子层时为2个电子〕的相对稳定结构,原子中除稀有气体外,其余的一般不是相对稳定结构