精选山东省济宁市2024年中考化学试卷(解析版).doc

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D.②④【考点】化学式的书写及意义。【专题】化学用语和质量守恒定律。【分析】根据化学式的意义进行分析:①宏观意义:;;②微观意义:,表示该物质的一个分子;;进行分析判断。【解答】解:①Cu是由铜原子直接构成的,不能表示该物质的一个分子;②N是氮元素的元素符号,不是化学式;③H2O2是过氧化氢的化学式,能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的;能表示1个过氧化氢分子。④K2CO3是碳酸钾的化学式,表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的;但是由钾离子和碳酸根离子构成的,不能表示该物质的一个分子。⑤CH4是甲烷的化学式,能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的;能表示1个甲烷分子。故③⑤符合要求。应选:C。【点评】此题难度不大,掌握化学式的宏观与微观意义、常见物质的微观构成并能灵巧运用是正确解答此题的关键。,正确的选项是〔〕++H2SO4═AlSO4+H2↑***化钡2NaOH+BaCl2═Ba〔OH〕2↓+***银Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。【专题】元素与化合物;化学用语和质量守恒定律。【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反响条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。【解答】解:A、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为2Mg+、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误,正确的化学方程式应为2Al+3H2SO4═Al2〔SO4〕3+3H2↑。C、氢氧化钠与***化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反响,应选项错误。D、该化学方程式书写完全正确。应选:D。【点评】此题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规那么进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反响条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号。,不合理的是〔〕,,,,分子运动速率越大【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题。【专题】微观和宏观相互转化思想;物质的微观构成与物质的宏观组成。【分析】根据分子的根本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不〞,结合事实进行分析判断即可。【解答】解:A、通过气味区分氮气和氨气,说明分子是在不断的运动的,且不同种的分子性质不同,应选项解释正确。B、氧气经压缩储存在钢瓶中,是因为分子间有间隔,压强增大,分子间间隔变小,应选项解释正确。C、干冰升华为二氧化碳气体,是因为状态变化,分子间的间隔发生了改变,应选项解释错误。D、蔗糖在热水中溶解更快,是因为温度升高,分子运动速率越快,:C。【点评】此题难度不大,掌握分子的根本性质〔可以简记为:“两小运间,同同不不〞〕及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。,不正确的选项是〔〕.***银溶液保存在棕色试剂瓶中【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;生石灰的性质与用途。【专题】常见的酸酸的通性;常见的碱碱的通性;常见的盐化学肥料。【分析】A、根据白磷着火点低,在空气中易自燃判断。B、根据生石灰的性质判断。C、根据浓盐酸具有挥发性进行判断。D、根据***银的性质分析判断即可。【解答】解:A、白磷着火点低,在空气中易自燃,放在冷水中可使之与氧气隔绝,并降低其外表温度,所以正确。B、生石灰能吸收水,应密封保存,所以错误。C、浓盐酸具有挥发性,应密封保存在试剂瓶中,所以正确。D、***银溶液见光易分解,因此保存在棕色瓶中,所以正确。应选:B。【点评】此题难度不大,考查药品密封保存的原因,掌握常见酸、碱、,错误的选项是〔〕实验内容实验现象实验结论A滴加酚酞试液溶液变红色溶液为碱溶液,pH>7B滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液,pH<7C通入澄清石灰水出现白色浑浊该气体可能是CO2D滴加***化钡试剂有白色沉淀溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣ 【考点】化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;酸碱指示剂及其性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;常见离子的检验方法及现象。【专题】实验设计题;简单实验方案的设计与评价。【分析】A、根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,进行分析判断。B、根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,进行分析判断。C、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,进行分析判断。D、根据***化钡能与碳酸盐、硫酸盐、***银溶液等反响生成白色沉淀,进行分析判断。【解答】解:A、滴加酚酞试液,溶液变红色,说明溶液显碱性,其溶液的pH>7,应选项实验结论正确。B、滴加石蕊试液,溶液变红色,说明溶液显酸性,其溶液的pH<7,应选项实验结论正确。C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,通入澄清石灰水,出现白色浑浊,该气体可能是CO2,应选项实验结论正确。D、滴加***化钡试剂,有白色沉淀生成,溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子,也可能含有银离子,应选项项实验结论错误。应选:D。【点评】此题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体设计时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义,下面除去物质中杂质的方法,正确的选项是〔〕***化氢通过足量饱和碳酸氢钠溶液D.***化钠溶液中混有少量硫酸钠参加适量氢氧化钡溶液【考点】物质除杂或净化的探究;二氧化碳的化学性质;盐的化学性质。【专题】物质的别离和提纯;物质的别离、除杂、提纯与共存问题。【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法,所谓除杂〔提纯〕,是指除去杂质,:①参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响;②反响后不能引入新的杂质。【解答】解:A、碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误。B、过量铁粉能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误。C、***化氢能与足量饱和碳酸氢钠溶液反响生成***化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,应选项所采取的方法正确。D、硫酸钠能与适量氢氧化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误。应选:C。【点评】物质的别离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响,反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键。***化钠、***化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的选项是〔〕①***化钠和***化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3③在30℃时,***化钠和***化铵固体各20g分别溶于50***,所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从***化钠、***化铵混合物中别离出***化铵的最正确温度在10℃以下。A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;物质的溶解性及影响溶解性的因素;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。【专题】溶液、浊液与溶解度。【分析】①根据在20℃时,物质的溶解度与溶解性的关系解答;②根据在20℃时,物质饱和溶液的溶质质量分数=100%解答;③根据30℃时,***化钠和***化铵的溶解度解答;④根据三种物质的溶解度变化进行分析解答。【解答】解:①在20℃时,***化钠和***化铵的溶解度大于10g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1小于10,是可溶物质,故正确;②在20℃时,三种物质的溶解度是为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,由饱和溶液的溶质质量分数=100%,故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,故正确;③30℃时,***化铵的溶解度大于40g,20g***化铵能完全溶于50***,所得溶液不是饱和溶液,***化钠的溶解度小于40g,20g***化钠不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液,故错误;④由三种物质的溶解度变化规律可知:利用结晶法从***化钠、***化铵混合物中别离出***化铵的最正确温度在10℃以下,故正确。答案:B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。,绘制出如下列图金属与氢气质量关系的图象,分析图象得到的以下结论中,正确的选项是〔〕①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23:24:65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2:1:.①② B.②③ C.③④ D.①④【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据图象中的数据,,,46g的钠会生成1g的氢气,然后依据题中的选项进行分析。【解答】解:由图象中的数据,,,46g的钠会生成1g的氢气,所以①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢,故正确;②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn>Na>Mg,故错误;③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为46:24:65,故错误;④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为:::=2:1:1,故正确。应选:D。【点评】此题主要考查了依据图象研究物质与酸反响的知识,难度不大,注意依据平时学过的知识正确解答即可。﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子,仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是〔〕①滴加Mg〔NO3〕2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba〔NO3〕2溶液。A.①②④②③ B.④②①②③ C.③②①②④ D.④②③②①【考点】常见离子的检验方法及现象【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】根据检验***离子用***银溶液;检验氢氧根离子可用***镁溶液;检验碳酸根离子可用***钡溶液;但要注意碳酸根离子能与***银溶液、***镁溶液反响,分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀,故要先检验碳酸根离子,再检验氢氧根离子、***离子;进行分析判断。【解答】解:检验***离子用***银溶液;检验氢氧根离子可用***镁溶液;检验碳酸根离子可用***钡溶液;由于碳酸根离子能与***银溶液、***镁溶液反响,分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀,故要先检验碳酸根离子,再检验氢氧根离子、***离子,由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定,,可先滴加***钡溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸根离子;过滤,向滤液中再滴加Mg〔NO3〕2溶液产生白色沉淀,说明含有氢氧根离子;过滤,再向滤液中再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有***离子;故正确的实验操作顺序是④②①②③。应选:B。【点评】此题难度不大,掌握常见离子的检验方法是正确解答此题的关键,解题时要注意检验的顺序。二、填空题〔共5小题,每题4分,总分值17分〕:〔1〕氮气代替氢气填充气球理由是氦气化学性质很稳定,并且氦气的密度比空气小;〔2〕不锈钢制品经久耐用利用的是硬度大、耐腐蚀;〔3〕食盐在阴雨天变潮湿原因是食盐中还含有两种易潮解的物质﹣﹣***化镁与溴化钾;这两种晶体非常容易吸收空气中的水份而潮解;〔4〕洗洁精清洗餐具油污利用的是洗洁精的乳化作用.【考点】常见气体的用途;乳化现象与乳化作用;生铁和钢;***化钠与粗盐提纯。【专题】物质的性质与用途;性质决定用途;化学与生活。【分析】〔1〕根据氦气属于稀有气体,化学性质很稳定,并且氦气的密度比空气小进行解答;〔2〕根据不锈钢制品的性质分析解答;〔3〕根据食盐的成分进行分析;〔4〕根据洗洁精的乳化作用进行分析。【解答】解:〔1〕氦气属于稀有气体,化学性质很稳定,并且氦气的密度比空气小,氢气是可燃性的气体,氢气逸出后跟空气混合到达爆炸极限,遇火发生爆炸,所以从平安角度考虑可用氦气代替氢气填充气球;〔2〕不锈钢具有的性质是:光泽度好、导热性好、硬度大、耐腐蚀等;〔3〕我们食用的食盐并不是纯洁的***化钠,纯洁的***化钠晶体不潮解,食盐中还含有两种易潮解的物质﹣﹣***化镁与溴化钾;这两种晶体非常容易吸收空气中的水份而潮解;〔4〕用洗洁精清洗餐具上的油污,利用了洗洁精的乳化作用;故答案为:〔1〕氦气化学性质很稳定,并且氦气的密度比空气小;〔2〕硬度大、耐腐蚀;〔3〕食盐中还含有两种易潮解的物质﹣﹣***化镁与溴化钾;这两种晶体非常容易吸收空气中的水份而潮解;〔4〕洗洁精的乳化作用。【点评】此题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。12.***铵〔NH4NO3〕是一种铵盐,极易溶于水,根据***铵的化学式答复:〔1〕***根的符号是 NO3 ;〔2〕NH4的名称是铵根;〔3〕标出NH4NO3中N元素的化合价 H4O3 ;〔4〕写出***铵在水溶液中解离出两种离子的符号 NH4+、NO3﹣。【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】〔1〕根据常见原子团的书写方法进行书写即可。〔2〕根据常见原子团的名称,进行分析解答即可。〔3〕化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。〔4〕***铵在水溶液中解离出两种离子是铵根离子和***根离子,写出其离子符号即可。【解答】解:〔1〕***根的符号是NO3。〔2〕NH4的名称是铵根。〔3〕***铵〔NH4NO3〕中铵根显+1价,氢元素显+1价,设铵根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:x+〔+1〕×4=+1,那么x=﹣3价。***根显﹣1价,氧元素显﹣2价,设***根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:y+〔﹣2〕×3=﹣1,那么y=+5价。由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故***铵中氮元素的化合价可表示为:H4O3〔4〕***铵在水溶液中解离出两种离子是铵根离子和***根离子,其离子符号分别是NH4+、NO3﹣故答案为:〔1〕NO3;〔2〕铵根;〔3〕H4O3;〔4〕NH4+、NO3﹣【点评】此题难度不大,掌握常见化学用语〔原子团、化合价、离子符号等〕的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。,直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠,实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中,但仍会发生缓慢氧化。请答复以下问题:〔1〕写出金属钠发生缓慢氧化反响的化学方程式 4Na+O2=2Na2O ;〔2〕探究金属钠与水反响时,发现有气体生成,收集气体并点燃,有明显爆鸣声,向反响后溶液中滴加酚酞试剂,溶液呈红色,由此推断,钠与水反响的化学方程式为 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑;〔3〕根据金属活动性顺序推测:金属钠放入硫酸铜溶液后,溶液底部会出现金属铜的红色沉积物,经实验实证,实际观察到的是蓝色沉淀,产生蓝色沉淀的原因是 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2+Na2SO4 〔用化学方程式解释〕【考点】金属的化学性质;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。【专题】金属与金属材料【分析】〔1〕根据钠和氧气反响生成氧化钠进行分析;〔2〕根据钠和水反响生成氢氧化钠和氢气进行分析;〔3〕根据钠和水反响生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钠进行分析。【解答】解:〔1〕钠和氧气反响生成氧化钠,化学方程式为:4Na+O2=2Na2O;〔2〕钠和水反响生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为:2H2O+2Na=2NaOH+H2↑;