精选山西省太原五中高二上学期第一次周考化学试卷(理)-Word版含解析.doc

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〔每题只有一个正确答案;每题3分,共60分〕〔〕***,〔l〕,放出445kJ热量,那么以下热化学方程式中正确的选项是〔〕〔g〕+4O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H═+890kJ?mol﹣〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H═+890kJ?mol﹣〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H═﹣890kJ?mol﹣〔g〕+O2〔g〕═CO2〔g〕+H2O〔l〕△H═﹣890kJ?mol﹣,以下各组热化学方程式Q2>Q1的是〔〕〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕△H=﹣Q12H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=﹣Q1S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=﹣〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣Q1C〔s〕+O2〔g〕=CO〔g〕△H=﹣〔g〕+Cl2〔g〕=2HCl〔g〕△H=﹣Q1H2〔g〕+Cl2〔g〕=HCl〔g〕△H=﹣,△H能正确表示物质的燃烧热的是〔〕〔g〕+O2〔g〕═CO2〔g〕;△H=﹣〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕;△H=﹣〔g〕+O2〔g〕═H2O〔g〕;△H=﹣〔l〕+25O2〔g〕═16CO2〔g〕+18H2O〔l〕;△H=﹣11036kJ/,以下选项正确的选项是〔〕〔s,单斜〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=+?mol﹣〔s,单斜〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=﹣?mol﹣〔s,正交〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=﹣?mol﹣〔〕,〔金刚石〕═C〔石墨〕△H=﹣,:H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕═H2O〔l〕△H=﹣?mol﹣1,,℃、101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H=﹣?mol﹣,水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ,那么氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为〔〕 .:2Zn〔s〕+O2〔g〕=2ZnO〔s〕△H=﹣﹣l;2Hg〔l〕+O2〔g〕═2HgO〔s〕△H=﹣?mol﹣1那么反响Zn〔s〕+HgO〔s〕═ZnO〔s〕+Hg〔l〕的△H为〔〕A.+?mol﹣1 B.+?mol﹣1C.﹣?mol﹣1 D.﹣?mol﹣,,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,那么此条件下热化学方程式:C4H10〔g〕+O2〔g〕→4CO2〔g〕+5H2O〔g〕的△H为〔〕A.+ B.﹣.+ D.﹣〔g〕+5O2〔g〕?4NO〔g〕+6H2O〔g〕在10L密闭容器中进行,半分钟后,,那么此反响的平均速率可表示为〔〕〔NH3〕=/〔L?s〕 〔O2〕=/〔L?s〕〔H2O〕=/〔L?s〕 〔NO〕=/〔L?s〕℃时,天然气脱硫工艺中会发生以下反响:H2S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕+H2O〔g〕△H12H2S〔g〕+SO2〔g〕═S2〔g〕+2H2O〔g〕△H2H2S〔g〕+O2〔g〕═S〔g〕+H2O〔g〕△H32S〔g〕═S2〔g〕△H4那么△H4的正确表达式为〔〕A.△H4=〔△H1+△H2﹣3△H3〕 B.△H4=〔3△H3﹣△H1﹣△H2〕C.△H4=〔△H1+△H2﹣3△H3〕 D.△H4=〔△H1﹣△H2﹣3△H3〕:P4+5O2═:P﹣P:akJ?mol﹣1、P﹣O:bkJ?mol﹣1、P=O:ckJ?mol﹣1、O=O:dkJ?mol﹣△H,其中正确的选项是〔〕A.〔6a+5d﹣4c﹣12b〕kJ?mol﹣1 B.〔4c+12b﹣6a﹣5d〕kJ?mol﹣1C.〔4c+12b﹣4a﹣5d〕kJ?mol﹣1 D.〔4a+5d﹣4c﹣12b〕kJ?mol﹣〔以粉末状存在〕和白锡是锡的两种同素异形体.:①Sn〔s、白〕+2HCl〔aq〕═SnCl2〔aq〕+H2〔g〕△H1②Sn〔s、灰〕+2HCl〔aq〕═SnCl2〔aq〕+H2〔g〕△H2③Sn〔s、灰〕Sn〔s、白〕△H3=+,以下说法正确的选项是〔〕A.△H1>△℃的环境中,:C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣?mol﹣12H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=﹣?mol﹣、固混合物在氧气中完全燃烧,,那么炭粉与氢气的物质的量之比为〔〕:1 :2 :3 :,CO占1/3体积,CO2占体积,且:C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H=﹣;CO〔g〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣,损失的热量是〔〕 .:CH3CH2CH2CH3〔g〕+〔g〕═4CO2〔g〕+5H2O〔l〕△H=﹣2878kJ?mol﹣1,〔CH3〕2CHCH3〔g〕+〔g〕═4CO2〔g〕+5H2O〔l〕△H=﹣2869kJ?mol﹣1以下说法正确的选项是〔〕+3H2?2NH3的反响中,经过一段时间后,,?s,那么所经历的时间是〔〕 ,使它们发生如下反响:3X〔气〕+Y〔气〕=nZ〔气〕+2W〔气〕.,?L﹣1?min﹣1,那么上述反响中Z气体的计量系数n的值是〔〕 +3H2═2NH3的能量变化如下列图,E是正值,该反响的热化学方程式是〔〕〔g〕+3H2〔g〕═2NH3〔l〕;△H=2〔a﹣b﹣c〕kJ?mol﹣〔g〕+3H2〔g〕═2NH3〔g〕;△H=2〔b﹣a〕kJ?mol﹣〔g〕+H2〔g〕═NH3〔l〕;△H=〔b+c﹣a〕kJ?mol﹣〔g〕+H2〔g〕═NH3〔g〕;△H=〔a+b〕kJ?mol﹣〔g〕+Br2〔l〕═2HBr〔g〕;△H=﹣72kJ/〔l〕需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:H2〔g〕Br2〔g〕HBr〔g〕1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369那么表中a为〔〕 〔共40分〕21.〔1〕家用液化气的主要成分之一是丁烷〔C4H10〕,当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式.〔2〕科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇,〔g〕、CO〔g〕和CH3OH〔l〕的燃烧热△H分别为﹣、﹣﹣:①用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ;②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式;③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义,:2SO2〔g〕+O2〔g〕═2SO3〔g〕△H=﹣〔g〕+O2〔g〕═2NO2〔g〕△H=﹣〔g〕+SO2〔g〕═SO3〔g〕+NO〔g〕的△H= kJ/mol.〔3〕,:Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕═2Fe〔s〕+3CO2〔g〕△H=﹣?mol﹣13Fe2O3〔s〕+CO〔g〕═2Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣?mol﹣1Fe3O4〔s〕+CO〔g〕═3FeO〔s〕+CO2〔g〕△H=+?mol﹣1写出CO〔g〕复原FeO〔s〕得到Fe〔s〕体和CO2〔g〕/:〔1〕从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是.〔2〕烧杯间填满碎纸条的作用是.〔3〕大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值.〔填“偏大、偏小、无影响〞〕〔4〕/LNaOH溶液进行反响,与上述实验相比,所放出的热量〔填“相等、不相等〞〕,所求中和热〔填“相等、不相等〞〕.〔s〕和Cl2〔g〕发生反响生成PCl3〔g〕和PCl5〔g〕.反响过程和能量关系如以下列图所示〔图中的△H表示生成1mol产物的数据〕.根据上图答复以下问题:〔1〕P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式是: 〔2〕,温度T1时,,,其分解率α1═;假设反响温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,那么α2 α1〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕;〔3〕P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H3= ,P和Cl2一步反响生成1molPCl5的△H4 △H3〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕. 2024-2024学年山西省太原五中高二〔上〕第一次周考化学试卷〔理〕参考答案与试题解析 〔每题只有一个正确答案;每题3分,共60分〕〔〕***【考点】吸热反响和放热反响.【分析】常见的放热反响有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反响、绝大多数化合反响、铝热反响;常见的吸热反响有:绝大数分解反响、个别的化合反响〔如C和CO2〕、工业制水煤气、碳〔一氧化碳、氢气〕复原金属氧化物、某些复分解〔如铵盐和强碱〕.【解答】解:,故A错误;***酸钾和二氧化锰制氧气是吸热反响,故B正确;,故C错误;,. ,〔l〕,放出445kJ热量,那么以下热化学方程式中正确的选项是〔〕〔g〕+4O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H═+890kJ?mol﹣〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H═+890kJ?mol﹣〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H═﹣890kJ?mol﹣〔g〕+O2〔g〕═CO2〔g〕+H2O〔l〕△H═﹣890kJ?mol﹣1【考点】反响热和焓变;热化学方程式.【分析】根据热化学方程式的书写方法可知,化学计量数与反响热成正比,并注意标明物质的聚集状态来解答.【解答】解:〔l〕时,放出445KJ热量,那么1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出890kJ热量,△H为负值,那么热化学方程式为CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣890kJ/mol,应选C. ,以下各组热化学方程式Q2>Q1的是〔〕〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕△H=﹣Q12H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=﹣Q1S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=﹣〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣Q1C〔s〕+O2〔g〕=CO〔g〕△H=﹣〔g〕+Cl2〔g〕=2HCl〔g〕△H=﹣Q1H2〔g〕+Cl2〔g〕=HCl〔g〕△H=﹣Q2【考点】反响热的大小比较.【分析】A、液态水变为气态水的过程要吸收能量;B、固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热;C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物,完全燃烧时生成二氧化碳,完全燃烧放热更多;D、热化学方程式中,物质的量越多,伴随的能量变化越大.【解答】解:A、两个反响时都是氢气和氧气生成水,但第2个式子是生成气体,第1个是液态,从气态变为液态还要放出一定的热量,所以Q2<Q1,故A错误;B、固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热,气体与气体反响生成气体比固体和固体反响生气气体产生热量多,所以Q1<Q2,故B正确;C、第1个反响是完全燃烧反响,第2个反响是不完全燃烧反响,那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多,所以Q2<Q1,故C错误;D、反响的能量变化和反响中各物质的量成正比,故Q2=Q1,所以Q2<Q1,:B. ,△H能正确表示物质的燃烧热的是〔〕〔g〕+O2〔g〕═CO2〔g〕;△H=﹣〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕;△H=﹣〔g〕+O2〔g〕═H2O〔g〕;△H=﹣〔l〕+25O2〔g〕═16CO2〔g〕+18H2O〔l〕;△H=﹣11036kJ/mol【考点】燃烧热.【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物.【解答】解:A、CO的化学计量数为1,产物为稳定氧化物,△H代表燃烧热,故A正确;B、C的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故B错误;C、H2的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故C错误;D、C8H18的化学计量数为2,产物是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故D错误;应选:A. ,以下选项正确的选项是〔〕〔s,单斜〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=+?mol﹣〔s,单斜〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=﹣?mol﹣〔s,正交〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=﹣?mol﹣【考点】化学能与热能的相互转化.【分析】A、依据图象分析单斜硫反响生成二氧化硫是放热反响,;