上海市长宁、青浦、宝山、嘉定2022年高三最后一模化学试题含解析.pdf

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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。。,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是():a<b<c<:b<:、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液2、光电池在光照条件下可产生电压,如下装置可以实现光能源的充分利用,双极性膜可将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。,在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变:..:2V2++2H+2V3++H↑23、为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH+废水和工业废气(主要含N、CO、SO、NO、CO,不考虑其他4222成分),设计了如下流程:(OH)、CaCO、,+废水时,发生反应的离子方程式为:NH++NO-==N↑+2HO442224、化学与生活密切相关。下列说法错误的是()、ABS合成树脂的结构简式如图,,,,,缩聚反应6、海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是A.①中可采用蒸馏法B.②中可通过电解法制金属镁C.③中提溴涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等7、模拟侯氏制碱法原理,在CaCl浓溶液中通入NH和CO可制得纳米级材料,装置见图示。下列说法正确的是232:..,b通入足量的NH,纳米材料为Ca(HCO),b通入适量的CO,纳米材料为Ca(HCO),b通入足量的NH,,b通入足量的CO,纳米材料为CaCO3238、::析出NaHCO的母液中加入消石灰,:采用500℃的高温,***化氢:通入H的量略大于Cl,可以使平衡正移229、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加NaCO溶液,浊液变清苯酚的酸性强于HCO的酸性2323将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的B溴乙烷发生消去反应四***化碳溶液,溶液褪色C通入溶液,溶液褪色有漂白性向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液,、N表示阿伏加德罗常数的值。***,,,、工业上用发烟HClO把潮湿的CrCl氧化为棕色的烟[CrO(ClO)]来除去Cr(Ⅲ),HClO中部分***元素转化为最432424低价态。下列说法不正确的是(),,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶(ClO)中Cr元素显+6价242:..-+8Cr3++8OH-=8CrO(ClO)+3Cl-+4HO4242212、下列有机化合物中均含有杂质,除去这些杂质的方法中正确的是():加水,:加入碳酸钠溶液洗涤,:加入氢氧化钠溶液洗涤,:加入碳酸钠溶液洗涤,分液13、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。-、SO2-、S2-①②的反应为Al3++3HCO-=A1(OH)↓+CO↑33214、下列叙述正确的是(),,将pH=4的醋酸溶液加水稀释,(OH)(s)+2HO(l)+O(g)===4Fe(OH)(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH<(g)+O(g)2SO(g)达平衡后,保持温度不变,缩小体积,平衡正向移223c2(SO)动,3的值增大c2(SO)c(O)2215、下列离子方程式中,正确的是()+的检验:Fe3++═Fe(SCN)+3K+3B.***气用于自来水消毒:Cl+HO═H++Cl-+:2MnO-+6H++3HO═2Mn2++4O↑+,灯泡发光:CuClCu2++2Cl-2216、已知常温下,K(HCO)=×10-7,K(HCO)=×10-11。某二元酸HR及其钠盐的溶液中,HR、HR-、R2-三者的a123a22322物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是():..=:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)、等浓度的NaOH溶液与HR溶液混合后,此溶液中水的电离程度比纯水小2c(R2-)c(HR)=3的溶液中存在2=10-3c2(HR-),发生反应:CO2-+HR=HCO-+HR-232323二、非选择题(本题包括5小题)17、某新型无机材料AM由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的34白色固体:化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答:(1)写出H的化学式:________________。(2)化合物AM中含有的化学键类型为:________________。34(3)写出反应②的离子方程式:________________。18、某研究小组以甲苯为原料,设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题:已知:①②:..③(1)C中的官能团的名称为______,F的结构简式为______,A→B的反应类型为_______。(2)D→E的反应方程式为______________________________________。(3)M物质中核磁共振氢谱中有________组吸收峰。(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式_________________①只有一个苯环且苯环上的一***取代物只有2种②遇FeCl溶液显紫色③分子中含3(5)设计由甲苯制备R()的合成路线(其它试剂任选)。______________________________19、氮化钙(CaN)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。32已知:①氮化钙极易与水反应;②实验室在加热条件下用饱和NaNO溶液和饱和(NH)SO溶液混合制备N;③焦性24242没食子酸溶液用于吸收少量O。。他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用):(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_________。(2)气体从左至右,装置连接顺序为____________________________。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式:______________________________。(4)用化学方法检验氮化钙(CaN)产品中是否混有Ca,设计实验方案:________。32Ⅱ.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体,氨气不溶于煤油)。:..(5)当产品与蒸馏水完全反应后,冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是___________________________________。(6)取产品质量为wg,开始量气管读数为VmL,最终量气管读数为VmL(折合成标准状况),则该样品纯度为12________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线,终点时俯视刻度线,则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20、某学****小组以Mg(NO)为研究对象,拟通过实验初步探究***盐热分解的规律。32(提出猜想)小组提出如下4种猜想:甲:Mg(NO)、NO、O乙:MgO、NO、O222222丙:MgN、O丁:MgO、NO、N32222(1)查阅资料得知,NO可被NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为:_________。2(2)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是________。(实验操作)(3)设计如图装置,用氮气排尽装置中空气,其目的是_______;加热Mg(NO)固体,AB装置实验现象是:________,32说明有Mg(NO)固体分解了,有NO生成。322(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生,但通入之前,还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液,其作用是:_______。(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气,仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验,因为:______,改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入_______。(6)上述系列改进后,如果分解产物中有O存在,排除装置与操作的原因,未检测到的原因是______。(用化学方程式2:..表示)21、峨眉金顶摄身崖又称舍身崖,因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中,遂称“摄身光”,为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿,所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。(1)“荧光”主要成分是PH,其结构式为___________,下列有关PH的说法错误的是___________。,因为N-,,因为P-H键键能低33(2)“荧光”产生的原理是CaP在潮湿的空气中剧烈反应,写出该反应的化学方程式____________________。32(3)已知下列键能数据及P(白磷)分子结构:4化学键P-PH-HP-H白磷分子结构键能/(kJ·mol-1)213436322则反应4PH(g)P(g)+6H(g)△H=___________kJ·mol-1。342(4)某温度下,向容积为2L的密闭容器中通入2molPH发生(3)中反应,5min后反应达平衡,,则用PH表示的这段时间内的化学反应速率v(PH)=__________;下列说法能表明该反应达到平衡33状态的是___________。(PH)=4v(H)(PH):c(P):c(H)=4:1:+、Pd2+(5)PH有毒,白磷工厂常用Cu2+、Pd2+液相脱除PH:PH+2OHPO,其他条件相同时,溶解在溶液333234中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示,回答下列问题:(I)由图可知,富氧有利于____________(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。:..(Ⅱ)随着反应进行,PH的净化效率急剧降低的原因可能为_________________________。3参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时;x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一,z为SO2,q为S,d为S元素;25℃=12,w为强碱溶液,则w为NaOH,结合原子序数及图中转化可知,a为H,b为O,c为Na,x为HO,y为NaO,以222此来解答。【详解】根据上述分析可知:a为H,b为O,c为Na,d为S元素,x为HO,y为NaO,z为SO。,原子半径越大,同一周期元素从左向右原子半径减小,则原子半径的大小:a<b<d<c,A错误;:O>S,元素的非金属性越强,其相应的氢化物稳定性就越强,故氢化物的稳定性:HO>HS,22即b>d,B错误;,其中含有离子键和非极性共价键,电离产生2个Na+和O2-,所以y中阴、阳离子个数比为1:2,C222正确;,NaO溶于水反应产生NaOH和O,w为NaOH,1molNaO反应消耗1molHO产生2molNaOH,22222222所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同,D错误;故合理选项是C。【点睛】本题考查无机物的推断,把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键,注意酸雨的成分是SO、2w为NaOH为推断的突破口,试题侧重考查学生的分析与推断能力。2、C【解析】由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极,反应式为4OH--4e-=2HO+O↑,左侧为阴极,反应式为2V3++2e-=2V2+;22:..双极性膜可将水解离为H+和OH-,由图可知,H+进入阴极,OH-进入阳极,放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气,反应方程式为2V2++2H+2V3++H↑,由此来解题。2【详解】,该装置将光能转化为化学能并分解水,A正确;+和OH-,由图可知,H+进入阴极,OH-进入阳极,则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性,B正确;--4e-=2HO+O↑,又双极性膜可将水解离为H+和OH-,其中OH-进入阳极,所以22溶液中的n(OH-)基本不变,但HO增多,使c(OH-)降低,C错误;,再生的反应方程式为2V2++2H+2V3++H↑,D正确;2故合理选项是C。【点睛】本题考查电解池的工作原理,根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用,题目考查了学生信息处理与应用能力。3、B【解析】工业废气中CO、SO可被石灰水吸收,生成固体1为CaCO、CaSO,气体1是不能被过量石灰水吸收的N、NO、22332CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO,X可为空气,但不能过量,否则得到***钠,NaNO22与含有NH+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,则气体2含有CO、N,捕获剂所捕获的气体主要是CO。、SO可被石灰水吸收,生成CaCO、CaSO,因氢氧化钙过量,则固体1为主要含有Ca(OH)、22332CaCO、CaSO,故A正确;,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO,X可为空气,但不能过量,否则得到***钠,故B错误;、N,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气,故C正确;+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,发生氧化还原反应,离子方程式为24NH++NO-=N↑+2HO,故D正确;4222故选B。4、C【解析】,因此可用于去除餐具的油污,A正确;,可用于生活用水的消毒,B正确;:..,但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X射线造影检查,应该用硫酸钡,C错误。***氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,D正确;答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点,注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。5、C【解析】ABS合成树脂的链节为,链节的主链上全是碳原子,ABS树脂由单体发生加聚反应得到,按如图所示的虚线断开:,再将双键中的1个单键打开,然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为:CH=、CH=CH—CH=CH和CHCH=CH,222652有3种,单体之间通过加聚反应生成合成树脂;答案选C。6、C【解析】,故不选A;***化镁后,镁为活泼金属,则可以电解熔融状态的***化镁生成***气和金属镁,故不选B;***气进行氧化,静置溴沉在底部,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴,然后再用***气将其氧化得到溴,反应过程中不涉及复分解反应,故选C;***化钠后,电解***化钠溶液,得氢氧化钠和氢气和***气,利用制得的***气可以生产盐酸和漂白液,故不选D;答案:C7、C【解析】由于氨气极易溶于水,则a处通入CO,b处通入氨气。氨气溶于水显碱性,所以在氨气过量的条件下最终得到的是2碳酸钙;答案选C。8、A:..【解析】,可充分利用能量,故A正确;:析出NaHCO的母液中加入生石灰,可以循环利用NH,故B错误;,加热使平衡逆向移动,故C错误;***气反应生成***化氢不是可逆反应,不存在化学平衡的移动,故D错误;故答案为A。9、B【解析】,所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠,弱于碳酸,故A错误;***化碳溶液,溶液褪色说明生成乙烯气体,溴乙烷生成乙烯的反应属于消去反应,故B正确;,通入溶液,溶液褪色,体现二氧化硫的还原性,故C错误;***化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知,有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银,因此不能得出结论,当***化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时,若产生黄色沉淀可得出题中的结论,故D错误,故选B。【点睛】二氧化硫具有漂白性,但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性,这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相似的难溶物的溶度积时,要根据控制变量法进行实验设计,控制两溶液的浓度相同,或控制溶度积较大的浓度较大,才可以得出合理的结论;或者根据沉淀的转化进行判断,但要注意在进行沉淀的转化时,防止有过量试剂的干扰。10、A【解析】,,;若完全转化为NO,,转移电子数为2××N=,故Cu与浓***,,A正确;,已烷不是气体,因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目,B错误;,无法计算溶液中微粒的数目,C错误;,由于HO是共价化合物,在水中部分电离,存在电离平衡,因此含有的阴离子数小2222于N,D错误;A故合理选项是A。11、D:..【解析】根据题意,写出该反应的化学方程式:19HClO+8CrCl+4HO=8CrO(ClO)+27HCl,据此解答。432242【详解】,反应生成的HCl也是强酸,A项正确;,氧化产物为CrO2(ClO4)2,根据方程式,当有19molHClO4参加反应时,其中有3mol作氧化剂,生成的氧化产物[CrO(ClO)]为8mol,因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8,B项正242确;(ClO)中O元素显-2价,ClO-显-1价,所以Cr元素显+6价,C项正确;,离子方程式为19ClO-+8Cr3++4HO=8CrO(ClO)+8H++3Cl-,D项错误;42242答案选D。12、B【解析】,不能加水使苯和溴单质分层,不能通过分液除去苯中含单质溴杂质,故A错误;,乙酸的酸性比碳酸强,能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到纯净的乙酸丁酯,故B正确;,在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应,生成β-羟基丁醛,所以不能用氢氧化钠去杂质,故C错误;:加入碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水,但乙酸钠和乙醇互溶在水中,不分层,不能采用分液的方法,故D错误;正确答案是B。【点睛】本题考查物质的分离提纯、鉴别,注意把握物质的性质的异同,除杂时不能引入新杂质,更不能影响被提纯物质的性质,难度不大。13、B【解析】溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体,所以加入的物质是碱,铵根离子和碱反应得到氨气,Fe3+和碱反应生成Fe(OH)沉淀,溶液X是偏铝酸盐的溶液,偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。3【详解】+离子,故一定不存在S2-离子,A错误;,步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液,B正确;,会变蓝,C错误;②反应的离子方程式为HO+AlO-+HCO-=Al(OH)↓+CO2-,D错误;22333:..故选B。14、C【解析】A、降低温度,会减慢氨的生成速率,选项A错误;KWB、常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中氢离子的浓度降低,由c(OH-)=??可知氢氧根离子的浓度增cH?大,选项B错误;C、反应4Fe(OH)(s)+2HO(l)+O(g)=4Fe(OH)(s),△S<0,常温下能自发进行,说明△H-T?△S<0,因此可知△H<22230,选项C正确;c2(SO)D、3可看作该反应的平衡常数的倒数,温度不变,平衡常数不变,则该值不变,选项D错误。c2(SO)c(O)22答案选C。15、B【解析】+的检验:硫***化钾属于强电解质,拆成离子形式,正确的离子方程式:Fe3++-═Fe(SCN),A错误;3B.***气用于自来水消毒:Cl+HO═H++Cl-+HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒的作用,B正确;,氧元素化合价升高,该式电子不守恒,正确的离子方程式为:222MnO-+6H++5HO═2Mn2++5O↑+8HO,C错误;,灯泡发光:***化铜在水分子作用下发生电离,不用通电,正确的离子方程式:2CuCl=Cu2++2Cl-,D错误;2故答案选B。16、D【解析】=,c(R2-)=c(HR-),溶液中电荷守恒为:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正确;、等浓度的NaOH溶液与HR溶液混合后,此时反应生成NaHR,据图可知该溶液呈酸性,说明HR-的电2离程度大于HR-的水解程度,HR-电离抑制水的电离,所以此溶液中水的电离程度比纯水小,故B正确;c(R2-)c(HR)c(R2-)c(H+)c(HR)c(OH-)1K?=2=a2h2,当溶液pH=,c(HR)=c(HR-),则2---+-2c(HR)c(HR)c(HR)c(H)c(OH)Kwc(HR)c(OH-)c(R2-)c(H+)K=2=10-,溶液的pH=,c(R2-)=c(HR-),则K==10-,所以h2a2c(HR-)c(HR-):..c(R2-)c(HR)10??10?==10-3,故C正确;c2(HR-)10?,即酸性:HR->HCO-,所以向NaCO溶液中加入少量HR溶液,发2a223a23232生反应:2CO2-+HR=2HCO-+R2-,故D错误;323故答案为D。【点睛】选项C为难点,注意对所给比值进行变换转化为与平衡常数有关的式子;选项D为易错点,要注意HR少量,且酸2性:HR->HCO-,所有溶液中不可能有HR-,氢离子全部被碳酸根结合。3二、非选择题(本题包括5小题)17、AgCl共价键SiO+2OH-=SiO2-+HO232【解析】根据题中各物质转化关系,D受热得E,E能与氢氧化钠反应生成F,F与过量的二氧化碳反应生成D,说明D为弱酸且能受热分解;新型无机材料AM由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期VA族,应为N元素,A元素为四价元素34,C、E均为含A元素,可知A3M4应为Si3N4,可以确定A为Si,E为SiO2,F为Na2SiO3,则D为H2SiO3,G与***银反应生成不溶于稀***的沉淀H,则可知G中有Cl-,H为AgCl,故C为SiCl,B为Cl;由SiCl+3H═4HCl+HSiO,生成G:H424223Cl;(1)H的化学式为AgCl;(2)化合物SiN中含有的化学键类型为共价键;34(3)SiO溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO+2OH-=SiO2-+HO。223218、羟基和羧基取代反应8、(其他答案只要正确也可)【解析】根据A到B,B到C反应,推出溴原子取代苯环上的氢,取代的是***的邻位,D到E发生的是信息①类似的反应,引入碳碳双键,即E为,E到F发生的是信息③类似的反应,得到碳氧双键,即F为,F到M发生的信息②类似的反应,即得到M。【详解】:..(1)C中的官能团的名称为羟基和羧基,根据信息①和③得到F的结构简式为,根据A→B和B→C的结构简式得到A→B的反应类型为取代反应;故答案为:羟基和羧基;;取代反应。(2)根据信息①得出D→E的反应方程式为;故答案为:。(3)M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰,如图。(4)①只有一个苯环且苯环上的一***取代物只有2种,容易想到有两个支链且在对位,②遇FeCl溶液显紫色,含有酚3羟基③分子中含,至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式、;故答案为:、(其他答案只要正确也可)。(5)甲苯先与Cl光照发生侧链取代,后与氢气发生加成反应,然后发生***代烃的消去反应引入碳碳双键,然后与溴加2成,再水解,因此由甲苯制备R()的合成路线;故答案为:。19、煤油离子键A、D、C、B、C2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O取少量产品溶于足量的蒸馏水中,将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末,若黑色粉末变成红色,则原产品中含有37(V?V)钙,否则不含钙上下移动水准瓶21%偏低112w【解析】(1).钙的密度比煤油的大,钙是活泼金属能与氧气、水反应;氮化钙是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物;(2).金属钙与氮气反应生成氮化钙,氮化钙与水能反应,所以装置B前后都应加装干燥剂,钙能与氧气反应,所以需要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气