江西省上饶市2020┄2021届高三下学期第二次高考模拟理综化学试题Word版 含解析.pdf

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了除去苯,故C错误;D、该步骤是为了除去***和溴,故D正确;(4)①从滴定管上口加入少量待测液,平斜着缓慢转动滴定管,使液体润湿整支滴管内壁,然后从下口放出,重复2--3次;②根据反应方程式,n(MgBr)2=×10—3×=×10—3mol,×10—3×184g=×100%=%;(II)(1)根据反应方程式,生成氧化镁、氧化铝附着在表面隔绝空气,水蒸气稀释空气,分解反应是吸热反应,可以降温;(2)氧化铝是***氧化物,氧化镁为碱性氧化物,因此除去氧化铝用NaOH溶液,离子反应是AlO+2OH—=2AlO—+HO。(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储最居世界第二。钼及其合金在冶金,农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。(1)Mo可被发烟***氧化,产物MoOF和MoOF物质的量比为1∶1,完成下列方422:..程式:____Mo+____HF+____HNO=____MoOF+____MoOF+____NO↑+()32242______,______________________(2)已知:①2Mo(s)+3O(g)=2MoO(s)ΔH231②MoS(s)+2O(g)=Mo(s)+2SO(g)ΔH2222③2MoS(s)+7O(g)=2MoO(s)+4SO(g)ΔH22323则ΔH=__________________(用含ΔH、ΔH的代数式表示),在反应③,则转移电子__________mol。2(3)密闭容器中用NaCO(s)作固硫剂,同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS)的232原理是:MoS(s)+4H(g)+2NaCO(s)Mo(s)+2CO(g)+4HO(g)22232+2NaS(s)ΔH实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示:2①由图可知,该反应的ΔH_________0(填“>”或“<”);(填“>”或“<”)。②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是_______(选填编号)。(H)=V(HO),,,一定达平衡状态③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____________(%)。:..④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=___________(MPa)2【答案】(1).261211129HO(2).△H+2△H(3).(4).212>(5).>(6).B(7).%(8).【解析】(1)设生成MoOF和MoOF均为1份,则消耗2份Mo,HF为6份,生成422物应为HO,设消耗***为x份,生成水y份,则由物料平衡得3+x/2=y;3+y=x。解得2x=12,y=9,所以方程式为2Mo+6HF+12HNO=MoOF+322MoOF+12NO↑+6HO;422(2)方程式②×2+方程式①=方程式③,所以ΔH=△H+2△H;,;(3)①温度越高,氢气含量越少,则说明反应为吸热反应,反应体系能量升高,故ΔH>0;在相同温度下,P2条件下氢气含量大,说明此时反应向左进行,又方程式右端气体体积较左端大,增大压强会促进反应向左进行,则P2>P1=;②,氢气与水真气体积相同,A正确;,反应向左进行,氢气转化率下降,B错误;,则反应达到平衡,C正确;,容器内气体的总量不发生变化,说明反应没有朝任何方向进行,反应达到平衡,D正确。故选择B。③方程式右端生成的气体为3份,是由2份氢气转化,则氢气的转化率为:2/(1+2)=%;:..、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。(1)基态磷子价电子排布的轨道表示式为____________________。(2)元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________________。(3)食品添加剂NaNO中NO中心原子的杂化类型是__________,NO互为等电子体的222分子的化学式为____________________。(写1种即可)。(4)NH是火箭的燃料,与氧气的相对分子质量相同,它在常温常压下是液态,而氧气24是气态,造成这种差异的主要原因是____________________。(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。①三溴化磷分子的空间构型是____________________,三溴化硼键角是____________________。②磷化硼晶体晶胞如左图所示:其中实心球为磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________,磷原子的配位数为____________________。该结构中有一个配位键,提供空轨道的原子是__________,己知晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为N。则磷化硼晶体的密度为____________________g/cm3。A③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(右图中虚线圆圈表示P原子的投影),用实线圆:..圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)_____________。【答案】(1).(2).N>O>B(3).sp2杂化(4).SO、O(5).NH分子间存在氢键,O分子间只有范德华力,氢键比范德华力强23242(6).三角锥形(7).120(8).面心立方最密堆积(9).4(10).B(11).(12).或【解析】(1)P为15号元素,基态磷原子价电子排布的轨道表示式为,故答案为:;(2)同一周期,从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,但N的2p为半充满状态,均为稳定,第一电离能大于O,第一电离能由大到小的顺序为N>O>B,故答案为:N>O>B;(3)食品添加剂NaNO中NO-中心原子N与2个原子相连,孤对电子对数=(5+1-222×2)=1,采用sp2,与NO-互为等电子体的分子有SO、O,故答案为:sp2杂化;223SO、O;23(4)NH分子间存在氢键,O分子间只有范德华力,氢键比范德华力强,导致在常温常242压下NH是液态,而氧气是气态,故答案为:NH分子间存在氢键,O分子间只有范24242德华力,氢键比范德华力强;(5)①三溴化磷分子中磷原子的价层电子对数为=4,P原子按sp3方式杂化,有一对孤电子对,所以分子空间构型为三角锥形,三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为=3,B原子按sp2方式杂化,没有孤电子对,所以分子空间构型为平面三角形,结构:..式为,键角是120°,故答案为:三角锥形;120°;②根据磷化硼晶体晶胞结构图,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为面心立方最密堆积,晶胞中磷原子和硼原子都是4个,B的配位数为4,则P的配位数也为4,该结构中有一个配位键,B原子最外层有3个电子,提供空轨道的原子是B。晶胞中磷原子和硼原子都是4个,则晶胞的密度==g/cm3,故答案为:面心立方最密堆积;4;B;;③根据磷化硼的晶胞结构图,沿着体对角线方向的投影为(图中虚线圆圈表示P原子的投影,实线圆圈为B原子的投影,其中P原子半径比B大,故答案为:。(部分反应条件和产物已经略去):回答下列问题::..请回答下列问题:(1)由丙烯生成A的反应类型为_______,由H生成I的反应类型为________________________。(2)E的结构简式为_______,F中含氧官能团名称为_______________。(3)化合物G的化学式为CHON,则其结构简式为_______。51032(4)A→B反应的化学方程式为________________。(5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有_______种(不包含A),其中核磁共振氢谱有四组峰的是_______(任写一种结构简式)。(6)已知:①②含的化合物更易与羟基氢反应。结合上述流程中的信息,设计由制备的合成路线:_____________________。【答案】(1).加成反应(2).取代反应(3).(4).羰基(5).(6).(7).21(8).或或(9).或:..【解析】由丙烯与甲苯发生加成反应生成的A为,A再CHCOCl发生取代反3应生成B为,再与H发生加成生成的C为2;丙烯在过氧化物催化作用下与HBr发生加成反应生成的E水解后得到丙醇,可知E为CHCHCHBr;322(1)由丙烯生成的反应类型为加成反应,由生成的反应为***原子被氨基取代,属取代反应;(2)由分析可知E的结构简式为CHCHCHBr,中含氧官能团的名称为羰322基;(3)和化合物G在碱性条件下反应生成,结合生成物的结构特点和G的化学式为CHON,可知发生了取代反应,可知G的结构简式为51032;(4)和CHCOCl在催化剂AlCl的作用下发生取代反应生成33的化学方程式为;(5)的同分异构体中属于苯的同系物包括:苯环上有一个***和一个丙基或异丙基,结合邻、间、对位应该有6种;苯环上有2个乙基共有3种;苯环上只有一个取代基,丁基有4种,排除A,还有3种;则共有11种符合条件的同分异构体,其中核磁:..共振氢谱有四组峰的是;(6根据提供的信息,由制备的合成路线为。