河北省石家庄市2014届毕业班质检二理综化学试题及解析.pdf

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l=Se+2NaSO+2NaCl+HO。(6)步骤Ⅶ中,Te的2323242获得可以通过碱性环境下电解NaTeO溶液实现,Te应该在阴极得到。其阴极的电极反应式23为TeO2-+4e-+3HO=Te+6OH-。(7)因为Au与常见的试剂都不能发生反应。而Ag则能32与***反应得到***银溶液。所以步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用***溶解,然后进行过滤分离。选项为A。考点:考查阳极泥的综合利用的知识。。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:2CHCHCHCHOH(CHCHCHCH)O+HO3222322222反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/℃密度/(g/cm3):①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。分离提纯:③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物。④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水***化钙颗粒,静置一段时间后弃去***化钙。⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g。请回答:答案第6页,总11页:..(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为。(2)加热A前,需先从____(填“a”或“b”)口向B中通入水。(3)步骤③的目的是初步洗去,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的(填“上”或“下”)口分离出。(4)步骤③中最后一次水洗的目的为。(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集(填选项字母)左右的馏分。℃℃℃℃(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____,下层液体的主要成分为。(7)本实验中,正丁醚的产率为。答案.(1)先加入正丁醇,再加入浓硫酸。(2)b(3)浓硫酸;上(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐。(5)D(6)正丁醇;水(7)34%【解析】试题分析:(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先向其中加入密度小的正丁醇,然后再加入密度大的浓硫酸。类似浓硫酸的稀释。(2)水冷凝器的冷却水加入方式是下口进入冷水,热水从上口流出。选项为b.(3)在反应混合物中,浓硫酸能溶解于水中,正丁醚不溶,正丁醇微溶于水。所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸。由于正丁醚、正丁醇密度都比水小,所以粗产物应从分液漏斗的上口分离出来。(4)步骤③中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐。(5)本实验的目的是为了制取正丁醚,而正丁醚的沸点为142℃.所以步骤⑤中,加热蒸馏时应收集142℃时的馏分。选项为d。(6)液体混合物加热会蒸出,经过冷凝器降温会转化为液体,由于正丁醇的密度不水小。又微溶于水,所以在上层,水在下层。因此分水器中上层液体的主要成分为正丁醇;下层液体的主要成分为水。(7)n(正丁醇)=37g÷74g/mol=:正丁醚的理论产物质的量为n(正丁醚)=(正丁醚)=×130g/mol=:m(正丁醚)=11g。所以本实验中,正丁醚的产率为(11g÷)×100%=34%。考点:考查化学实验基本操作、混合物的分离方法、物质的产率的计算的知识。,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸***铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:答案第7页,总11页:..本卷由【在线组卷网成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。(1)反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)反应Ⅳ的化学方程式为。(3)反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行,该反应能顺利进行的原因为。Ⅱ催化剂的回收利用。SO的催化氧化所使用的催化剂为VO,实际生产中,催化剂在使用一段时间后,会含有225VO、VOSO和SiO等,其中VOSO。能溶于水。回收VO,的主要流程如下:2542425(4)若反萃取使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加____的用量。(5)浸取还原过程的产物之一是VOSO,反应的化学方程式为。4氧化过程的化学方程式为KClO+6VOSO+3HSO=2(VO)(SO)+KCl+3HO;若两步所用试剂34242432NaSO与KC1O的物质的量之比为12:7,则该催化剂中VO、VOSO的物质的量之比233254为。答案:(1)1︰4(2)NHHCO+NH+CaSO=CaCO↓+(NH)SO43343424(3)KSO在40%的乙二醇溶液中溶解度更小24(4)NH?HO32(5)NaSO+VO+2HSO=2VOSO+NaSO+2HO,2︰3。2325244242【解析】试题分析:(1)反应III的化学方程式为:CaSO+4C高温CaS+4CO↑.在该反应中CaSO作氧44化剂,C作还原剂,它们的物质的量的比为1︰4。(2)由框图中的信息可知反应Ⅳ的化学方程式为NHHCO+NH+CaSO=CaCO↓+(NH)SO。(3)反应V在25℃、40%的乙二醇溶液43343424中进行,该反应能顺利进行的原因为KSO在40%的乙二醇溶液中溶解度更小。(4)若反萃24取使用的硫酸用量过大,为中和硫酸消耗的氨水就会增多。所以进一步处理时会增加NH?HO的用量。(5)浸取还原过程的产物之一是VOSO,反应的化学方程式为324NaSO+VO+2HSO=2VOSO+NaSO+2HO。氧化过程的化学方程式为2325244242KClO+6VOSO+3HSO=2(VO)(SO)+KCl+3HO;若两步所用试剂NaSO与KC1O的物质的量34242432233之比为12:7,则该催化剂中VO、VOSO的物质的量之比为12:(7×6-12×2)=2::考查化学工艺中涉及的氧化还原反应的概念、性质、方程式的书写、混合物的分离、试剂的使用及物质的量的比有关计算的知识。、铁、钒都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:答案第8页,总11页:..(1)在元素周期表中,铜元素位于____区,其基态原子的电子排布式为。(2)CuO的熔点比CuS高,原因为。22(3)Fe(CO)是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。5①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____;两者相比较沸点高的为(填分子式)。②Fe(CO)在一定条件下发生反应:Fe(CO)(s)=Fe(s)+5CO(g),已知:反应过程中,断裂的化学55键只有配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为。(4)已知AlCl·NH和AlCl—中均有配位键。AlCl·NH中,提供空轨道的原于是____;在33433AlCl中Al原子的杂化轨道类型为。4(5)金属铝的晶胞结构如图甲所示,原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知:铝原子半径为dcm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为N,则晶体铝的密度ρ=。A答案:.(1)ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)CuO与CuS相比较,其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同,但由于氧离子的半22径小于硫离子的离子半径,CuO的晶格能更大(或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜2离子与硫离子形成的离子键),所以CuO的熔点比CuS的高。22(3)N≡NCO金属键(4)Alsp3(5)面心立方最密堆积g/cm3【解析】试题分析:(1)29号元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族。因此属于ds区。其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)CuO的熔点比CuS高,22是因为CuO与CuS都属于离子晶体。其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同,但由于氧22离子的半径小于硫离子的离子半径,CuO的晶格能更大,断裂其离子键需要消耗的能量更2高,所以CuO的熔点比CuS的高。(3)①CO的一种常见等电子体是N。分子的结构式N≡N。222CO与N两者相对分子质量相同。但由于CO分子为极性分子,增加了分子之间的相互作用,2使得克服分子间作用力使物质熔化或汽化消耗的能量高。因此二者相比较沸点高的为CO。②该反应所形成的化学键类型为金属键。(4)在AlCl·NH中,提供空轨道的原于是Al,提供33孤对电子的是N原子。在AlCl中Al原子的杂化轨道类型为sp3。(5)由晶体结构示意图可4看出晶体铝中原子的堆积方式为面心立方最密堆积。每个晶胞中含有的Al原子的个数为:8×1/8+6×1/2=,则2a?4d;a?22d。则晶胞的密度为:m4M4M????。整理可得密度ρ=g/cm3。vN?a3N?(22d)3AA考点:考查元素在周期表中的位置、等电子体、化合物沸点的比较、原子的杂化方式、晶体答案第9页,总11页:..本卷由【在线组卷网成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。的密度的计算。,分子中只含C、H、O三种元素,H、O两种元素的质量比为1:8,且其相对分子质量小于150。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应,生成的气体在同温同压下的体积比为1:l。(1)A的分子式为____;A中含有的官能团的名称为。(2)由A合成治疗溃疡药物奥沙拉秦钠()的路线如图所示:①奥沙托秦钠的核磁共振氢谱有____个吸收峰。②D不可能发生的反应类型有(填选项字母)。③由E→F的化学反应方程式为__________________________。④符合下列条件的B的同分异构体有____种;写出其中任意一种的结构简式____。i苯环上有2个取代基,且能发生水解反应和镊镜反应;。2答案:(1)CHO;羧基、(酚)羟基。(2)①4②C763③④6。【解析】试题分析:(1)芳香族化合物A中H、O两种元素的质量比为1:8,则个数比为(1÷1):(8÷16)=2:(—COOH),A能与Na反应,说明可能3可能含有羧基(—COOH)或羟基(—OH)。因为等质量时与二者发生反应生成的气体在同温同压下的体积比为1:l,说明含有羧基与羟基的个数比为1:1。若各含有1个,则分子中有3个O原子,H就是6个,因为是芳香族化合物,所以还含有苯环的结构,分子可能为CHO,该763化合物的相对分子质量为138<。A中含有的官能团为羧基、羟基。(2)①由奥沙托秦钠的结构简式可以看出:在该物质的分子中含有答案第10页,总11页:..4种不同位置的H原子,所以核磁共振氢谱有4个吸收峰。②由A合成奥沙托秦钠的结构简式可知A的结构为。A与CHOH在浓硫酸作用下加热发生酯化反应得到B:3酯;和水。脱水发生是酸脱羟基醇脱氢。B与浓***在浓硫酸作用下加热发生硝化反应得到C和水,C在Fe、HCl下被还原为D:。D中含有氨基、酚羟基、酯基、苯环,所以能反应取代反应、加成反应、氧化反应。但不能发生消去反应。因此选项为C。两分子的D在NaNO和HCl作用下2反应变为E:。E与NaOH溶液混合反应得到F:。③由E→F的化学反应方程式为:。F在冰醋酸作用下,调节溶液的pH=6,这时达到奥沙托秦钠。④符合下列条件的B的同分异构体有6种。它们分别是:。考点:考查有机物的分子式、结构、性质、同分异构体、化学方程式的书写等知识。答案第11页,总11页