苏州景范中学│草桥中学│高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(答案解析).pdf

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___________________。请写出上述过程的离子方程式_______________________、__________________。(7)如图:将A和F的单质与烧碱液构成原电池,负极的电极反应式为___________________;外电路中电子从________电极流向________电极(用字母表示)。。根据所学物质结构知识,请回答下列问题:(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉,常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂,严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型,苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示:苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构:则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”),原因是_____。(2)已知Ti3+可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl·6HO。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:;,均产生白色沉淀;,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______,由Cl-所形成的化学键类型是_______。(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点,其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____;表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____;同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高,其原因是__________;A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点,其原因是_______________。:..(主要成分为FeO、SiO、AlO,不考虑其他杂质)23223制备绿矾粗产品(FeSO·7HO),设计了如图流程:42已知SiO是酸性氧化物。回答下列问题:2(1)“试剂a”的化学式为___,“操作”的名称是___。(2)“酸浸”后溶液呈黄色,“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b,溶液变为浅绿色,写出溶液变为浅绿色的离子方程式___。(3)在“调pH至5-6”步骤中,写出生成Al(OH)的离子方程式___。3(4)鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案:取少量滤液1进行___(填实验名称),若观察到火焰呈___,则证明含有Na+;另外取少量滤液1于试管中,依次滴入___和***水,若实验现象依次为溶液先无红色,后变红色,则证明含有Fe2+,写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___。(主要成分为AlO,还含有FeO、FeO、SiO)23232中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图。(1)检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为:___。(2)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,选用的最好试剂为__(填代号)。(3)由滤液B制备***化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤、洗涤。(4)滤渣的主要成分是___(填化学式),其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为___(填代号),该反应的化学方程式是___。:..(主要成分是AlO还含有SiO、FeO等杂质)中提取铝可使用如下工23223艺流程:已知:SiO不溶于水且不与盐酸反应。请回答下列问题:2(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______(填操作名称)。(2)步骤(Ⅱ)中加入的烧碱溶液应该是______(填“少量”或“过量”)。溶液D中含铝元素的溶质的是______(填化学式)。(3)①物质M在生产生活中有重要用途,写出沉淀F转化为物质M的化学方程式______。②溶液D中通入CO生成沉淀F的离子方程式为______。[KAl(SO)·12HO]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑422为原料(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示:回答下列问题:(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。(2)Al(OH)与稀硫酸反应的离子方程式是________________________。3(3)溶液A中通入过量CO,反应的离子方程式是_________________。2(4)为证明固体B中含有铁,某同学做如下实验:取少量固体B,加入稀硫酸使其溶解,并加入_________和________试剂后,溶液立即变红,即证明固体B中含有铁,该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为_______________。,请参照元素①﹣⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题::..(1)原子半径最小的元素是__________(填元素符号),最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是__________(填化学式,下同),酸性最强的是__________。(2)①与⑤形成的化合物中,化学键类型为__________,④与⑥形成的AB型物质为22__________填“共价化合物”或“离子化合物”。(3)②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为__________,⑦与⑨形成的化合物的电子式为__________(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。(5)为探究元素C和Si的非金属性强弱,某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。请回答:。,即可证明酸性__________>___________(填化学式),则非金属性C>Si。