辽宁省盘锦市辽河油田第二高级中学2023学年高考仿真卷化学试卷(含解析).pdf

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)②铜片中单质铜的物质的量为________mol。(3)若生成NO和NO混合气体共aL()。2①求a的取值范围(写出详细解答过程)________。②求原***的物质的量浓度(用含a的代数式表示,写出详细解答过程)________。29、(10分)C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题:2SO?g?+O?g?+2HO?l?=2HSO?aq?ΔH(1)已知:Ⅰ.;222241Ⅱ.Cl?g?+HO?l?HCl?aq?+HClO?aq?ΔH;2222HClO?aq?=2HCl?aq??O?g?ΔHⅢ.23SO?g?+Cl?g?+2HO?l?=2HCl?aq?+HSO?aq?ΔH=ΔHΔHΔH__________(用含有、和的代数式表示)。222244123HSO?δ?pH(2)25℃时,溶液中各种含硫微粒的物质的量分数与溶液的变化关系如图甲所示。23甲乙已知25℃时,NaHSO的水溶液pH?7,解释其原因为:__________。3(3)NaClO是一种绿色消毒剂和漂白剂,工业上采用电解法制备NaClO的原理如图乙所示。22①交换膜应选用__________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。②阳极的电极反应式为__________。(4)一定温度下,向2L恒容密闭容器中渗入2molCO和1molSO,发生反应22CO?g??SO?g?S?l??2CO?g?ΔH=-270kJmol,若反应进行到20min时达平衡,,则前20min的反应速率v(CO)=__________,该温度下反应化学平衡常数K=__________。(5)在不同条件下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO,反应体系总压强随时间的变化如图所示:2:..①图中三组实验从反应开始至达到平衡时,v(CO)最大的为__________。(填序号)②与实验a相比,c组改变的实验条件可能是__________。参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【答案解析】A.***环戊烷是烃,烃难溶于水,易溶于有机溶剂,故A正确;B.***环戊烷有四种位置的氢,如图,因此其一***代物有4种,故B错误;***气光照发生取代,与氧气点燃发生氧化反应,故C正确;D.***环戊烷与2-己烯分子式都为CH,因此两者互为同分异构体,故D正确。610综上所述,答案为B。2、A【答案解析】,故常用作葡萄酒的抗氧化剂,选项A错误;,从而起到加快速率,降低所需能量等作用,选项B正确;,选项C正确;,高锰酸钾溶液可以吸收乙烯,选项D正确。答案选A。【答案点睛】本题考查化学与生产、生活的关系,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵:..活应用基础知识的能力,易错点为选项B催化剂可以降低活化能,从而起到加快速率,降低所需能量等作用。3、A【答案解析】推论各物质如图:A、元素C、D形成的简单离子Cl―、Na+半径,Cl―多一个电子层,半径大些,故A正确;B、F为HCl,***原子半径小,与氢形成的共价键稳定,稳定性大于HS,故B错误;C、A为NaOH,有离子键、共价键,F为HCl,只2有共价键,故C错误;D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HClO、NaOH,只有HClO可以和H(NaCO)4423发生反应,故D错误。故选A。点睛:考查物质间反应,涉及钠、***的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握,加强对知识识记和理解。4、A【答案解析】,连续轰击83号元素Bi获得的278Ja属于核变,不属于化学变化,故A错误;、Zn、Bi都是金属元素,故B正确;,中子数=278﹣113=165,中子数与质子数差为165﹣113=52,故C正确;ⅢA主族,是同主族元素中原子半径最大的,故D正确;113答案选A。【答案点睛】化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成,不涉及原子核内的变化。5、C【答案解析】,溶液显碱性,反应的离子反应为S2-+HO?HS-+OH-,故A错误;***化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和***化钠,离子方程式:2HO+2Na+Mg2+═Mg(OH)↓+H↑+2Na+,222故B错误;:..,离子方程式:2CHCOOH+Cu(OH)═2CHCOO-+Cu2++2HO,故C正确;,FeI与等物质的量的Cl反应时,只氧化碘离子,反应的离子方程式为2I-+Cl=I+2Cl-,故D错误;2222故选C。【答案点睛】本题的易错点为B,要注意钠与盐溶液的反应规律,钠先与水反应,生成物再与盐反应。6、C【答案解析】+与OH-也会发生反应生成沉淀,故A不选;,要写成HCO-的形式,故B不选;3C.***化亚铁溶液与新制***水反应是Fe2+被Cl氧化,发生氧化还原反应,故C选;,不能拆开写,不能写成OH-的形式,故D不选。故选C。7、D【答案解析】,,因此无法确定铁和***气反应转移的电子数,故A错误;***酸钠中不存在***离子,故B错误;(SCN)为难电离的物质,(SCN)×=×10-5mol,×10-5N,故C错误;,而水为10电子微粒,故1mol水中含10N个电子,故D正确;2A答案选D。【答案点睛】本题的易错点为A,使用气体摩尔体积需要注意:①对象是否为气体;②温度和压强是否为标准状况。8、C【答案解析】(SCN)固体,溶液颜色加深,说明增大反应物浓度,能使平衡正向移动,此事实与勒3夏特列原理相符,A不合题意;,1molCH在2molO中完全燃烧,常温常压下,1体积CH完全燃烧消耗2体积O,44242二者的体积比等于其物质的量之比,符合阿伏加德罗定律,B不合题意;,说明生成了HClO,符合强酸制弱酸原理,由于HClO不是最高价含氧酸,所以不符合元素周期律,C符合题意;、CO的燃烧热反应方程式,通过调整化学计量数后相减,可间接计算2C(s)+O(g)=2CO(g)的反应热,符合2:..盖斯定律,D不合题意;故选C。9、C【答案解析】,甲装置中缺少酒精灯,无法完成铜与浓硫酸的反应,故A错误;,应该采用向上排空气法收集,即导管采用长进短出的方式,故B错误;,需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒搅拌,图示操作方法合理,故C正确;,但过滤时需要用玻璃棒引流,故D错误;故答案为C。10、C【答案解析】A、没有滴入盐酸时,MOH的AG=-8,,根据水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,解出c(OH-)=10-3mol·L-1,因此MOH为弱碱,电离方程式为MOH=M++OH-,故A错误;B、C点时AG=0,即c(H+)=c(OH-),溶液显中性,MOH为弱碱,溶液显中性时,此时溶质为MOH和MCl,因此消耗HCl的体积小于10mL,故B错误;C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCl,且两者物质的量相等,根据电荷守恒,由c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),根据物料守恒,c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),故C正确;D、随着HCl的滴加,当滴加盐酸的体积为10mL时,水电离程度逐渐增大,当盐酸过量,对水的电离程度起到抑制,故D错误。11、B【答案解析】:将某种物质在隔绝空气的条件下加热,使物质热裂解,产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馏,不是分离方法,故A错误;、冷却的分离过程叫分馏,煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同,所以用分馏的方式分离,故B正确;,不能分离出煤焦油中溶解的苯,故C错误;,不能从煤焦油中分离出苯,故D错误;故答案为B。12、C【答案解析】:..分析:A项,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH);B项,红色褪色是HClO表2223现强氧化性;C项,白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+NaS=AgS+2NaCl;D项,气体由无色变为红棕色时的反应22为2NO+O=2NO。22详解:A项,NaOH溶液滴入FeSO溶液中产生白色Fe(OH)沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为424Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;B项,***水中存在反应Cl+HOHCl+HClO,由于***水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪色是HClO表现强氧化性,与有色22物质发生氧化还原反应;C项,白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+NaS=AgS+2NaCl,反应前后元素化合价不变,22不是氧化还原反应;D项,Cu与稀HNO反应生成Cu(NO)、NO气体和HO,气体由无色变为红棕色时的反应3322为2NO+O=2NO,反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;与氧化还原反应无关的是C项,答案选C。22点睛:本题考查氧化还原反应的判断,分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。13、D【答案解析】,属于有机高分子化合物,故A正确;,能制造太阳能电池板,所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅,故B正确;,有利于节能环保,故C正确;,但不适用于电器起火,故D错误;故选D。14、A【答案解析】①装置进行石油的分馏,故A正确;②装置蒸干FeCl溶液不能得到FeCl固体,***化铁要在HCl气流中加热蒸干,故B错误;,不能用分液漏斗分离,故C错误;④装置制取H,先要验纯,在点燃检验H的可燃性,故D错误。22综上所述,答案为A。15、C【答案解析】A、铝-空气电池(如图)中,铝作负极,电子是从负极通过外电路到正极,选项A正确;B、铝-空气电池中活性炭作正极材料,可以帮助电子与空气中的氧气反应,选项B正确;C、碱性溶液中,负极反应为4Al(s)-12e-+16OH-(aq)=4AlO-(aq)+8HO;正极反应式为:3O+12e-+6HO=-(aq),所以每消耗2