下载此文档

精选常见的酸和碱.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约15页 举报非法文档有奖
1/15
下载提示
  • 1.该资料是网友上传的,本站提供全文预览,预览什么样,下载就什么样。
  • 2.下载该文档所得收入归上传者、原创者。
  • 3.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
1/15 下载此文档
文档列表 文档介绍
该【精选常见的酸和碱 】是由【朱老师】上传分享,文档一共【15】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【精选常见的酸和碱 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。课题1常见的酸和碱沉着说课本课题在知识结构上分为三局部;首先,从酸碱指示剂的实验,简单地反映酸和碱能与指示剂反响并显示不同的颜色,从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质,使学生对酸和碱有一些初步的认识,会用酸碱指示剂区分酸和碱,并通过活动与探究,学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂,并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化,使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。第二局部具体介绍了几种常见的酸和碱,通过活动与探究,分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途,并通过回忆总结的方式,简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。第三局部在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后,通过酸和碱溶液的导电实验,来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质,并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的平安本卷须知。(4)能完成简单的探究实验。(1)进一步认识和体验科学探究的过程。(2)运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。(3)增强对化学现象的探究欲,开展善于合作、勤于思考的科学精神。。。。教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。教学方法复****总结、联系实际、实验探究、稳固练****教具准备教师用具:仪器:烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪;药品:浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20%)。学生用具:仪器:滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、外表皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器;药品:食醋、稀盐酸、稀***、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。课时安排3课时第一课时:酸和碱溶液与酸碱指示剂的反响。第二课时:几种常见酸和碱的主要性质和用途。第三课时:酸和碱各自具有相似化学性质的原因。教学过程第一课时[回忆]在生活中,你接触过、听说过哪些酸和碱?[学生发言]如:酸有醋酸、盐酸、硫酸、***、果酸,碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。[设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱?[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液改变了颜色?[学生答复]。,是碳酸改变了溶液的颜色。[讨论]根据以上知识,试讨论确定物质是酸还是碱的方法。[学生发言]取各物质的溶液各少量,分别滴入几滴石蕊试液,假设试液由紫色变为红色,那么被测溶液是酸溶液,否那么为碱溶液。[引导]好,通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。[活动与探究](投影展示)将10支试管分成两组,每组的5支试管中分别参加少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、***化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2~3滴,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞溶液,观察现象。参加紫色石蕊溶液后的颜色变化参加无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液***化钠溶液[学生活动][展示与交流](交流实验结果)[实验结果]红色无色蓝色红色红色无色蓝色红色紫色无色[设问]分析实验结果,根据你刚刚的设想能确定哪些物质是酸,哪些物质是碱吗?[答复]食醋、稀盐酸是酸,碱不容易确定。[教师]同学们的设想很好,只是有略微缺乏。[投影板书]一、(简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。:石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。[讨论]根据上面的实验及说明,试分析这5种物质,哪些是酸溶液,哪些是碱溶液?[学生总结]食醋、盐酸是酸溶液;石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液;***化钠溶液既不是酸溶液,也不是碱溶液。[教师]试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。[讨论][总结]检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,假设溶液呈现红色,那么说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,假设溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,假设溶液呈现红色,那么说明该溶液为碱性溶液。[板书]。[过渡]酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见,同学们可通过下面的活动体验一下。[活动与探究](投影展示)(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等),分别在研钵中捣烂,参加酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡。(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂。(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。(每小组可以自制1~2种指示剂)指示剂(汁液)在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液***化钠溶液[学生活动][交流]交流实验结果,比较所制得的指示剂中,哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。[反思]通过上述活动与探究,你有什么想法?[学生发言]如:。。,但我们不应随意采摘公共场所等地的花。[联想]花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈:为什么会出现“万紫千红〞的花?[学生讨论发言]花可以制备指示剂,所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色,不同的花在各自的生长环境中颜色各异,所以会有万紫千红的景象。[小结]本节课我们认识了酸碱指示剂,熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律,并能利用这一点检验溶液的酸碱性。[作业****题2、3在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等,用自制的指示剂检验它们的酸碱性。板书设计第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、(简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。:石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。。第二课时[引入]上节课我们学****了酸碱指示剂,并熟悉了几种酸和碱,这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。(2)分别翻开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态翻开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质,你是否想了解它们的用途呢?[投影]用途盐酸(HCl)重要化工产品。用于金属外表除锈、制造药物(如盐酸***、***化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化硫酸(H2SO4)重要化工原料。用于生产化肥、农药、***、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作枯燥剂[引导]浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作枯燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究,你就会明白使用浓硫酸的本卷须知。[活动与探究](投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验:实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上[教师]提醒学生注意平安,不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。[学生活动](教师注意学生平安)[交流]纸上留下黑色的字迹;小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑;布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。[反思]通过上面的活动与探究,你有什么想法?[学生发言]使用浓硫酸时,必须十分小心,切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。[引导]浓硫酸有吸水性,那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并让学生用手接触烧杯外壁。[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?[学生]用手接触烧杯外壁,感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。[设问]能否将上述实验稍作调整,将水注入浓硫酸里?[学生发言]能;不能。[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸,锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水),另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶,观察现象。[学生描述现象]水立刻沸腾,液滴向四周飞溅。[设问]四周飞溅的液滴假设接触了人的皮肤,后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?[学生答复],生成黑色的炭。。[教师]水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。稀释浓硫酸的正确操作:如演示实验1。[小结并板书]:(1)有吸水性,在实验室中常用它作枯燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。(3)稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用布擦掉,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?[学生思考后发言],不必采取处理浓硫酸的操作。。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发,日久后会变成浓硫酸,同样会腐蚀皮肤、衣服。[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质,下面来探究它们的化学性质。[活动与探究](投影展示)(1)如以下列图所示,在白色点滴板上进行实验,并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反响,写出化学方程式。与稀盐酸反响与稀硫酸反响镁锌铁[讨论]上面反响的生成物有什么共同之处?(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,铁钉外表和溶液颜色有什么变化?现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O[讨论]①上面反响的生成物有什么共同之处?②利用上面的反响可以去除金属制品外表的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?(4)根据上面的实验和讨论,试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。[学生活动,教师巡视][交流与讨论][总结并板书](1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反响,生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反响,生成水。[过渡]探究了酸的性质,下一步我们来探究几种碱的性质。[板书]三、几种常见的碱[活动与探究](投影展示)用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在外表皿上,放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁[学生活动][互相交流][现象与分析]白色块状固体外表潮湿氢氧化钠吸收空气中水分试管外壁温度较高溶解时放热[教师讲解]:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,外表潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。:可用作气体的枯燥剂。[引导]氢氧化钠除了有上述性质外,还有什么重要的性质?[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20%氢氧化钠溶液的烧杯中,放置约20min后取出,观察鸡爪的变化。(注:这个实验耗时较长,所以可以提前准备这个实验)[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。[反思]通过这个实验,你有什么感想?[学生]使用氢氧化钠时应十分小心。[教师],俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。[介绍](投影展示)氢氧化钠的用途:是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反响,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。[过渡]检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙也是一种重要的碱,下面我们简单了解它的性质。[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。[学生实验后发言]生石灰接触水放出大量的热,使水沸腾。

精选常见的酸和碱 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.

相关文档 更多>>
非法内容举报中心
文档信息
  • 页数15
  • 收藏数0 收藏
  • 顶次数0
  • 上传人朱老师
  • 文件大小79 KB
  • 时间2024-03-27