河南省荥阳市九年级上学期化学期中考试试卷（解析版）.docx

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物;冰水共存物、双氧水,由氢氧两种元素组成,是氧化物;液氧、水银是由一种元素组成的单质。【分析】由一种元素组成的纯洁物是单质,由多种元素组成的纯洁物是化合物,(即化学符号)填空〔1〕两个碳酸根离子________;〔2〕能充探空气球,且能做保护气的气体是________;〔3〕保持水的化学性质的最小粒子________;【答案】〔1〕2CO32-〔2〕He〔3〕H2O【考点】分子的定义与分子的特性,化学式的书写及意义,化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】(1)离子符号书写:元素〔或根〕符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右,电荷数为1时,1不写;离子符号前加数字,表示离子的个数。两个碳酸根离子:2CO32-;(2)能充探空气球,且能做保护气的气体是氦气:He;(3)构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒,水由水分子构成,故保持水的化学性质的最小粒子水分子:H2O。【分析】〔1〕酸根离子符号的书写在原子团的右上角写上电荷数,并且是数字在前符号在后,在离子符号前加数字表示离子个数〔2〕稀有气体直接用元素符号表示〔3〕根据分子是保持物质化学性质不变的微粒17.??????????〔1〕现有S、SO2、K2SO4、H2S四种含硫元素的物质,请按硫元素化合价由低到高顺序排列物质________。〔2〕某同学用量筒量取液体时,仰视读数为20mL,倒出一局部液体后,俯视读数10mL,那么该同学倒出液体的体积________(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)10mL。【答案】〔1〕H2S、S、SO2、K2SO4〔2〕大于【考点】实验室常见的仪器及使用,有关元素化合价的计算【解析】【解答】(1)在化合物中正负化合价代数和为零,单质中元素的化合价为零,S中硫元素的化合价为零,H2S中***元素的化合价为:-2;SO2中***元素的化合价为:+4;、Na2SO4中***元素的化合价为:+6;所以硫元素化合价由低到高顺序排列为:H2S、S、SO2、K2SO4;(2)某同学用量筒量取液体时,仰视读数为20mL,那么实际量取液体多于20mL,倒出一局部液体后,俯视读数10mL,那么实际剩余液体少于10mL,那么该同学倒出液体的体积大于10mL。【分析】〔1〕根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析解答〔2〕量筒读书时视线要与液体凹液面的最低处相平,俯视读数偏大,,请根据图示答复以下问题。该反响所属的根本反响类型为________,上述物质中,属于单质的有________(填化学式)。【答案】化合反响;O2【考点】反响类型的判定,微粒观点及模型图的应用,单质和化合物6/9【解析】【解答】由图中信息可知,该反响是由两种物质生成一种物质的反响,属于化合反响;由一种物质组成的物质叫纯洁物;由一种元素组成的纯洁物叫单质;由不同元素组成的纯洁物叫化合物;图中涉及到的物质有:一氧化氮、氧气、二氧化氮,其中氧气为单质。【分析】根据题中所给的具体原子写出正确的化学方程式,、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请答复以下问题:〔1〕图中A,B,C,D中属于同种元素的微粒是________;〔2〕A,B,C,D四种粒子中,不具备稳定结构的是________(填序号);〔3〕D中x=________;【答案】〔1〕A和B〔2〕B〔3〕8【考点】原子的定义与构成,核外电子在化学反响中的作用,元素的概念【解析】【解答】在原子结构示意图中,小圆圈表示原子核,圆圈内的数字为质子数;弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。质子数决定原子的类别。(1)图中A、B、C、D中属于同种元素的微粒是A和B;(2)最外层电子数决定原子的化学性质,原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8为稳定结构,A、B、C、D四种粒子中,不具备稳定结构的是B;(3)同一原子中,质子数=核外电子数,D中x=8。【分析】〔1〕据有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总总称叫做元素〔2〕最外层电子数为8为稳定结构〔3〕在原子中,质子数=。〔1〕A图所示的操作中有一处错误是:________。〔2〕B图装置可用于吸附水中的色素和异味,那么装置中可能用到的试剂是________。〔3〕C图是制取蒸馏水的简易装置。假设要检验所得水的硬度,可选用试剂是________。【答案】〔1〕漏斗下端管口未靠在烧杯内壁上〔2〕活性炭〔3〕肥皂水【考点】过滤的原理、方法及其应用,硬水与软水,碳单质的性质和用途【解析】【解答】(1)过滤时滤纸紧贴玻璃棒,中间不留气泡,漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘,倾倒液体时要用玻璃棒引流,烧杯与玻璃棒接触,同时注意液面不能高于滤纸边缘,玻璃棒紧贴三层滤纸处,漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁。A图所示的操作中有一处错误是:漏斗下端管口未靠在烧杯内壁上;(2)B图装置可用于吸附水中的色素和异味,那么装置中可能用到的试剂是活性炭,因为活性炭结构疏松多孔,有吸附作用,能吸附色素异味;(3)假设要检验所得水的硬度,可选用试剂是肥皂水,方法是:参加肥皂水搅拌,泡沫多浮渣少为软水,反之为硬水。【分析】〔1〕根据过滤时的考前须知分析解答7/9〔2〕根据活性炭具有吸附色素和异味的作用解答〔3〕。〔1〕湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。________〔2〕6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。________【答案】〔1〕温度越高,分子运动越剧烈〔2〕气体分子间有较大的间隔,容易被压缩【考点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】(1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,因为分子是不断运动的,温度越高,分子运动越快;(2)6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中,是因为分子间是有间隔的,压强增大分子间隔变小。【分析】分子的特性有:分子是不断运动的,分子的质量和体积都很小,分子之间有间隔。(如以下图所示),点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部,但不见铁丝燃烧,反复实验均未成功。〔1〕请你分析该同学失败的原因(写出一种情况即可)。________〔2〕改良后,实验成功了,请写出铁丝在氧气中燃烧的现象。________〔3〕集气瓶中细沙的作用是什么?________【答案】〔1〕收集到的氧气不纯;或铁丝生锈;或伸入铁丝过早或过晚(其他合理答案均可)〔2〕剧烈燃烧、火星四射,生成一种黑色固体〔3〕防止燃烧产生的高温坠落物使集气瓶瓶底炸裂【考点】氧气的化学性质【解析】【解答】(1)铁丝在氧气中燃烧失败的原因:收集到的氧气不纯;或铁丝生锈;或伸入铁丝过早或过晚;(2)铁在氧气中燃烧的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量热;(3)集气中细沙的作用防止燃烧产生的高温坠落物使集气瓶瓶底炸裂。【分析】根据铁丝燃烧的现象及考前须知分析解答三、。我们知道,将二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水会变浑浊;水蒸气冷凝会变成水。依据这些知识,请你设计一个简单的实验方案,证明酒精燃烧的产物中有二氧化碳和水。〔1〕验证有二氧化碳生成。________〔2〕验证有水生成。________【答案】〔1〕点燃酒精灯,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,观察澄清的石灰水是否变浑浊〔2〕点燃酒精灯,在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯,观察烧杯内壁是否有水雾产生【考点】常见气体的检验【解析】【解答】检验水的产生一般观察水雾的产生,故方法为将一干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方,假设看到烧杯内壁有水雾出现,那么说明有水产生;验证二氧化碳用澄清石灰水,故方法为将一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方,。故答案为:〔1〕点燃酒精灯,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,观察澄清的石灰水是否变浑浊〔2〕点燃酒精灯,在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯,观察烧杯内壁是否有水雾产生【分析】根据水的产生一般观察是否有水雾生成,,请答复以下有关氧气的问题。〔1〕如何验证一瓶无色气体是氧气?〔2〕硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象有什么不同?并分析原因。〔3〕用化学式表示:磷在氧气中燃烧。8/9【答案】〔1〕用带火星的木条伸到集气瓶内,如果复燃说明该气体是氧气〔2〕硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。其原因是氧气的浓度越大,燃烧越剧烈,现象越明显〔3〕P+O2P2O5【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象,氧气的检验和验满,化学方程式的书写与配平【解析】【解答】(1).氧气有助燃性,能使带火星的木条复燃,所以验证气体是氧气的方法是:用带火星的木条伸到集气瓶内,如果复燃说明该气体是氧气;(2).硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。其原因是氧气的浓度越大,燃烧越剧烈,现象越明显,空气中氧气只占21%,所以在空气中不如在氧气中燃烧剧烈。(3).磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,反响的表达式为:P+O2?P2O5。故答案为:〔1〕用带火星的木条伸到集气瓶内,如果复燃说明该气体是氧气〔2〕硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。其原因是氧气的浓度越大,燃烧越剧烈,现象越明显〔3〕P+O2P2O5【分析】〔1〕氧气的检验方法是:用带火星的木条伸到集气瓶内,如果复燃说明该气体是氧气〔2〕根据硫在空气和氧气中燃烧的现象分析解答(3)根据反响物、生成物和反响条件解答四、综合题25.??????????????〔1〕液氨是液态的氨气,常温下氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。实验室常用***化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请答复以下问题。????①液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气具有________的性质。②制取氨气的发生装置应选择上图中的________(填字母,下同),收集装置应选择的是________。这种发生装置也可用于实验室制氧气,用该装置制氧气的符号表达式为________。③假设用F装置排出里面的空气收集氨气,气体应该从________(填m或n)端进入。④B装置的一个优点是可以通过仪器a(分液漏斗)控制化学反响的速率,实验室常用B装置来制取氧气,请写出该反响的符号表达式________。〔2〕钙是人体必需的元素,如图是市售某补钙药品的局部说明书。请答复:①CaCO3中Ca,C,O三种元素质量比为________。②CaCO3中钙元素的质量分数为________。③如果按用量服用,那么每天摄入钙元素的质量为________g。④假设服用含10gCaCO3的药物,与________g葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2,相对分子质量430]中钙元素的质量相等。9/9【答案】〔1〕易溶于水;A;C;KClO3KCl+O2↑或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;n;H2O2H2O+O2↑〔2〕10︰3︰12;40%;;43【考点】气体反响装置的选取,常用气体的收集方法,化学式的相关计算【解析】【解答】(1)①液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气易溶于水,用水可以吸收氨气,②制取氨气的发生装置应选择上图中的固固加热型装置A,氨气易溶于水,不能用排水法收集,氨气的密度比空气小,可用向下排空气法收集,收集装置应选择的是C。加热高锰酸钾制氧气或***酸钾法制氧气可用A装置做发生装置,反响的符号表达式为:KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或KClO3?KCl+O2↑;③假设用F装置排出里面的空气收集氨气,氨气的密度比空气小,气体应该从n端进入;④过氧化氢法制氧气常用B装置来制取氧气,该反响的符号表达式H2O2?H2O+O2↑;(2)①CaCO3中Ca,C,O三种元素质量比为40:12:48=10︰3︰12;②,CaCO3中钙元素的质量分数为:;③如果按用量服用,×2×40%=;④假设服用含10gCaCO3的药物,与质量为x的葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2,相对分子质量430]中钙元素的质量相等。10g×40%=x×?,x=43g。故答案为:〔1〕易溶于水;A;C;KClO3KCl+O2↑或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑〔2〕10︰3︰12;40%;;43【分析】〔1〕氨气易溶于水,气体发生装置的选择依据反响物和反响条件,收集装置的选择依据气体的密度和水溶性,实验室加热制氧气的方法有:高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,***酸钾和二氧化锰加热生成***化钾和氧气〔2〕元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以个数作比,元素的质量分数等于相对原子质量乘以个数除以相对分子质量,根据化合物总元素质量等于物质质量乘以元素质量分数分析解答