河西成功学校高中化学第一轮复习精选（十一）.docx

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B.②③④?????C.①②④???①以外11、以下过程放出热量的是〔??〕(1).铝放入盐酸中??????????(2).水蒸气变成液态水(3).氧分子变成氧原子??????(4).煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳A.(1)(2)????????B.(3)(4)?????C.(1)(3)??????D.(2)(4)12、以下微粒中,属于阴离子的是〔??〕、12个中子、、22个中子、、18个中子、、20个中子、18个电子的粒子13、以下能构成原电池的一组装置是〔??〕A.????.????、25℃,将某一元碱MOH和盐酸等体积混合〔体积变化忽略不计〕,测得反响后溶液的pH如下表,那么以下判断不正确的选项是〔????〕实验编号c〔盐酸)/(mol·L-1)c(MOH)/(mol·L-1)>:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH),:15、向溶液中分别通入足量的相应气体后,以下各组离子还能大量存在的是〔????〕A.***气:K+、Na+、SiO32-、NO3-??????????:Na+、NH4+、SO32-、C1-:H+、K+、MnO4-、SO42-??????????:K+、Na+、AlO2-、CO32-?16、以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是〔????〕选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体,用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体B将FeSO4高温强热,得红色固体,产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3和BaSO4C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加稀***,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀Y中一定含有SO42-或SO32-17、某电池的工作原理如下图,电解质为铁***化钾K3[)6]和亚铁***化钾K4[)6]的混合溶液,以下说法不正确的选项是〔????〕4/+:[)6]4--e-=[)6]3-C.[)6]3-[6)]4-和[6)]3-浓度根本保持不变二、填空题18、,它们的核电荷数依次增大。:A失去一个电子后就成为一个质子;B有两个电子层,其最外层的电子数是次外层电子数的2倍;C的L层得2个电子后成为稳定结构;D是海水中含量第一位的金属元素;E是地壳中含量第一位的金属元素;F的最外层电子比次外层电子少一个。请填写以下空格:〔1〕A单质的电子式??????????;BC2的电子式?????????????。〔2〕D离子的结构示意图???????????〔3〕????????????。〔4〕D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反响的化学方程式为???????????????。19、现有以下物质:①NaCl晶体?②盐酸?③熔融KCl?④蔗糖?⑤酒精?⑥铜⑦KOH固体(填序号)〔1〕以上物质中能导电的是???????????????〔2〕以上物质中属于电解质的是????????????????〔3〕以上物质中,属于非电解质的是??????????????????????20、我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试答复以下问题。(1)Cu2+的未成对电子数有______个,H、O、S?电负性由大到小的顺序为_______。(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。?[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______,阴离子中心原子杂化类型为______。(3)铁铜合金晶体类型为_____;铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol,比拟数据并分析原因________________。(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如下图。该合金的密度为d?g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,两个金原子间最小间隙为a?pm(1pm=?10-10cm)。那么铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。21、可逆反响A(g)+3B(g)2C(g),取2mol/LA和5mol/LB置于一个5L的密闭容器中,2min后,?此时,容器内C的物质的量是多少?22、高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试答复以下问题。(1)配平焙烧时化学反响:□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O;(2)滤渣II?的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。由以下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨,理论上最多可制KMnO4___吨。(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。①电解槽阳极反响式为____________;②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。23、5/10〔1〕乙烯的结构式为: 。〔2〕B中含官能团名称???????????;〔3〕写出反响的化学方程式24、用石油产品A(C3H6)为主要原料,合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(局部产物和条件省略)试答复以下问题:(1)B的名称________;D?中官能团名称_________。(2)E→G?的化学方程式为____,反响类型是_________。(3)T?是G?的同分异构体,1molT?与足量新制Cu(OH)2悬浊液反响最多生成2molCu2O沉淀,T?的结构有________种(不含立体结构)。(4)假设高分子化合物PMMA?×106,其聚合度为_______。(5)参照上述流程,以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线:________________________。25、某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反响。试答复以下问题。(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反响,反响化学方程式为_________;?B装置的目的是______;?x溶液为___________。(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为____,气体产生越来越快的原因可能是_____(答一点即可)。验证该气体的实验方案如下:①装置连接顺序:x→_________;②能证明上述假设成立的实验现象是__________。26、实验室用以下仪器和药品制取枯燥纯洁的***气。(1)、按气流从左到右,装置正确的顺序为?A?接???接??接???接??〔填各装置字母〕〔2〕装置B的作用是?????????,装置E的作用是??????????。〔3〕装置A和E中的反响离子方程式为A???????????????????????????????????????。E????????????????????????????????????????。〔4〕***气产生(标准状态下),那么被氧化的HCl有???????????g。27、某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反响的实质。设计了如以下图所示装置进行实验。:(NO3)3溶液的pH=1。请答复:〔1〕装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为__________________。〔2〕实验前鼓入N2的目的是________________________________。〔3〕装置B中产生了白色沉淀,其成分是________,说明SO2具有________性。〔4〕分析B中产生白色沉淀的原因。观点1:SO2与Fe3+反响;观点2:在酸性条件下SO2与NO反响;①假设观点1正确,除产生沉淀外,还应观察到的现象是________________________。②按观点2,装置B中反响的离子方程式是__________________________________。7/10③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的以下溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择的最正确试剂是(填序号)___________。***??????????(NO3)//L硫酸等体积混合的溶液28、氨为重要化工原料,有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由以下反响制取:(g)?+H2O(g)CO(g)+3H2(g)???△H=?+?kJ?/(g)?+H2O(g)CO2(g)+H2(g)??△H?=-?kJ/mol那么反响CH4(g)?+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)??△H=_________。(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如以下图。①恒压时,反响一定到达平衡状态的标志是______(填序号);??????????????????????D.=2②P1_____P2?(填“?>?〞、“<?〞、“=〞、“?不确定〞,下同);反响平衡常数:B点____D点;③在A、B两点条件下,该反响从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______?v(B)。(3)N2H4可作火箭推进剂,NH3和NaClO在一定条件下反响可生成N2H4。①写出NH3和NaClO?反响生成N2H4的化学方程式__________;②25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2ON2H5++OH-???K1=?1×10-a;N2H5++H2ON2H62++OH-?K2=1×10-b。25℃时,向N2H4水溶液中参加H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。参考答案一、选择题1、A2、C3、C4、C5、D6、C7、B8、A9、C10、B11、A12、D【解析】试题分析:、12个中子、10个电子的粒子是钠离子,属于阳离子,A错误;、22个中子、18个电子的粒子是Ar,属于原子,B错误;、18个中子、17个电子的粒子的是***原子7/10,C错误;、20个中子、18个电子的粒子是***离子,属于阴离子,答案选D。13、C【解析】A、没有构成闭合回路,不能形成原电池,A错误;B、乙醇是非电解质,不能构成原电池,B错误;C、铁、铜和稀硫酸构成原电池,C正确;D、电极均是铜,不能形成原电池,D错误,答案选C。14、C15、D16、A17、C二、填空题18、〔1〕H:H????:O::C::O:〔3〕Na·?+?·Cl:??????????Na+[:Cl:]-〔4〕2NaOH?+Al2O3==2NaAlO2+H2O19、〔1〕②③⑥???〔2〕①③⑦????〔3〕④⑤20、(1)1;O、S、H(2)①共价键、配位键、离子键sp3杂化(3)金属晶体;基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(4)21、VB=·L-1·min-1VC=·L-1·min-1nc=4mol22、(1)2?4?KOH?1?2?2;(2)Al(OH)3、H2SiO3;稀盐酸可溶解Al(OH)3,不易控制稀盐酸的用量(答K2MnO4?与盐酸反响也可)(3)3MnO42-+?4CO2?+2H2O=?MnO2?↓+?2MnO4-+?4HCO3-(4)蒸发结晶;趁热过滤(5)(6)①MnO42--e-=?MnO4-;②O223、〔1〕(2)羟基〔3〕①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②2CH3CH2OH+O2===2CH3CHO+2H2O ③nCH2=CH2 24、?(1)2—丙醇(或异丙醇);羧基、羟基(2);酯化反响(或取代反响)8/10(3)4?(4)×104(5)25、〔1〕Cu+?2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+?2H2O;检验产物SO2;NaOH溶液(2)H2;反响后期,c(H+)增大,与Zn反响生成H2?速率加快;黄铜为铜锌合金,与硫酸形成原电池产生H2?速率加快;反响放热①c→d→e→f→a→b→g?②E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红,H中(球形枯燥管)固体由白色变为蓝色26、〔1〕F??B?D?〔2〕吸收H2O??????吸收多余Cl2〔3〕MnO2+4H++2Cl-=△=Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〔4〕、〔1〕分液漏斗〔2〕排净装置中的空气〔3〕BaSO4;复原〔4〕①静置一段时间后,溶液由棕黄色变为浅绿色②3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO+4H+?③C28、(1)+?(2)①BC;②<;?>;;<;(3)①2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O?;②(14-b,14-a)