湖北大冶高二化学第二学期期末试题分析.docx

该【湖北大冶高二化学第二学期期末试题分析 】是由【hhhhh】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【湖北大冶高二化学第二学期期末试题分析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2/122019春湖北大冶高二化学第二学期期末试题分析 可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16一、选择题(此题包括14小题,每题3分,共42分。每题仅有一个选项符合题意。)(),、镉、铬、,,。以下表达正确的选项是(),,,(D2O),()(HCO3-)=110-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+(H+)=110-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+C.***橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na++、Cl-、NO3-、SO42-、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是2/:、首页2、高二化学第二学期期末试题分析-23、高二化学第二学期期末试题分析-34、高二化学第二学期期末试题分析-45、高二化学第二学期期末试题分析-56、高二化学第二学期期末试题分析-67、高二化学第二学期期末试题分析-:①l6O与l8O的转化可以通过化学反响实现;②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色,那是发生了化学反响;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定是纯洁物;⑤石墨与金刚石的转化是化学变化;⑥5424Cr为铬的一种核素,()A.①④⑤B.①③④C.③⑤D.②③⑥():Fe(OH)3+3H+=Fe3++:HCO3-+H2OH3O++CO32-***气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+,以下表达正确的选项是(),隔膜右侧溶液的液面升高3/,(),所得结论正确的选项是()实验实验现象结论A左烧杯中铁外表有气泡,右边烧杯中铜外表有气泡活动性:AlCuB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2Ⅰ2C左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀氧化性:Cl2SD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:SSi本文导航1、首页2、高二化学第二学期期末试题分析-23、高二化学第二学期期末试题分析-34、高二化学第二学期期末试题分析-45、高二化学第二学期期末试题分析-56、高二化学第二学期期末试题分析-67、高二化学第二学期期末试题分析-()==11的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH):c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)5/-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)()选项实验操作预期实验目的或结论A室温下,-1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH比拟Si和C的电负性B某溶液中参加***酸化的***化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-溶液,溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的***水,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液,溶液变蓝色该气体一定是Cl2本文导航1、首页2、高二化学第二学期期末试题分析-23、高二化学第二学期期末试题分析-34、高二化学第二学期期末试题分析-45、高二化学第二学期期末试题分析-56、高二化学第二学期期末试题分析-67、高二化学第二学期期末试题分析-712.:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)H=-226kJmol-1以下表述正确的选项是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)()-(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-509kJmol-(s)与CO2(g)、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如下图(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):5/12以下说法正确的选项是(),(NH4)2SO4、,向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好完全反响后,再参加足量的铁粉充分反响。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,假设反响过程中溶液体积不变,那么原FeCl3溶液的物质的量浓度为().5mol/(非选择题共58分)[必考局部]二、必考局部共4题,共43分。本文导航1、首页2、高二化学第二学期期末试题分析-23、高二化学第二学期期末试题分析-34、高二化学第二学期期末试题分析-45、高二化学第二学期期末试题分析-56、高二化学第二学期期末试题分析-67、高二化学第二学期期末试题分析-715.(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学小组采用如右图装置,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示:苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯7/12熔点/℃-97-/℃-Ⅰ.,再小心参加3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热使反响完全,得苯甲酸甲酯粗产品。(1)甲装置的作用是:;冷却水从(填a或b)口进入。(2)化学小组在实验中用过量的反响物甲醇,其理由是。Ⅱ.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用以下流程进行精制(1)试剂1可以是(填编号),作用是。(2)操作2中,收集产品时,控制的温度应在℃左右。(3)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,那么苯甲酸的转化率为(结果保存三位有效数字)。(4)本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量,可能的原因是(填编号)。℃、首页2、高二化学第二学期期末试题分析-23、高二化学第二学期期末试题分析-34、高二化学第二学期期末试题分析-45、高二化学第二学期期末试题分析-56、高二化学第二学期期末试题分析-67、高二化学第二学期期末试题分析-77/1216.(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反响制取氢气:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反响过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中参加一定量的反响物,使其在相同温度下发生反响。相关数据如下:容器编号起始时各物质物质的量/mol到达平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量:②2800t2放出热量:Q(1)该反响过程中,反响物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填大于、小于或等于)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。(2)容器①中反响达平衡时,CO的转化率为%。(3)计算容器②中反响的平衡常数K=。(4)以下表达正确的选项是(填字母序号)。,②中反响达平衡状态时,,①中,化学反响速率为:(5):2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:。8/12(6)容器①中反响进行到tmin时,。假设用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反响的离子方程式为(用一个离子方程式表示)。本文导航1、首页2、高二化学第二学期期末试题分析-23、高二化学第二学期期末试题分析-34、高二化学第二学期期末试题分析-45、高二化学第二学期期末试题分析-56、高二化学第二学期期末试题分析-67、高二化学第二学期期末试题分析-7(7)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用图中所示装置获得金属钙,并以钙为复原剂,复原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反响的电极反响式:。②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合反响式解释)。17.(9分)A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有复原性,A~I均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如以下图所示。(局部生成物和反响条件已略去)请答复以下问题:(1)写出组成物质D的元素在周期表中的位置:___________________。(2)①写出反响①的化学方程式:______________________________。②由E的饱和溶液可以制得胶体,用化学方程式表示该过程的原理是_________________________。9/12(3)G的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)_________。(4)J在H2O2分解反响中作催化剂。假设将适量J参加酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反响的离子方程式是___________________。18.(8分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验:①用pH试纸检验,溶液呈强酸性。②取溶液适量,l4和数滴新制***水,l4层呈紫红色。③另取溶液适量,逐滴参加NaOH溶液:;;;,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。④取适量③得到的碱性溶液参加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,答复以下问题。(1)由①可以排除离子的存在。(2)由②可以证明离子的存在,同时排除离子存在。理由是_________________________。(3)由③可证明离子存在。(4)由④可以排除离子存在,同时证明离子的存在。2019春湖北大冶高二化学第二学期期末试题分析就为您介绍完了,查字典化学网的编辑将第一时间为您整理信息,供大家参考!