湖南省高考化学考前演练卷（三）（含解析）.docx

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液或KI淀粉试液和稀硫酸。其他合理试剂均可〕(4).烧杯、100mL容量瓶(5).酸式(6).锥形瓶中无色溶液变成粉红色,且30s内不褪色(7).5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O(8).%(9).〕偏大(10).偏小【解析】(二)(1)由资料可知,亚***根可表现出氧化性,所以误食亚***盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧,出现青紫而中毒,原因是血红蛋白中Fe2+被NO2-氧化为Fe3+,导致血红蛋白失去运氧功能。假设发生中毒时,服用复原性强的物质如维生素C有助于解毒。(2)由于亚***钠和食盐性状相似,曾屡次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体,可利用***离子的检验方法,或根据资料,利用亚***盐的氧化性或亚***的弱酸性设计出不同的方案,需用的试剂是HNO3酸化的AgNO3溶液〔检验***离子〕或酚酞溶液〔亚***根水解显碱性〕或KI淀粉试液和稀硫酸〔把I-氧化成I2,碘遇淀粉变蓝〕。(三)(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100mL容量瓶。(4)在进行滴定操作时,酸性和强氧化性的溶液要装在酸式滴定管中。KMnO4溶液有强氧化性,所以盛装在酸式滴定管中。高锰酸钾溶液稀溶液显红色,它被复原的产物几乎是无色的,所以可以用过量的一滴高锰酸钾溶液作为滴定终点的指示剂,即当滴入最后一滴溶液,锥形瓶中无色溶液变成粉红色,且30s内不褪色时到达滴定终点。(5)为了测定某样品中NaNO2的含量,某同学进行如下实验:①称取样品ag,加水溶解,配制成100mL溶液。②取于锥形瓶中,用KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。滴定过程中发生反响的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O,因此,,n(NO2-)=VL=5Vmol,由此求得ag样品中,m(NaNO2)=5Vmol69g/mol=,测得该样品中NaNO2的质量分数为-5-/9%。(6)假设滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入,那么管内残存的蒸馏水会把标准液稀释,导致标准液用量偏大,所以测定结果偏大;假设滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,此时还没有真正到达滴定终点,在临近滴定终点时,由于反响物浓度较小,所以反响速率较慢,那么变红就停止滴定所用的标准液偏小,测定结果偏小。〔主要成分为FeTiO3含Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等杂质〕制备TiCl4的工艺流程如下::①酸浸:2H2SO4(aq)+FeTiO3(s)=TiOSO4(aq)?+FeSO4(aq)?+2H2O(1)②水解:TiOSO4(aq)+2H2O(1)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)③煅烧:H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(g)〔1〕FeTiO4中钛元素的化合价为________,试剂A为________。〔2〕酸浸过程发生反响的离子反响方程式为________。〔3〕酸浸后续需将溶液温度冷却至70℃左右,假设温度过高会导致最终产品吸收率过低,原因是_______。〔4〕上述流程中***化过程的化学反响方程式为_____。TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4?(1)+O2(g)△H=+15lkJ?mol-,当向反响体系中参加碳后,.(5)TiCl4极易水解,利用此性质可制备纳米级TiO2?xH2O,该反响的化学方程式是____________.【答案】(1).(2).Fe〔或铁〕(3).Al2O2+2OH-=2AlO2-+H2O,SiO2+2OH-=2SiO2-+H2O(4).温度过高会导致TiOSO4提前水解生成H2TiO4沉淀(5).TiO2+C+2Cl2=TiCl4+CO2(6).C与O2反响减小O2的浓度使平衡向右移动;C与O2反响放热,温度升高,使平衡向右移动,促使反响顺利进行(7).TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4HCl【解析】试题分析:〔1〕根据酸浸反响FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)可知,FeTiO3中Fe元素化合价为+2价,那么Ti元素为+4。然后参加试剂A为Fe〔或铁〕,发生反响2Fe3++Fe=3Fe2+。故答案为:+4;Fe〔或铁〕。〔2〕碱浸的目的是除去Al2O3和SiO2等杂质,发生反响的离子反响方程式为:Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。故答案为:Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。〔3〕酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右,温度过高会导致TiOSO4提前发生水解反响:TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)生成H2TiO3沉淀,导致最终产品吸收率过低。故答案为:温度过高会导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀。〔4〕该工业流程中***化过程的化学反响方程式为:TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2;由于TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)为可逆反响,且正反响为吸热反响,参加碳粉后,C与O2反响减小O2的浓度使平衡向右移动;C与O2反响放热,温度升高,使平衡向右移动,促使反响顺利进行。故答案为:TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2;C与O2反响减小O2的浓度使平衡向右移动;C与O2反响放热,温度升高,使平衡向右移动,促使反响顺利进行。〔5〕TiCl4极易水解生成备纳米级TiO2·xH2O,该反响的化学反响方程式为:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4HCl。故答案为:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4HCl。【考点定位】化学工艺流程;化学品和影响因素;化学方程式、离子方程式的书写。【名师点睛】〔TiNi〕被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线,在临床医疗领域内也具有广泛的应用。答复以下问题:(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。-6-/9(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者阴离子的立体构型为______,中心原子的轨道杂化类型是_______。(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4,再用金属镁在高温下复原得到金属钛,同时生成MgCl2。①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多,其原因是______。②原子半径r(Cl)_____r(Mg),离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“>〞、“<〞或“=〞)。(4)金属镍能与CO反响生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体,Ni与CO之间的化学键称为__________,提供孤对电子的成键原子是_________。〔填元素符号〕(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如下图:①该合金中Ti的配位数为________。②假设合金的密度为dg/cm3,晶胞边长a=________pm。〔用含d的计算式表示〕【答案】(1).1s22s22p63s23d24s2或3d24s2(2).第4周期第VIII族(3).正四面体(4).sp3(5).MgCl2是离子晶体,TiCl4是分子晶体,离子晶体键能比分子间作用力大得很多(6).<(7).>(8).分子(9).配位键(10).(11).6(12).【解析】(1)基态Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23d24s2或3d24s2,Ni在元素周期表中的位置是第4周期第VIII族。(2)SO42-的中心原子S的价层电子对数n=,所以中心原子的轨道杂化类型是sp3,S原子与4个O原子形成4个σ键,所以SO42-立体构型为正四面体。(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4,再用金属镁在高温下复原得到金属钛,同时生成MgCl2。①MgCl2的熔、沸点比TiCl4高得多,其原因是MgCl2是离子晶体,TiCl4是分子晶体,离子晶体键能比分子间作用力大得很多。②***和镁都是第3周期的主族元素,***的原子序数是较大。同周期元素原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径r(Cl)<r(Mg);电子层结构相同的简单离子,核电荷数越大半径越小。氧离子和镁离子电子层结构相同,所以离子半径r(O2-)>r(Mg2+)。(4)Ni(CO)4常温下为无色液体,该化合物的熔点较低,所以Ni(CO)4的固体属于分子晶体。配合物Ni(CO)4的中心原子Ni与配体CO之间的化学键称为配位键,提供孤对电子的成键原子是。(5)此钛镍合金的立方晶胞结构与***化钠晶胞相似,***化钠晶胞中两种离子的配位数都是6。①该合金中Ti的配位数为6。②该晶胞中含Ti原子数为、Ni原子数为,所以1mol该晶胞中有4molTiNi,质量为4,假设晶胞的边长为a,那么1mol该晶胞体积为a3NA,由合金的密度为dg/cm3=,所以晶胞边长a=cm=pm。点睛::,判断微粒的价层电子对互斥模型,再根据微粒中的σ键的数目判断微粒的实际空间构型;;。(离)子数目及晶体化学式对于平行六面体晶胞而言,用均摊法计算的依据是:①处于顶点的微粒,同时为8个晶胞所共享,每个微粒有1/8属于该晶胞;②处于棱上的微粒,同时为4个晶胞所共享,每个微粒有1/4属于该晶胞;③处于面上的微粒,同时为2个晶胞所共享,每个微粒有1/2属于该晶胞;④处于晶胞内部的微粒,完全属于该晶胞。。感光高分子F的一种合成路线如下::A的相对分子质量为60,,核磁共振氢谱显示为两组峰,峰面积比为1∶3。答复以下问题:-7-/9(1)A的结构简式为____________,D的化学名称是____________。(2)①、②的反响类型分别是____________、____________。(3)反响③的化学方程式是_____________。(4)F中的官能团有______________(填官能团名称)。(5)芳香族化合物G是E的同分异构体,能发生银镜反响且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式:______________。(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线〔箭头上方标试剂,下方标条件〕。__________【答案】(1).CH3COOH(2).苯甲醛(3).加成反响(4).加聚反响(5).(6).碳碳双键、酯基(7).(8).【解析】A的相对分子质量为60,,那么A分子中所含的氧原子数==2,结合反响①推测A可能为乙酸,再由核磁共振氢谱显示为两组峰、峰面积比为1∶3,确定A为乙酸。反响①为加成反响,结合反响③条件及E和F的结构,可以推出反响②为加聚反响,B为聚乙酸乙烯酯,反响③为酯的水解反响,C为聚乙烯醇。(1)A的结构简式为CH3COOH,D的化学名称是苯甲醛。(2)①、②的反响类型分别是加成反响、加聚反响。(3)反响③的化学方程式是。(4)F中的官能团有碳碳双键、酯基。(5)芳香族化合物G是E的同分异构体,能发生银镜反响且分子中只有4种不同化学环境的氢。G的可能的结构简式有。(6)以甲苯为原料,首先与***气在光照的条件下,进行侧链上的一***取代,然后将生成的***代烃在碱性条件下水解生成苯甲醇,最后把苯甲醇氧化得到苯甲醛。具体合成路线如下:-8-/9点睛:限制条件的同分异构体的书写,首先把题中信息转化为官能团或其它基团,然后将这些原子团按照一定的对称性组成合理结构,最后根据核磁共振氢谱或其它信息逐一检验是否符合限制条件。