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山东省实验中学2023届高三第二次诊断考试化学试题(无答案).pdf


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】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。:..绝密★启用并使用完毕前山东省实验中学2023届高三第二次诊断考试化学试题注意事项:,考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。,将本试卷和答题卡并交回。可能用到的相对原子质量:、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。,下述现象未涉及氧化还原者为(),,,,则化为铜,、生活中起着重要的作用:①明矾在水中可形成胶体,对水体进行杀菌净化;②为了增强补铁药品的效果,可伴随维生素C共同使用;③用米汤可检验加碘食盐中是否含有碘元素;④将***气通入氢氧化钙溶液反应制得漂白粉;⑤侯氏制碱法中利用物质溶解度的不同,在液相中析出纯碱固体;⑥复合膨松剂中常含酸性物质,可提高膨松效果。其中叙述正确的个数有(),分子结构如图,为正八面体形。下列说法正确的是()∠FSF均为90°(R=Na、K)固体溶于水放热,有关过程能量变化如下。下列说法正确的是():..ΔH?0ΔS?0ΔH?NaOH??ΔH?KOH?①,?NaOH??ΔH?KOH??ΔH?ΔH?ΔH?,烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深。下列说法错误的是(),,降低溶液中Cu2?浓度,?浓度相等时,。下列说法正确的是(),?L?(H18O),电路中每通过N个电子,?与最近Cl?的核间距离为acm,则其晶体密度为g?cm?。利用双催化剂Cu和CuO,在水溶液中用H原子将CO高效还原22为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是(),,又涉及化学键的断裂:..、B、C、D、E,其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍,C是金属元素,?L?1的D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<1,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是()、:B<D<(夹持装置省略)如图所示,分液漏斗①中盛有浓硫酸,将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是()②中为NaSO固体,③中盛石蕊溶液,则③②中为蔗糖,③中盛有溴水,②中为NaSO固体,③中盛有***化钡溶液,则③②中为铜单质,③中盛有硫化氢水溶液,则③(主要成分为FeO、FeO、AlO和SiO)为原料生产聚合硫酸铁2334232????????FeOHSOn?2的流程如下:?243?n??n?2m:..下列说法正确的是()A.“碱浸”“酸浸”后滤液中是否含有Fe2?,溶液和***“氧化、水解、聚合”,“氧化、水解、聚合”应在较高温度下进行二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。,所选仪器完整、实验操作准确的是()实验目的硅酸盐仪器部分操作同温下用pH试纸测定相同浓度A证明HClO和醋酸的酸性强弱玻璃棒、玻璃片NaClO溶液和CHCOONa溶液的3pH蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、提纯时,依次加入NaCO、BaCl、232B粗盐的提纯烧杯、胶头滴管NaOH溶液由FeCl溶液得到3向FeCl溶液中加入足量盐酸,加热,3C酒精灯、蒸发皿、玻璃棒FeCl?6HO晶体至有大量晶体出现32将分液漏斗下口倾斜向上,充分振荡l萃取海水中的I分液漏斗、烧杯42并放气,重复2~,用如图1所示装置,?L??L??L?1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是():..、d两点水的电离程度:a>d????????????cH??2cCO2??cHCO??cOH?,M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大,Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是():Z>:Y>:X>、Y、***(ClO)是一种黄绿色、易溶于水的气体,常用于污染物的处理。工业上通过惰性电极电解***化2铵和盐酸的方法制备ClO的原理如图所示。下列说法正确的是(),Y溶液是稀盐酸:..??6e??3Cl?NCl?4H?***发生器内发生的氧化还原反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶,理论上二氧化***℃时,?L?1的氨水中,溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应?n?HCl??物的物质的量之比?t??的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化,下列说法错误的是()n?NH?HO??32?℃时,NH?HO的电离平衡常数为10?????????=?HO432??????H?HO2432??????L1三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)碳、氮、氧元素的单质或化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)NO?、NO?、NO?的键角由大到小的顺序是______。322(2)NF(二***氮烯)分子中,氮原子的杂化类型为sp2,则NF的结构式为______。2222(3)甲醇的沸点(℃)介于水和甲硫醇(CHSH,℃)之间,原因是________________________。3(4)GaCl?xNH(x=3,4,5,6)是一系列化合物,向含1molGaCl?xNH的溶液中加入足量AgNO溶33333液,生成的含银物质只有难溶于***的白色沉淀;过滤后,充分加热滤液,有4mol氨气逸出,且又有上述沉淀生成,两次沉淀的物质的量之比为1∶2。①GaCl?xNH含有的化学键类型有______(填标号)。②能准确表示GaCl?xNH结构的化学式为______。33:..(5)锂电池负极材料晶体为Li?嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变,上下层一样,形成如图所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为______;其中与一个Li?距离最近且相等的C原子数为______。17.(11分)研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题:(1)已知氢气还原氮气合成氨低温下自发发生。,22TTTn?H?Tn?NH?分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下的变化,曲线B表示温度下的变化,122213T温度下反应到a点恰好达到平衡。2①温度T______(填“>”“<”或“=”下同)T。T温度下恰好平衡时,曲线B上的点为b(m,n),则m______12,121n_____2;②T温度下,若某时刻容器内气体的压强为起始时的80%,则此时v(正)________(填“>”“<”或“=”)2v(逆)。(2)以焦炭为原料,在高温下与水蒸气反应可制得水煤气,涉及反应如下:?s??HO?g?CO?g??H?g?ΔH???mol??s??2HO?g?CO?g??2H?g?ΔH???mol?1K22222:..?g??HO?g?CO?g??H?g?ΔH???mol?1K22233三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示,则表示K、K的曲线依次是_______、_______。13(3)CO在Cu-ZnO催化下,同时发生以下反应,是解决能源短缺的重要手段。?g??3H?g?CHOH?g??HO?g?ΔH??g??H?g?CO?g??HO?g?ΔH?02222在容积不变的密闭容器中,保持温度不变,充入一定量的CO和H,起始及达平衡时,容器内各气体的物质22的量及总压强如下表所示:COHCHOHCOHO总压强/kPa2232起始/、II均达到平衡时,P?,反应①的平衡常数K?_______?kPa??2。(用含p的式子表0p示,分压=总压×气体物质的量分数)18.(12分)工业上利用软锰矿(主要成分为MnO,含少量SiO、FeO和AlO等)制备金属锰等物质222323的流程如下:已知:25℃时相关物质的K见下表。sp:..Mn?OH?Fe?OH?Fe?OH?Al?OH?物质2233K10????:(1)酸浸过程MnO发生反应的离子方程式为__________________。2(2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则加入A试剂的目的是______,B试剂的名称是______;滤渣II成分的化学式是______。?2???1(3)测得滤液I中cMn??L,则加入B物质调节溶液pH的范围为______(?10?5mol?L?1时,可认为该离子沉淀完全)。(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为__________________。?NH?SO(5)由滤液II获得晶体的方法是______,洗涤、气流干燥。42419.(11分)含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题:(1)利用工业尾气NO与O反应制备新型硝化剂NO,过程中涉及以下反应:?g?3O?g??g??O?g?2NO?g??g??O?g?NO?g??O?g?ΔHK2325233341591537224765平衡常数K与温度T的函数关系为lnK?x?,lnK?y?,lnK?z?,其中x、y、1T2T3TΔHz为常数,则反应I的活化能E(正)______E(逆)(填“>”或“<”),2的数值范围是______。(填aaΔH3标号)A.??2B.?2~~2D.>2(2)CH与CO重整是CO利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应:?g??CH?g?2CO?g??2H?g?ΔH???mol??g??H?g?CO?g??HO?g?ΔH???mol??g?C?s??2H?g?ΔH(只在高温下自发进行)423①在一定压强和催化剂的条件下,将等物质的量的CO和CH通入重整反应器中,平衡时,CO、CH的2424物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图1所示。平衡时CO的物质的量分数随温度变化的曲线是2:..______(填标号)。温度高于1300K后,曲线d超过曲线c的可能原因为__________________。图1图2②在pMPa时,将CO和CH按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中,分别在无催化剂和ZrO催化下反应242相同时间,所得CO的转化率与温度的关系如图2所示。a点CO转化率相等的原因是22________________________。③设Kr为相对压力平衡常数,用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其pp?p?100kPa?Kr?1分压(单位为kPa)除以标准压强]。某温度下反应Ⅲ的,向恒容密闭容器中按00pn?CO?:n?CH??1:1充入原料气,初始总压为150kPa,发生反应I、II、Ⅲ,体系达到平衡时H的分压242为bkPa,则CH的平衡转化率为______。(用含b的代数式表示)420.(14分)二***化二硫(SCl)常用作橡胶硫化剂。实验室利用硫与少量***气反应制得SCl粗品,并测2222量粗品纯度的装置及操作如下:已知:△△①2S?ClSCl,SCl?Cl2SCl;2222222②SCl易挥发,遇水可剧烈水解的,反应为2SCl?2HO3S??SO??4HCl?;222222③相关物质的熔、沸点见下表。物质SSClSCl222:..熔点/℃?77?121沸点/℃:(1)将装置按A→______(按气流方向,用装置B、C的小写字母表示)→E→D顺序进行连接。其中装置C中的试剂为______;装置D的作用是______;装置E为收集装置,下列仪器用于组装装置E的有______(填序号)。组装完毕后,称量E装置的质量为mg。1(2)制备SCl的操作为:①检查装置气密性,向A、B中放入药品,通氮气;②加热B中三颈烧瓶至115℃22~125℃,使A产生***气通入B;③……;④停止通***气,改通氮气至装置B电加热器逐渐降温至冷却。操作①通氮气的目的是__________________;操作②反应过程应控制Cl的量,原因是2________________________;操作③是______。(3)制备完毕后,进行纯度的测定,此时称量E装置的质量为mg。取出mg产品后,利用剩余产品进行如23下实验:?L?1盐酸标准溶液。?L?1浓盐酸进行配制。,接一个盛有足量NaOH溶液的C;,充分反应后再通入一段时间的水蒸气;,取下C,加入几滴酚酞,?L?1盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH溶液,消耗盐酸VmL;,消耗盐酸VmL。2??1?产品中SClM?135g?mol的纯度表达式为______%;下列操作可能会导致测定结果偏高的是______(填22标号)。,滴定后消失:..

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  • 时间2024-03-28