下载此文档

物理化学第1章 气体.ppt


文档分类:高等教育 | 页数:约49页 举报非法文档有奖
1/49
下载提示
  • 1.该资料是网友上传的,本站提供全文预览,预览什么样,下载就什么样。
  • 2.下载该文档所得收入归上传者、原创者。
  • 3.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
1/49 下载此文档
文档列表 文档介绍
该【物理化学第1章 气体 】是由【1557281760】上传分享,文档一共【49】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【物理化学第1章 气体 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。物理化学化学学院周建敏祝大家学****愉快,天天进步!主讲:联系电话:短号:69779办电:2923571宅电:2981088QQ:530018104电子邮箱:物理化学南京大学精品课程物理化学→网络课程→辅导答疑→第几章→§1-1理想气体状态方程§1-2道尔顿定律和阿马格定律§1-3真实气体状态方程§1-4临界状态和对应状态原理第一章气体§1-=nRT方程为什么称为理想气体状态方程低压气体定律:(1)波义尔定律(,1662):pV=常数(n,T一定)(2)(-Lussac,1808):V/T=常数(n,p一定)(3)阿伏加德罗定律(,1811)V/n=常数(T,p一定)§1-1-?波义尔(1627-1691)以上三式结合理想气体状态方程单位:p-Pa;V-m3;T-K;n-mol;R-?mol-1?K-1适用:压力不太高,温度不太低的气体§1-1-,V,T,n,m,M,?。例:用管道输送天然气,当输送压力为200kPa,温度为25oC时,管道内天然气的密度为多少?假设天然气可看作是纯的甲烷。解:M甲烷=×10-3kg·mol-1§1-1-=nRT可知,无论何种气体,P,V,n,T四个参量中只要有三个相同,则第四个参量一定相同。与气体的种类和化学性质无关。1-1-=nRT方程为什么称为理想气体状态方程p/Pa10132525×10132550×10132580×101325260222811926963表1-1-1 40℃下、1molCO2的pV测定值实际并非如此,见表1-1-1。40℃时,PVm应是个常数=,但只有101325Pa下的数据与理想气体方程计算一致,压力越大偏差越大。故只有低压下才适用。因为方程中的V是气体自由活动的空间,低压下气体所占体积大,分子间距离大,分子间的相互作用可忽略,分子本身的体积也可忽略。§1-1-=nRT方程为什么称为理想气体状态方程理想气体:在任何温度、压力下均服从pV=nRT的气体为理想气体。理想气体模型a)分子间无相互作用力;b)分子本身不占体积(低压气体)p?0?理想气体通常在几十个大气压以下,一般气体能满足理想气体方程。理想气体客观是不存在的,但气体P越低,应用理想气体状态方程时偏差就越小,由此而抽象出:实际气体在P→0时就为理想气体§1-1-=nRT方程为什么称为理想气体状态方程

物理化学第1章 气体 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.

相关文档 更多>>
非法内容举报中心
文档信息
  • 页数49
  • 收藏数0 收藏
  • 顶次数0
  • 上传人1557281760
  • 文件大小7.03 MB
  • 时间2024-03-28
最近更新