下载此文档

化学反应速率和化学平衡图像练习题.pdf


文档分类:中学教育 | 页数:约8页 举报非法文档有奖
1/8
下载提示
  • 1.该资料是网友上传的,本站提供全文预览,预览什么样,下载就什么样。
  • 2.下载该文档所得收入归上传者、原创者。
  • 3.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
1/8 下载此文档
文档列表 文档介绍
该【化学反应速率和化学平衡图像练习题 】是由【青山代下】上传分享,文档一共【8】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【化学反应速率和化学平衡图像练习题 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。化学反应速率和化学平衡图像班别姓名学号1、速率——时间图此类图像定性揭示了V、V,对于条件的改变随时间变化的规律,体现了平正逆衡移动的方向和平衡的特征。认识此类图像的关键:若改变单一物质的浓度,图像是连续的,若改变体系的温度和压强,则图像不连续。对于反应:Δ,请根据提示完成以下的图像(→表示平衡向mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H正反应方向移动,←表示平衡向逆反应方向移动)。()()()(1)增大反应物浓度(2)减少生成物浓度(3)增大生成物浓度()()()(4)减少反应物浓度(5)升高温度(ΔH<0)(6)降低温度(ΔH<0)()()()(7)升高温度(ΔH>0)(8)降低温度(ΔH>0)(9)加压(m+n=p+q)()()()(10)减压(m+n=p+q)(11)加压(m+n>p+q)(12)减压(m+n>p+q)()()()(13)加压(m+n<p+q)(14)减压(m+n<p+q)(15)加入催化剂2、浓度(物质的量)—时间图此类图像能说明平衡体系中各组分的浓度(或物质的量)在反应过程中的变化情况,根据图像可看出反应物和生成物,以及浓度的改变推出各组分的计量数之间的关系,进而推写化学方程式。对于图(16)在1L容器中反应:(16)(17)(1)、该反应的化学方程式;(2)、反应开始至3min末,Y的反应速率为;(3)、该反应是由开始的(正反应、逆反应、正逆么应同时)3、全程速率—时间图此类图像的分析要抓住各个阶段的主要矛盾——影响速率的主要因素。如Zn与足量的盐酸反应,反应速率随时间的变化情况如图(17)所示。其中A~B速率变化的原因是;B~C速率变化的原因是。24、含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图此类图像的分析应注意3个方面的问题:(1)纵坐标表示的意义;即是反应物还是生成物的含量,还是反应物的转化率?(2)达平衡的时间:温度越高(或压强越大),反应的速率越大,达到平衡的时间越短。(3)平衡线的高低:根据纵坐标的含义与反应方程式的特点(放热或吸热以及反应前后气体分子数的关系)来判断平衡线的高低。以反应Δ为例,图示如下:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H(18)当P一定,则ΔH(19)当T一定,则m+np+q(20)当T一定,则m+np+q(21)当T一定,则m+np+q(22)当P一定,则ΔH(23)当P一定,则ΔH3(24)当T一定,则m+np+q(25)当T一定,则m+np+q5、恒温(或恒压)线此类图像的分析应注意以下3个方面:(1)纵坐标所表示的意义:是百分含量还是转化率;(2)根据横轴与反应方程式的特点判断曲线的走向;(3)作纵轴的平行线,依据反应方程式的特点与坐标的含义来判断平衡线的相对位置。以反应Δ为例,图示如下:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H(26)当ΔH<0,则m+np+q(27)当ΔH>0,则m+np+q(28)当m+n<p+q,则ΔH0(29)当m+n>p+q,则ΔH04(30)当ΔH>0,则m+np+q六、速率—温度(或压强)图此类图像的分析应注意条件的变化与正逆反应速率变化的关系,即升高温度(增大压强)正逆反应都增大,只是增大的程度应依据反应方程式的特点来确定。以反应Δ为例,图示如下:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H(31)ΔH0(32)ΔH0化学平衡图形题练****1、右图表示外界(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(s)+3G(g)2R(g)ΔH>0,在图中,y轴是指A、平衡混合物中R的百分含量B、平衡混合物中G的百分含量C、G的转化率D、L的物质的量2、反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况:①200℃,无催化剂;②500℃无催化剂;③500℃有催化剂;情况①是曲线,情况②是曲线,情况③是曲线,53、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是A、升高温度,同时加压B、降低温度,同时减压C、增大反应物浓度,同时使用催化剂D、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度4、可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同的温度下经过一时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示,那么:⑴反应在温度下达到平衡。⑵此反应的正反应为热反应;⑶由T1向T2变化时正反应速率逆反应速率(填>、<、=);⑷由T3向T4变化时正反应速率逆反应速率5、有一化学平衡mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A、正反应是吸热反应,(m+n)>(p+q)B、正反应是吸热反应,(m+n)<(p+q)C、正反应是放热反应,(m+n)>(p+q)D、正反应是放热反应,(m+n)<(p+q)6、对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)(正反应为吸热反应),下列图像正确的是7、对于2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应),符合该反应的下列图象:8、右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(S)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强69、下图表示平衡混合物中X的体积分数在不同的压强下随温度变化的情况,在下述的平衡体系中,X可以代表横线标明的物质(反应中各物质均为气态)是()A、N2+3H22NH3正反应为放热反应B、H2+I22HI正反应为放热反应C、2SO32SO2+O2正反应为吸热反应D、4NH3+5O24NO+6H2O正反应为吸热反应10、可逆反应L(S)+G(g)2R(g)由右图分析Y所表示的量反应的能量变化为()A、R的体积分数,正反应为放热反应B、G的体积分数,正反应为吸热反应C、G的转化率,正反应为放热反应D、R的分解率,正反应为放热反应11、可逆反应2A+B2C(g)正反应为放热反应,随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是A、A和B可能都是固体B、A和B一定都是固体C、若B为固体则A一定为气体D、A和B可能都是气体12、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L。此反应符合下列图象,R%为R在平衡混合物中的体积分数,该反应是()A、正反应为吸热反应L是气体B、正反应为放热反应L是气体C、正反应为吸热反应L是固体D、正反应为放热反应L是固体或液体13、在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,达到平衡后,测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx:ny的关系如图所示,则X和Y的反应方程式可表示为()A、3X+YZB、2X+YZC、X+3YZD、3X+Y2Z714、下图表示反应:N2+3H22NH3建立平衡的过程,如果用纵坐标表示物质的量浓度,横坐标表示时间来绘制这一反应的图形,则下列图形中一举正确的是15、在一密闭容器中进行如下反应:A(g)+B(g)2C(g)+2D,此反应符合右图(其中C%是混合物中C的质量分数,t为反应时间)对此反应的叙述正确的是A、正反应为吸热反应,D是固体B、正反应为吸热反应,D是气体C、正反应为放热反应,D是固体或液体D、正反应为放热反应,D是气体16、今有X(g)+Y(g)2Z(g)正反应为放热反应,从反应开始经过t1S后达到平衡状态t2S时,由于条件改变,平衡受到破坏,在t3S时又到平衡。根据下图回答:从t2S到t3S间的曲线变化是由哪种条件引起的()A、增大X或Y的浓度B、增在压强C、增大Z的浓度D、升高温度8

化学反应速率和化学平衡图像练习题 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.

相关文档 更多>>
非法内容举报中心
文档信息
  • 页数8
  • 收藏数0 收藏
  • 顶次数0
  • 上传人青山代下
  • 文件大小1.06 MB
  • 时间2024-03-29