化学反应速率和化学平衡复习归纳.pdf

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CO(s)=CaO(s)+CO(g)32K=c(CO)2CrO(aq)+HO(l)=2CrO(aq)+2H+(aq)22K=但在非水溶液中,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数,应写进平衡常数表达式中。如:CHOH+CHCOOH=CHCOOCH+HO2533252K=C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)22K=②同一化学反应,化学反应方程式写法不同,其平衡常数表达式及数值亦不同。如:NO(g)=2NO(g)242来源:网络转载:..K=NO(g)=NO(g)242K′==2NO(g)=NO(g)224K″==因此书写平衡常数表达式及数值时,要与化学反应方程式相对应,否则意义就不明确。(2)平衡常数的意义①平衡常数可表示反应进行的程度。K越大,反应进行的程度越大,K>105时,可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度,转化率不仅与温度有关,而且与起始条件有关。②K的大小只与温度有关,与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(3)浓度商:可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时,生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q)。当Q=K时,该反应达到平衡状态;Q<K时,该反应向正反应方向进行;Q>K时,该反应向逆反应方向进行。(1)转化率的计算公式α(A)=×100%=×100%。(2)转化率的变化分析:在一恒容密闭容器中通入amolA、bmolB发生反应aA(g)+bB((g),达到平衡后,改变下列条件,分析转化率的变化情况(用“增大”、“减小”或“不变”表示)①再通入bmolB,α(A)增大,α(B)减小。②再通入amolA、bmolB,若a+b>c,α(A)增大、α(B)增大;若a+b=c,α(A)不变、α(B)不变;若a+b<c,α(A)减小、α(B)减小。【对点训练】(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:起始时物质的量平衡时物质的量实验编号温度/mol/mol来源:网络转载:../℃n(X)n(Y)n(M)①②③④()①中,若5min时测得n(M)=,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=×10-2mol·L-1·min-②中,该反应的平衡常数K=③中,达到平衡时,X的转化率为60%④中,达到平衡时,b>,涉及如下反应:2NO(g)+NaCl(s)=NaNO(s)+ClNO(g)KΔH<0(Ⅰ)23112NO(g)+Cl(g)=2ClNO(g)KΔH<0(Ⅱ)222(1)4NO(g)+2NaCl(s)2NaNO(s)+2NO(g)+Cl(g)的平衡常数K=232________________(用K、K表示)。12(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,,10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=×10-3mol·L-1·min2-1,则平衡后n(Cl)=________mol,NO的转化率α=________。其他条件保持不变,反21应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α____α(填“>”“<”或“=”),平21衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K减小,可采取的措施是22________________________________________________________________________。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO,反应为2NO+2NaOH===NaNO+NaNO+HO。,·L-1的2CHCOONa溶液,则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CHCOO-)由大到小的顺序为33________________________________________________________________________。(已知HNO的电离常数K=×10-4mol·L-1,CHCOOH的电离常数K=×10-5mol·L2a3a-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。:网络转载:..、(1)浓度时间如A(g)+B(g)=AB(g)(2)含量—时间—温度(压强)(C%指产物的质量分数,B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(表示反应物的平衡浓度,表示反应物的转化率)图①,若p>p>p则正反应为气体体积减小的反应,ΔH<0;123图②,若T>T,则正反应为放热反应。(1)认清坐标系,弄清纵、横坐标所代表的意义,并与有关原理相结合。(2)看清起点,分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,一般生成物多数以原点为起点。(3)看清曲线的变化趋势,注意渐变和突变,分清正、逆反应,从而判断反应特点。(4)注意终点。例如,在浓度—时间图像上,一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量,并结合有关原理进行推理判断。(5)先拐先平。例如,在转化率—时间图像上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。(6)定一议二。当图像中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。:标原点,标横、纵坐标的物理量及单位。二比:比照原图像,画出新图像,并标明。题组一识别图像、联系规律、,其脱硝反应为2NO(g)+O(g)=NO(g)+O(g),23252若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A升高温度,平衡常数减小0~3s内,反应速率为(NO)=·L2B-1Ct时仅加入催化剂,平衡正向移动1D达平衡时,仅改变x,则x为c(O)2:...在一定条件下,NO分解的部分实验数据如下:2反应时间/min01020304050(NO)/mol·L-(NO)/mol·L-()(注:图中半衰期指任一浓度NO消耗一半时所需的相应时间,c、c均表示NO初始浓度2122且c<c)12辨别图表、提取信息、,中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO等都是2雾霾形成的原因。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)H<0,在22一定温度下,在一容积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO,在t时刻达到平衡状态。1①能判断该反应达到平衡状态的标志是________。②在t时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t时刻达到23新的平衡状态,之后不再改变条件。请在下图中补画出从t到t时刻正反应速率随时间的变24化曲线;③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施有________、________。(写出2个)(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH=+·mol-1。22该反应在______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。(3)已知反应:CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g),现将不同量的CO(g)和222HO(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:2实验起始量/mol平衡量/mol达到平衡所温度/℃组COHOHCO需时间/:..①实验1条件下平衡常数K=________(保留小数点后二位)。②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是____________。③该反应的H________0(填“<”或“>”);若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入10molCO,5molHO,2molCO5molH,则此时______v(填“<”、“>”或“=”)。22,、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂,在常温下合成了氨气。下列说法正确的是():2X(g)=Y(g),温度T、T下X的物质的量12浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(),在0~t时间内,v(Y)=mol·L-1·min-,:N(g)+3H(g)=2NH(g)ΔH=-·mol-1,下列结论正确的是()(g)+3H(g)=2NH(l)ΔH=-QkJ·mol-1,则Q>,平衡向右移动,,N的转化率为20%,则H的转化率一定为60%(g)+B(g)=2C(g)ΔH<0,下列叙述正确的是(),v增大,,v减小,,v增大,,v增大,:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO(g),已知该反应232在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是()温度/℃:..<.该反应的平衡常数表达式是K=,向平衡体系充入CO气体,,升高温度,℃时,在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS(s)和1molI(g),发生反应TaS(s)222+2I(g)=TaI(g)+S(g);ΔH>0。。下列说法不正确的是()~tmin内,(I)=mol·L-1·min-℃时反应的平衡常数K=1,(g),则温度T<,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应:2SO(g)+O(g)=2SO(g)ΔH=-197kJ·mol-1223实验测得有关数据如下:起始时各物质的物质的量达到平衡时体容器编号/mol系能量的变化SOOSO/()>Q>,=-(l)℃、20MPa时,将H和N置于一容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中H、222N和NH的物质的量变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(),·L-1·min-~20min内的变化,,(g)+yB(g)=zC(g),图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=·L-1·min-1:...图Ⅱ所知反应A(g)+yB(g)zC(g)的H<0,且a=Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前>℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2CH=CH(g)+5H在不同温度下的平衡常数变化如下:4108102温度(℃)400450500平衡常数Ka6a40a(1)该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)向2L密闭定容容器中充入2molCH,反应10s后测得H浓度为1mol·L-1,此10s4102内,以CH表示的平均速率为____________________。810(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t时刻后已经达平衡状态的图示是__________。1(4)下图表示某温度时将一定量的CH(含少量H)充入容器中反应期间物质浓度随时4102间的变化(容器容积可变),实线代表CH,虚线代表CH。请用实线补充画出t~t间81041014CH的浓度变化曲线。(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-QkJ·mol-1,223将SO转化为SO,尾气SO可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题:232(1)写出该反应的化学平衡常数表达式________________________________________。(2)一定