九年级化学各章知识点汇总(科粤版).pdf

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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..学****资料收集于网络,仅供参考第一章大家都来学化学(3)称量物不能直接放在托盘上。一、绪言一般药品称量时,在两边,在纸上称量。潮湿的或具有1、化学是研究物质的,,以及的基础科学。腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在(如小烧杯、表面皿)中称量。2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)(4)砝码用夹取。①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染添加砝码时,先加质量的砝码,后加质量的砝码(先大后小)3、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(5)称量结束后,应使。砝码放回砝码盒。(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰()(四)加热器皿--酒精灯(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①;现象:;结论:外焰温度最高②用从侧面点燃酒精灯,;(3)检验产物HO:③熄灭酒精灯应用,不可吹熄。2CO:(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。2(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。4、学****化学的重要途径——科学探究(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用或用一般步骤:,,,扑灭火焰,不能用水冲。,,。(五)夹持器--铁夹、试管夹化学学****的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄,不要把拇指按在。5、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)试管夹夹持试管时,应将试管夹;夹持部位在距试管口近处;用手拿住二、常用仪器及使用方法(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)三、化学实验基本操作不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(一)药品的取用(二)测容器--量筒1、药品的存放:量取液体体积时,量筒必须放。视线与及量筒内保持水平。一般固体药品放在中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在滴瓶中),量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升。金属钠存放在中,白磷存放在中(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到克。)2、药品取用的总原则注意点:(1)先调整①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取,固体以为宜,液(2)称量物和砝码的位置为体以为宜。多取的试剂不可,也不可乱丢,更不能,应放在。学****资料:..学****资料收集于网络,仅供参考②“三不”:任何药品不能用、、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部应用手,仅使极少量的气体进入鼻孔)过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:3、固体药品的取用①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损①粉末状及小粒状药品:用②块状及条状药品:用夹取(五)蒸发注意点:(1)在加热过程中,用不断搅拌4、液体药品的取用(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成)①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。标签应向,(2)当液体接近蒸干(或出现较多)时停止加热,利用将剩余水分蒸(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口试管口边缘,缓缓地注入试发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向,放回原处。(3)热的蒸发皿要用夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上。②液体试剂的滴加法:(六)仪器的洗涤:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂(1)废渣、废液倒入中,有用的物质倒入中b、滴入试剂时,滴管要保持(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水c、使用过程中,始终保持橡胶乳头,以免被试剂腐蚀(3)玻璃仪器中附有油脂:先用或洗涤,再用水冲洗。d、滴管用毕,立即用洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用溶解,再用水冲洗。(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要晾干。e、胶头滴管使用时千万不能容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查四、物质的变化和性质装置气密性检查:先将导管的一端浸入,用手,:物理变化:。口,松开手掌,导管口部有,稍停片刻,水柱并化学变化:。不,就说明。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,(三)物质的加热不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时(1)加热固体时,试管口,试管受热时先,再集中加热。只是发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成角,破坏,。化学变化的特征:。受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的加热,(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口。物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁3、学****化学的重要途径——科学探究“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘一般步骤:,,,“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁,,。(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边学****资料:..学****资料收集于网络,仅供参考第二章认识空气,保护空气(3)原子的质量主要集中在上决定元素种类(核电荷数)1、第一个对空气组成进行探究的化学家:(第一个用天平进行定量分析)。(4)三决定决定元素化学性质2、(1)空气中氧气含量的测定决定原子的质量a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择(5)相对原子质量=+b、装置要求:6、离子:带电的原子或原子团c、现象:有产生,广口瓶内液面上升约体积(1)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子d、结论:空气是;O约占,可支持燃烧;可。2(2)离子结构示意图的认识N约占,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水同种元素的原2注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数,则为原子结构示意图子与离子比较:e、探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,,未冷却完全①质子数②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧质子数电子数:则为阳离子,如Al3+②电子数及最外层电子数,能否用碳、硫代替红磷?不能原因:,不能产生压强差质子数电子数:则为阴离子,O2--③电子层数可能(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是和。相同*原子数≠电子数,为离子结构示意图(3)空气污染的危害、保护:(3)与原子的区别与联系严重损害人体健康,影响作物生长,,臭氧层破坏和酸雨等离子保护:粒子的种类原子阳离子阴离子3、常见气体的用途:粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)区粒子电性显电性显电性支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)别符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(***、化肥)、液氮冷冻(4)分子与原子③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):分子原子保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术定义分子是保持物质性质最小的微粒原子是化学变化中。5、物质构成的奥秘(1)原子结构示意图的认识性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。核内质子数正(带电)区别化学变化中,。282最外层上有2+12原子核个电子化学反应的实质:在化学反应中分子为原子,原子成新的分原子(不带电)负第一电子层(带电)(2)在原子中核电荷数==核外电子数=学****资料:..学****资料收集于网络,仅供参考第三章维持生命之气——氧气b、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)(2)(3)(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸4、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积(2)氧气的制备:使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的工业制氧气—分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)(2)燃料与空气有足够大的。实验室制氧气原理2HOMnO22HO+O↑5、爆炸:。22222KMnO△KMnO+MnO+O↑一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇424222KClOMnO22KCl+3O↑火种均有可能发生爆炸。32(3)气体制取与收集装置的选择△6、氧化反应:。发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性剧烈氧化:燃烧(4)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄共同点:①都是氧化反应②都放热b、注意点7、元素①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起(1)定义:具有(质子数)的一类的总称②药品平铺在试管的底部:均匀受热*一种元素与另一种元素的本质区别:不同③铁夹夹在离管口约处注意:*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O、O组成的混合物或金刚石与石墨23④导管应稍露出:便于气体排出的混合物)不可能是化合物。⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写⑥排水法收集时,待气泡冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)a、书写方法:⑦实验结束时,先再:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部如O:氧元素表示(从宏观讲)(6)氧气的验满:用带火星的木条b、意义一个氧原子表示该种元素(从微观)检验:用带火星的木条2、催化剂(触媒):在化学反应中能其他物质的化学反应速率,而本身的注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)*在元素符号加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个3、燃烧和灭火氧原子a、燃烧的条件:(缺一不可)c、元素周期表(1)(2)(3)*发现:门捷列夫学****资料:..学****资料收集于网络,仅供参考7横行(7个周期)各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加③表示这种物质的一个分子*排列依据④表示这种物质的一个分子的构成18纵行(16族)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)*注:原子序数=质子数二、水的化学性质通电(1)通电分解2HO===2H↑+O↑222金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:HO+CaO==Ca(OH)22非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥d、分类(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:HO+CO==HCO2223稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:(4)水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO+5HO=CuSO·5HO4242e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:O、C、H三、水的污染:第四章生命之源——水A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);的不合理施用;生活一、水的组成:污水的;(1)电解水的实验B、防止水污染:工业三废要经处理排放、提倡零排放;―――水电解器放、提倡零排放;合理施用,提倡使用农家肥;加强水质监测。---直流电(3)爱护水资源:节约用水,----四、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),:2HO===2H↑+O↑效果最好的操作是;有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。222产生位置负极正极(2);软水体积比是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。:,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,:O---出气口置一根带火星的木条----:蒸馏、煮沸2H---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,2(2)结论:①水是由组成的。还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。②一个水分子是由。五、物质组成:物质(纯净物)由元素组成③化学变化中,分子可分而原子不可分。:金属、稀有气体、碳、硅等。例:根据水的化学式HO,你能读到的信息物质构成:如***化氢由***化氢分子构成。H、O、N、Cl。22222化学式的含义HO_____:NaCl等离子化合物,如***化钠由钠离子(Na+)***离子(Cl-)构成2①表示一种物质(多种物质)②表示这种物质的组成分类单质:金属、非金属、稀有气体学****资料:..学****资料收集于网络,仅供参考(一种元素)、CHOH、CHO、淀粉(3)质量为多少的硫酸铜中含有32克的氧元素?(一种物质):有机化合物CH4256126HOCuO2无机化合物HClHSO24七、质量守恒定律:1内容:。NaOH说明:①质量守恒定律只适用于变化,不适用于物理变化;NaCl②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;六、物质的组成的表示:③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。1、化合价+22、微观解释:在化学反应前后,原子的、、均保持不变(原子的“三不变”)。a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价MgCl:***化镁中镁元素化合价为+2价23、化学反应前后(1)一定不变宏观:总质量不变;元素种类、b、几种数字的含义微观:原子的种类、数目、质量不变Fe2+每个带两个单位正电荷3Fe2+:(2)一定改变宏观:物质的一定变2HO个水分子,每个水分子含有个氢原子2微观:种类一定变c、化合物中各为零(3)可能改变:总数可能变d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以元素化合价为0八、化学方程式2、化学式1、遵循原则:①以、为依据②遵守(1)写法:2、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、3、含义:以2H+O点燃2HO为例222氢气、氮气、***气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O、H、N、Cl。2222①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件和在的条件下生b化合物:正价在前,负价在后(NH,CH除外)34成。(2)意义:如化学式HO的意义:4点化学式Fe的意义:3点2②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每个氢分子与个氧分子化合生成(3)计算:个水分子a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和(或原子)个数比b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比(对气体而言,分子个数比等于体积之比)c、计算物质中某元素的质量分数③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每份质量的与份质量的练****1)根据化学式,求氢氧化镁和硫酸铝的相对分子质量。完全化合生成36份质量的练****写出下列反应的化学方程式(2)求氨(NH)中氮元素的质量分数。3学****资料:..学****资料收集于网络,仅供参考盐酸与纯碱反应H+CuO===Cu+HO氢气“早出晚归”22***化铁与烧碱反应现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成氢氧化铜与硫酸(小结:既有可燃性,又有还原性的物质H、C、CO)2石灰水中通入二氧化碳3、氢气的实验室制法九、化学反应类型原理:Zn+HSO=ZnSO+H↑Zn+2HCl=ZnCl+H↑2442221、四种基本反应类型不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;①化合反应:不可用浓硫酸或***的原因浓硫酸和***有强氧化性。②分解反应:4、氢能源三大优点、、③置换反应:二、碳的几种单质④复分解反应:1、金刚石(C)是自然界中的物质,可用于制等。2、氧化还原反应:2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的。可用于氧化剂:提供氧的物质还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H、C、CO)金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:的排列不同。2写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:CO和CO的化学性质有很大差异的原因是:的构成不同。23、中和反应:3、无定形碳::、、、木炭具有强烈的,焦炭用于,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。三、.单质碳的化学性质:第五章燃料单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的却完全相同!一、氢气H1、常温下的21、物理性质:密度的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)2、可燃性:2、化学性质:完全燃烧(氧气充足),生成CO:化学方程式2(1)可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:高温3、还原性:C+2CuO2Cu+CO↑(置换反应)应用:冶金工业点燃22H+O====2HO点燃前,要(方法?)222现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。现象:发出火焰,放出热量,有水珠产生高温2FeO+3C4Fe+3CO↑(2)还原性(用途:冶炼金属)232四、二氧化碳的制法△1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)学****资料:..学****资料收集于网络,仅供参考(1)发生装置:由反应物及反应决定:既利用其物理性质,又利用其化学性质反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制的发生装置。干冰用于人工降雨、制冷剂反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制的发生装置。温室肥料(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:4、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起。难溶于用排水法收集CO只能用排水法六、一氧化碳密度比空气用向排空气法CO只能用向排空气法1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,溶于水2密度比空气用向排空气法2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。2、二氧化碳的实验室制法3、化学性质:(H、CO、C具有相似的化学性质:①②)21)原理:用石灰石和稀盐酸反:方程式:1)可燃性:方程式(可燃性气体点燃前一定要检验)2)选用和制氢气相同的发生装置H和O的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。223)气体收集方法:CO和O的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。24)验证方法:将制得的气体通入,如能,则是二氧化碳。CH和O的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。42验满方法:用的木条,放在。木条。证明已集满二氧化碳气体。鉴别:H、CO、CH可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)243、二氧化碳的工业制法:(水煤气:H与CO的混合气体C+HO高温H+CO)222煅烧石灰石:化学方程式△2)还原性:CO+CuOCu+CO(非置换反应)应用:冶金工业2生石灰和水反应可得熟石灰:化学方程式现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。五、二氧化碳的性质高温FeO+3CO2Fe+3CO(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰232除杂:CO[CO]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO+2NaOH==NaCO+HO222322、化学性质:△1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸CO[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO222)与水反应生成碳酸:高温CaO[CaCO]只能煅烧(不可加盐酸)CaCOCaO+CO↑332方程式:生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,注意:检验CaO是否含CaCO加盐酸:CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑33222HCO==HO+CO↑不稳定,易分解2322(CO2-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)33)能使澄清的石灰水变浑浊:方程式本反应用于检验二氧七、化石燃料化碳。1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)4)与灼热的碳反应:方程式(1)煤:“”(主要含碳元素);(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO是氧化剂,C是还原剂)2煤燃烧排放的污染物:SO、NO(引起酸雨)、CO、烟尘等223、用途:灭火(灭火器原理:NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑)2322(2)石油:“”(主要含碳、氢元素);学****资料:..学****资料收集于网络,仅供参考汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:),是较清洁的能源。进行操作②即可得到纯净的***化钠固体。2、两种绿色能源:沼气、乙醇第六章金属(1)沼气的主要成分:甲烷一、金属材料甲烷的化学式:CH(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)1、金属材料(90多种)4物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。合金(几千种)点燃2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(***为),有金属光泽。化学性质:可燃性CH+2OCO+2HO(发出蓝色火焰)4222(2)大多数呈银白色(铜为,金为黄色)(2)乙醇(俗称:酒精,化学式:CHOH)25(3)有良好的、、延展性点燃化学性质:可燃性CHOH+3O2CO+3HO252223、金属之最:工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH,故不能用工业酒精配制酒!3(1):地壳中含量最多的金属元素(2):人体中含量最多的金属元素乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气(3):目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生(4):导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)3、化学反应中的能量变化(5):硬度最高的金属(6):熔点最高的金属(1)放热反应:如所有的燃烧(7):熔点最低的金属(8):密度最大的金属高温(2)吸热反应:如C+CO2CO(9):密度最小的金属24、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能4、金属分类:氢气是最理想的燃料:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。重金属:如铜、锌、铅等(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气?有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;练****为了除去***化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金:★:一般说来,合金的比各成分低,比各成分大,抗腐蚀性能更好铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆金(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种);合金青铜:金属(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________;含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________;成分钛镍合金2%~%%~2%合金合金合金(4)因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳学****资料:..不锈钢:含铬镍的钢1、铁的冶炼备注紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。写注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,出方程式因此可用来制造等。(2)原料:常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是)、赤铁矿(主要成分是)二、金属的化学性质2、铁的锈蚀1、大多数金属可与氧气的反应(1)铁生锈的条件是:(铁锈的主要成分:·XHO)22、金属+酸→盐+H↑(铜生铜绿的条件:铜与接触。铜绿的化学式:Cu(OH)CO)22233、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)(2)防止铁制品生锈的措施:Fe+CuSO==Cu+FeSO(“湿法冶金”原理)①保持铁制品表面的②表面涂:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等44三、默写常见金属活动性顺序:③制成(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:①防止保护金属资源的途径:②回收利用③合理④寻找第七章溶液一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的,叫做溶液在金属活动性顺序里:(2)溶液的基本特征:(1)金属的位置越靠前,它的注意:a、溶液不一定无色,如CuSO为蓝色FeSO为浅绿色Fe(SO)为黄色44243(2)位于能置换出盐酸、稀硫酸中的(不可用浓硫酸、***)b、溶质可以是体、体或体;是最常用的溶剂(3)位于能把位于后面的金属从它们的中置换出来。(除、c、溶液的质量=的质量+的质量Ca、Na)溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积四、金属资源的保护和利用学****资料:..d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)(4)溶解度曲线固体、气体溶于液体,为溶剂例:A(1)t℃时A的溶解度为S·32、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂,80N(2)P点的的含义·无水,量多的为溶剂B(3)N点为t℃时A的溶液,可通过3P3、饱和溶液、不饱和溶液的方法使它变为饱和(1)饱和溶液概念。0tttt(4)t℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序是123C1(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。(3)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系(6)t℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t℃21①饱和溶液不一定是浓溶液会析出晶体的有无晶体析出的有,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液次为③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液(7)除去A中的泥沙用法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法(4)溶解时放热、吸热现象2、气体的溶解度溶解吸热:如溶解(1)气体溶解度的定义:在压强为和,气体溶解在1体积水里达到溶解放热:如溶解、浓HSO溶解饱和状态时的。24溶解没有明显热现象:如(2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度)二、溶解度③压强(压强越大,气体溶解度)1、固体的溶解度3、混合物的分离(1)溶解度定义:(1)过滤法:分离可溶物+难溶物四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克(2)结晶法:分离几种可溶性物质(2)溶解度的含义:结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)20℃时NaCl的溶液度为36g含义:降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO)3三、溶质的质量分数公式:或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克溶质质量分数=溶质的质量×100%溶液的质量此时形成的***化钠溶液的质量是,溶质质量是,熔剂质量是:(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而;如第八章生活中的酸、碱、盐少数固体物质的溶解度受温度的;如一、酸、碱、盐的组成极少数物质溶解度随温度升高而。如酸是由组成的化合物如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、***(HNO)243学****资料:..碱是由组成的化合物如:、氨水(NH·HO)①氢氧化钠固体作干燥剂①工业:制漂白粉32盐是由(或铵根)和酸根组成的化合物如:***化钠、碳酸钠用途②化工原料:制肥皂、造纸②农业:改良酸性土壤、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因)溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠配波尔多液③建筑:二、酸2、碱的通性