2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第六章物质结构与性质元素周期律第33讲价层电子对互斥模型杂化.pdf

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____________________________________________________________________________________________________。答案SO2-的键角大于HO分子的键角,SO2-中S原子的价层电子对数为4、孤电子对数为4240,离子的空间结构为正四面体形,HO分子中O原子的价层电子对数为4、孤电子对数为2,2分子的空间结构为V形4.[2021·山东,16(3)]Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF室温下易升华。XeF22中心原子的价层电子对数为____________,下列对XeF中心原子杂化方式推断合理的是2______________(填标号)。-1×2解析XeF易升华,所以是分子晶体,其中心原子的价层电子对数为2+=5,其中22心原子的杂化方式应为sp3d。()-的空间结构为平面三角形3:..-的中心原子均为sp2杂化43答案C解析CS与CO的分子结构相似,是直线形的非极性分子,A错误;中心原子Cl有一个孤22电子对,所以ClO-的空间结构为三角锥形,B错误;S有6个电子,正好与6个F形成6个3共价键,C正确;SiF中Si有四个σ键,SO2-中S原子形成3个σ键,还有一个孤电子对,43所以Si、S均是sp3杂化,D错误。(NO)(如图所示)。23已知该分子中N—N—°,下列有关N(NO)的说法正确的是()、(),中心原子Be的价层电子对数等于2,,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间结构为四面体形,成键电子对数2等于2,,BeF是直线形而SF是V形22答案C6-1×2解析SF分子中,中心原子S的孤电子对数为=2,成键电子对数为2,故价层电子22对数为4,分子的空间结构为V形。(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是()、CS、°,SnF键角大于120°、BF、、NH、PCl都是三角锥形分子335:..答案C解析SO分子中含有孤电子对,不是直线形分子,是V形分子,A错误;BF键角为120°,23SnF中有两个成键电子对,一个孤电子对,孤电子对会产生斥力,所以键角小于120°,B错2误;PCl、NH是三角锥形分子,PCl是三角双锥形分子,D错误。(),、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释答案B解析杂化前后的轨道数不变,杂化后,各个轨道尽可能分散、对称分布,导致轨道的形状发生了改变,故A正确;杂化轨道可以部分参与形成化学键,例如NH中N发生了sp3杂化,3形成了4个sp3杂化轨道,但是只有3个参与形成了化学键,故B错误;sp3、sp2、sp杂化轨道其空间结构分别是正四面体形、平面三角形、直线形,所以其夹角分别为109°28′、120°、180°,故C正确;四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp3杂化轨道理论解释,如甲烷、氨气分子,故D正确。()①BCl②NH③HO④PCl+⑤HgCl33242A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤答案B解析①BCl中中心B原子为sp2杂化,键角为120°;②NH中中心N原子为sp3杂化,NH333分子中有孤电子对存在,使键角小于109°28′;③HO中中心O原子为sp3杂化,HO分子22中存在两个孤电子对,使键角比NH分子的键角还小;④PCl+中中心P原子为sp3杂化,键34角为109°28′;⑤HgCl中中心Hg原子为sp杂化,键角为180°;综上,键角由大到小的顺2序为⑤①④②③。()①S分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp38②CH分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键24:..分子中Br—Sn—Br的键角<120°2④HO+中H—O—H的键角比HO中H—O—H的键角大32A.①②B.③④C.①②③D.①③④D解析①SS与另外两个S原子相连,S原子形成2个孤电子对,28个σ键,所以S是sp3杂化,正确;②碳碳双键中一个是σ键,还有一个是π键,错误;③SnBr21分子中,Sn原子的价层电子对数是×(4-2×1)+2=3,含有1个孤电子对,SnBr的空间22结构为V形,根据价层电子对互斥模型可以判断其键角小于120°,正确;④HO+和HO中32氧原子均采取sp3杂化,HO中O原子有2个孤电子对,HO+中O原子有1个孤电子对,23导致HO+中H—O—H的键角比HO中H—O—H的键角大,正确。+、—CH、CH-都是重要的有机反应中间体,下列有关它们的说法错误的是()-与HO+++与OH-形成的化合物中不含有离子键3答案B解析CH-与HO+中C原子与O原子的价层电子对数都是4,且都含有1个孤电子对,均33为三角锥形结构,A项正确;CH+、—CH、CH-中C的价层电子对数分别是3、4、4,根333据价层电子对互斥模型知,C原子的杂化类型分别是sp2、sp3、sp3,B项错误;CH+中的碳3原子采取sp2杂化,所有原子均共面,C项正确;CH+与OH-形成的化合物是CHOH,属于33共价化合物,不含离子键,D项正确。:(1)OF分子中,中心原子上的σ键电子对数为______,孤电子对数为________,价层电子对2数为________,中心原子的杂化方式为________杂化,VSEPR模型为____________,分子的空间结构为______________。(2)BF分子中,中心原子上的σ键电子对数为________,孤电子对数为__________,价层电3子对数为________,中心原子的杂化方式为________杂化,VSEPR模型为____________,分子的空间结构为____________。(3)SO2-中,中心原子上的σ键电子对数为______,孤电子对数为______,价层电子对数为4:..中心原子的杂化方式为________杂化,VSEPR模型为____________,分子的空间结构为______________。(1)224sp3四面体形V形(2)303sp2平面三角形平面三角形(3):(1)NH分子在独立存在时,H—N—H键角为107°。如图是[Zn(NH)]2+的部分结构以及336H—N—H键角的测量值。解释NH形成如图配合物后H—N—H键角变大的原因:3________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)AsH分子为三角锥形,°,小于氨分子的键角107°,AsH分子键角较小的原33因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙酸分子()中键角1大于键角2,其原因为_________________________。答案(1)NH分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后,原孤电子对与成3键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用,排斥作用减弱(2)***原子的电负性小于氮原子,其共用电子对离***核距离较远,斥力较小,键角较小(3)C==O对C—C的斥力大于C—O对C—C的斥力