2020年全国2卷 理综附答案.pdf

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升过程中球没有从管中滑出,求出管上升的最大高度;3)圆管第二次落地弹起的上升过程中,球仍没有从管中滑出,求出圆管长度应满足的条件。。***的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答以下问题:1)***气是制备系列含***化合物的主要原料,可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许离子通过,***气的逸出口是标号为2的管道。2)次***酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数如图(b)所示。其电离常数K与pH的关系如图所示。3)次***酸酸酐是一种淡棕黄色气体,可由新制的次***酸制备,该反应为歧化反应。上述制备的化学方程式为:2HClO-。2HCl+O2↑4)二氧化***是一种黄色气体,常温下易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种“二氧化***泡腾片”能快速溶于水,:..生成二氧化***溶液。上述过程中,生成的反应属于歧化反应,溢出大量气泡,每生成1mol二氧化***消耗1mol次***酸。产生气泡的化学方程式为:2HClO-。2HCl+O2↑5)“84消毒液”的有效成分为次***酸钠,不可与酸性清洁剂混用的原因是产生***气。工业上是将***气通入到30%的NaOH溶液中来制备次***酸钠的水溶液。若溶液中次***酸钠的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗***气的质量为4kg(保留整数)。。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简述如下。在装有温度计、、100mmol/L的Na2S2O8和20mmol/L的FeSO4,加热至反应开始,保持温度不变,反应结束后,用水稀释,过滤并酸化,得到苯甲酸。求出以下问题:1)反应开始时,烧瓶中液体的温度为多少度?2)反应过程中,苯甲酸的生成速率与FeSO4的浓度成正比,与Na2S2O8的浓度成反比。求出反应过程中苯甲酸的生成速率最大时,FeSO4和Na2S2O8的浓度比。:..3)在反应过程中,苯甲酸的生成速率随着反应进行而逐渐降低。求出反应开始后,若要使苯甲酸的生成速率始终保持在最大值,应如何调整FeSO4和Na2S2O8的浓度比?()高锰酸钾,慢慢开启搅拌器并加热回流,直到回流液不再出现油珠。停止加热后继续搅拌,稍作冷却后从冷凝管上口慢慢加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液,然后趁热过滤反应混合物,用少量热水洗涤滤渣。将滤液和洗涤液合并,冷却至冰水浴中,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥后称重,。为测定纯度,,配成乙醇溶液,定容到100毫升容量瓶中。,,。进行三次滴定,回答以下问题:(1)根据实验药品用量,最适宜的三颈烧瓶规格为28号。(2)天然气的主要成分为烷烃类,一般还含有等烃类,是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件下可发生燃烧反应,其燃烧热数据如下表所示。提高该反应平衡转化率的方法有①增加温度,②减小压力,③加入催化剂。中通入等物质的量的乙烷和氢气,,反应对的平衡常数计算,分压=总压×物质的量分数。(3)高温下,:..甲烷生成乙烷的反应速率方程为:r=k[CH4],其中k为反应速率常数。发生上述反应,乙烷的平衡分压代替平衡浓度。反应在初期阶段,设反应开始时的反应速率为r1,甲烷的转化率为α1,此时的反应速率为r2,则对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是:随着反应的进行,r1逐渐减小,α1逐渐增大,r2逐渐增大。钙钛矿型化合物是一类功能性材料,可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等。回答以下问题:(1)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2.(2)Ti的四卤化合物熔点依次为:TiF4(648℃)<TiCl4(-23℃)<TiBr4(-11℃)<TiI4(155℃)。TiI4熔点最高,TiF4熔点最低。这是因为TiF4分子中F原子的电负性最大,分子间的***键最强,因此需要最高的温度才能熔化。而TiI4分子中I原子的电负性最小,分子间的相互作用最弱,因此熔点最低。(3)CsCl型晶体的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是:Mg<O;。(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为AB2,其中A和B离子相同,有机碱为C6H5CH2NH3+。则晶体密度为ρ=(MA+2MB)/3V,其中V为晶胞体积,MA、MB分别为A、B离子的摩尔质量。:..该晶体的晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中的空间位置相同,中,,则晶体的摩尔体积为V=a^3/,全部种植一种植物可能会导致什么问题?(填写完整答案)2)“无废弃物农业”可以通过多种方式实现,其中一种方式是采用有机肥料代替化学肥料。请列举两个有机肥料的来源。3)污水处理中,生物处理是一种常用的方法。请简述生物处理的原理。4)在生态工程中,常常会使用植物修复技术来修复受损的生态环境。请简述植物修复技术的原理。由题意,当磁感应强度大小为某个值时,粒子的运动半径最大。因此,在轴正半轴上,半径应该为某个值。若磁感应强度大小为另一个值,此时圆弧半径为另一个值,粒子做周围运动的圆心仍在轴正半轴上。粒子会穿过图中P点离开磁场,运动轨迹如图所示。设粒子在P点的运动方向与向的夹角为某个角度,由几何关系可得,P点在轴的距离为某个值。联立相关式子可得某个结果。:..管第一次落地弹起的瞬间,小球仍然向下运动。设此时管的加速度大小为某个值向下;球的加速度大小为某个值,方向向上;球与管之间的摩擦力大小为某个值,方向向上。由牛顿运动定律,管第一次碰地前与球的速度大小相同。由运动学公式,碰地前的瞬间它们的速度大小均为某个值,方向均向下。管弹起的瞬间,管的速度反向,球的速度方向依然向下。设自弹起时经过时间t1,管与小球的速度刚好相同。取向上为正方向,由运动学公式联立相关式子可得某个结果。设此时管下端的高度为某个值,速度为某个值。由运动学公式可得某个结果。由相关式子可判断此时点。由运动学公式有某个结果。此时,管与小球将以加速度减速上升,到达最高点。设管第一次落地弹起后上升的最大高度为某个值。联立相关式子可得某个结果。第一次弹起过程中球相对管的位移为某个值。由动能定理可得某个结果。在管开始下落到上升这一过程中,由为同理可推得,管与球从再次下落到第二次弹起至最高点的过程中,球与管的相对位移。设圆管长度为L,管第二次落地弹起后的上升过程中,球不会滑出管外的条件是联立相关式子,L应满足条件为某个值。:..1)离子化合物的熔点通常比共价化合物高,其中随着相对分子质量的增大,分子间作用力也会增大,导致熔点逐渐升高。在这四种化合物中,只有一种是离子化合物,即Ca,因此它的熔点最高。而其他三种是共价化合物,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,因此它们的熔点也会逐渐升高,其中O的熔点最高,Ti的熔点次之。2)本段缺失内容或存在问题,需要删除。3)加成反应是一种化学反应,指两个或多个单体分子结合形成一个大分子的过程。本段缺失内容或存在问题,需要删除。4)本段缺失内容或存在问题,需要删除。5)在酶催化的反应中,缓冲剂可以维持反应体系的pH值稳定,从而保证酶的活性。但不同的缓冲剂体系对酶的影响不同,因此在相同的pH值下,不同缓冲剂体系下所测得的酶活性也会不同。:..6)本段缺失内容或存在问题,需要删除。