XX市西南大学附属中学校届高三物理第九次月考试题.doc

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、副线圈的匝数之比为4∶1,电压表和电流表可视为理想电表,现在原线圈两端加上交变电压时,灯泡L1、,则L1变亮、,,用高压水枪喷出的强力水柱冲击右侧的煤层。设水柱直径为D,,水柱垂直煤层表面,,手持高压水枪操作,进入水枪的水流速度可忽略不计,,光滑竖直管内有一底端固定的轻质弹簧,弹簧自由端与管口的距离为2y0,将一个质量为m的小球置于弹簧顶端,并加上外力将小球再下压至弹簧压缩量为y0。撤去外力后小球被弹出,运动到管口时的动能为3mgy0,重力加速度大小为g,阻力不计,,,,竖直放置的“”形光滑导轨宽为L,矩形匀强磁场Ⅰ、Ⅱ的高和间距均为d,磁感应强度为。质量为m的水平金属杆由静止释放,进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等。金属杆在导轨间的电阻为R,与导轨接触良好,其余电阻不计,重力加速度为g。ⅠⅠⅠ上边界的高度h大于三、非选择题:共174分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题:共129分22.(6分)阿特武德机是早期测量重力加速度的装置,由英国数学家、物理学家阿特武德于1784年制成。某同学根据其原理设计出如图所示的实验装置来测量重力加速度g。细绳跨过固定在铁架台上的轻质滑轮,两端各悬挂一只质量为M的重锤。实验操作如下:①用米尺量出重锤1底端距地面的高度H;②在重锤1上加上质量为m的小钩码;③左手将重锤2压在地面上,保持系统静止。释放重锤2,同时右手开启秒表,在重锤1落地时停止计时,记录下落时间;④重复测量3次下落时间,取其平均值作为测量值t。请回答下列问题:(1)步骤④可以减小对下落时间t测量的________(选填“偶然”或“系统”)误差;(2)关于本实验以下说法正确的是______;,加速度越小,运动的时间就越大,,实验过程中小钩码不慎掉落,则重锤立即做减速运动。(3)滑轮的摩擦阻力会引起实验误差。现可以在重锤1上加适当的橡皮泥用于平衡摩擦阻力,重新进行实验测量,并测出所用橡皮泥的质量为。用实验中的测量量和已知量表示g,得g______。23.(9分)某同学利用如图所示的电路,测定一个自感系数很大的线圈L的直流电阻,实验室提供下列器材:①待测线圈L,直流电阻值约为2,额定电流为2A②,③电流表A2量程为3A,④变阻器R1阻值为0~10,变阻器R2阻值为0~1k⑤电池E,电动势为9V,内阻很小⑥定值电阻,⑦开关S1,S2要求实验时,改变变阻器的阻值,待电路稳定时,可使在尽可能大的范围内测得多组A1表、A2表的读数I1、I2,利用I2—I1的图象,求出电感线圈的电阻.(1)实验中变阻器应选用______,定值电阻应选用______。(填代号)(2)I2—I1对应的函数关系式为______。(选用题干所给出的物理符号表示)(3)实验结束时应先断开开关______,后断开开关__________。(4)由图象得出图像的斜率为,则电感线圈的直流电阻为______。(结果保留2位有效数字)24.(14分)如图所示,在y>0的空间中存在着垂直xoy平面向外的匀强磁场,在y<0的空间中存在着平行于xoy平面的匀强电场,场强方向与x轴负方向成45°角斜向上。一质量为m,带电量为q的带正电粒子从坐标原点以初速度v0进入磁场,方向与x轴负方向成45°角斜向上,然后经过M点进入电场,并与y轴负半轴相交于N点。已知M点坐标为,N点坐标为,不考虑粒子所受的重力,求:(1)匀强磁场的磁感应强度;(2)匀强电场的电场强度。25.(18分)如图所示,质量m1=1kg的木板静止在倾角为=30°足够长的、固定的光滑斜面上,木板下端上表面与半径的固定光滑圆弧轨道相切,圆弧轨道最高点B与圆心O等高。一质量m2=2kg、可视为质点的小滑块以v0=15m/s的初速度从长木板顶端沿着木板滑下,已知滑块与木板之间的动摩擦因数,木板每次撞击圆弧轨道时都会立即停下而不反弹,最终滑块未从木板上端滑出,取重力加速度g=10m/s2。求:(1)滑块离开圆弧轨道B点后上升的最大高度H;(2)木板的最小长度L;(3)木板与圆弧轨道第二次碰撞时损失的机械能。26.(15分)草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题:(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图1装置制取C2H2。图1图2①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是(写一种即可)。②装置B中,NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为。该过程中,可能产生新的杂质气体Cl2,其原因是:(用离子方程式回答)。(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓***氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示:①装置D中多孔球泡的作用是。②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为。③从装置D中得到产品,还需经过(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取mg产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液VmL。①滴定终点的现象是。②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快,分析可能的原因是。③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为(列出含m、c、V的表达式)。27.(14分)菱锰矿的主要成分是MnCO3,还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。***化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:气体X气体Y已知:①相关金属离子[c0(Mn+)=]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+②常温下,CaF2、×10-10、 ×10-11回答下列问题:(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为。气体X为____________(填化学式),写出它生活中的一种用途_____________________。(2)焙烧时温度对锰浸出率的影响如图所示。焙烧时适应温度为。(3)浸出液“净化除杂”过程如下:首先用MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变成沉淀除去,溶液的pH的范围为然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀除去,两种沉淀共存时,溶液中_________(所得结果保留两位小数)。(4)碳化结晶的原理(用离子方程式表示):。(5)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解,在某极得到重要的无机功能材料MnO2,该电极的电极反应式为。(6)在该工艺流程中可以循环使用的物质有。(填化学式)28.(14分)以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点,但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应:主反应:CH3OH(g)+H2O(g)%&CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ?mol-1副反应:H2(g)+CO2(g)%&CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ?mol-1①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,则该反应的热化学方程式为,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________。②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。③某温度下,将n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为P1,反应达平衡时总压强为P2,则平衡时甲醇的转化率为____________(忽略副反应)。(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2,原理为:CH4(g)+H2O(g)%&CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol-1①该反应逆反应速率表达式为:v逆=k?c(CO)?c3(H2),k为速率常数,在某温度下测得实验数据如表:CO浓度(mol?L-1)H2浓度(mol?L-1)逆反应速率(mol?L-1?min-1),该反应的逆反应速率常数k为_________L3?mol-3?min-1。706050403020T1T2T3T4T5P1P2QMN温度/℃H2的体积分数/%②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示:则压强Pl_______P2(填“大于”或“小于”);N点v正M点v逆(填“大于”或“小于”);求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO,平衡_______移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”)。29.(9分)宁夏一科研团队开展了不同强度的干旱胁迫对巨龙竹光合作用及叶绿素荧光强度的影响的研究。请回答以下问题:(1)请完善实验步骤:①将10盆长势株形一致的盆栽巨龙竹________________为两组,编号为1号和2号②1号做干旱处理,2号每天正常浇水补充水分,保持其他条件相同且适宜③分别于0/2/4/6/15/18/这几天测定两组的土壤含水量、叶绿素含量、叶片初始荧光(FO)④分析结果,绘制曲线,得出结论(2)实验结果如下图所示,请据图回答问题:①从图中可以看出,随时间推移,土壤含水量与叶片叶绿素含量明显下降,请分析在干旱条件下叶绿素含量降低的两个原因:__________________________________。②初始荧光量(FO)代表不参与光化学反应的光能部分,会以热耗的形式散失,由图1、2、3综合分析推测,在重度干旱的环境下,植物应对光能过剩的机理是:____________________________________________从而降低过剩的光能对植物光合结构的损伤。(3)下图为植物叶肉细胞生理活动示意图,请回答问题:①A代表一种反应过程,该过程进行的场所是_______________。②若突然停止光照,短时间内图中的③、④含量变化分别为__________。30.(10分)癌症治疗经历了三次革命,第一次是手术+化疗+放疗,第二次是靶向治疗,2018年10月1日,诺贝尔生理学或医学奖颁发给美国科学家爱利森和日本科学家本庶佑,用以奖励他们在癌症免疫治疗(第三次革命)上的重大贡献,请回答以下问题:(1)研究发现,人体内与癌症相关的基因高达100多个,但必须是多个__________________发生突变才能赋予癌细胞的全部特征,据统计,人可能每天有50—100个细胞发生癌变,而正常免疫系统所具有的___________________功能能有效控制癌细胞在体内的数量。(2)图1图2免疫治疗常用到全称为自然杀伤力细胞的NK细胞,这是一种淋巴细胞,与T细胞和B细胞都起源于________________。艾利森和本庶佑在研究中发现:NK细胞利用其细胞表面的某些蛋白来识别并保护正常细胞(如PD—1就是这些蛋白质中的一种,它能与正常细胞表面的PD—L1结合),但是某些癌细胞常常具有免疫逃逸现象。机理是癌细胞表面具有PD—L1,能与NK细胞表面的PD—1结合,如图1所示,从而逃过NK细胞的追杀。根据这理论,科研团队开发出PD—1抑制剂类药物,能阻断PD—1的结合,从而使NK细胞可以清除癌细胞(原理如图2所示)。NK细胞的PD—1和PD—L1结合体现了细胞膜具有_______________的作用。(3)PD—1免疫治疗给许多癌症病人带来生的希望,但是在治疗中发现,PD—1免疫治疗对有些种类的癌症却基本没有疗效,请分析药物无效的可能原因_____________________。(4)科学家们同时也发现,免疫疗法也存在一定的风险,有些病人在治疗过程中出现了自身免疫性肠炎、肺炎、狼疮皮肤病等副作用,请运用相关免疫知识解释副作用出现的原因:_____________________________________________。31.(10分)根据右图所示“种群增长”的坐标曲线,回答下列问题:(1)若用图中曲线代表两个种群的数量增长情况,其中具有K值的的种群增长对应图中曲线____,K值又叫_________。(2)若用曲线Ⅰ表示实验室中酵母菌初期培养时的数量变化,oa段内种群增长率随时间会__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)若某地区的人口数量呈现曲线Ⅱcd段的变化,推测此时种群的年龄结构最可能为_______。(4)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ代表的种群,进化速度较快的是曲线_________对应的种群。(5)依据自然界“种群增长”的特点,人们在进行狩猎或海洋捕捞作业时,应使种群数量剩余在左右,原因是_______________________________________________。32.(10分)多肉植物受人们的喜爱,下图表示一种多肉植物——美丽莲(2N=24)的8号染色体上与控制花***状有关的基因及其花***状的控制途径。(1)图中A基因和B基因控制生物性状的方式为___________。(2)从基因与性状的对应关系看,该花***状受________控制。花色遗传是否遵循基因自由组合定律?_________。(3)现有一株白色美丽莲,其可能的基因型为______________________。(4)某人将一白花植株与一黄花植株进行杂交,发现产生的大量子代(F1)全开紫花。右图表示F1体细胞中的8号染色体,请在图中标出F1与花色有关的基因。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每学科按所做的第一题评分。33.【物理—选修3—3】(15分)(1)(5分)下列说法正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分),,沿各个方向对它施加拉力,发现其强度一样,,,,是由于液体表面张力使其表面积具有收缩到最小趋势的缘故(2)(10分)如图所示,绝热汽缸内封有一定质量的理想气体,缸体质量M=200kg,活塞质量m=10kg,活塞面积S=100cm2,l=20cm。绝热活塞与汽缸壁无摩擦且不漏气,此时,缸内气体的温度为27℃,活塞位于汽缸正中,整个装置都静止。在汽缸内部有一个阻值的电阻丝(图中没画出),电阻丝两端的电压U=12V。接通电源10s后断开,活塞相对气缸缓慢移动到缸口AB处已知大气压恒为,重力加速度为g=10m/s2若电阻丝产生的热量全部被气体吸收。求:(i)活塞恰好静止在汽缸缸口AB处时,缸内气体的温度;(ii)从接通电源到活塞相对气缸移动到缸口AB的过程中理想气体的内能变化量。34.【物理—选修3–4】(15分)(1)(5分)如图所示,位于坐标原点的波源从t=0时刻开始沿y轴正方向振动,产生两列简谐横波在同一介质中分别沿x轴正方向和负方向传播,t=1s时刻,平衡位置xA=–2m处的质点A位于波谷,xB=8m处的质点B恰好起振,此时波源恰好回到平衡位置沿y轴正方向振动,则下列说法正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分).=1s时x=–,t=(2)(10分)为了研究某种透明新材料的光学性质,将其压制成半圆柱形,如图(a)所示。一束激光由真空沿半圆柱体的径向与其底面过O的法线成角射入。CD为光学传感器用以探测光的强度。从AB面反射回来的光强随角变化的情况如图(b)所示。现在将这种新材料制成的一根光导纤维束弯成半圆形,如图(c)所示,暴露于空气中(假设空气中的折射率与真空相同),设半圆形外半径为R,:(i)这种新材料的折射率;(ii)用同种激光垂直于光导纤维的端面EF射入,若该束激光不从光导纤维的侧面外泄,则弯成的半圆形的半径R与光导纤维半径r应满足的关系。35.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。(填字母代号),不能解释金属有良好的导电性(2)钒广泛用于催化及钢铁工业,基态钒原子的价层电子排布图为_________________。(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2],~173℃,100℃以上升华,二茂铁属于________晶体。已知分子中的大π键可用符号Pnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为P66)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷,则每个环中的大π键应表示为__________。(4)铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体,最科学的方法是对其进行____________实验,其中阴离子的空间构型是____________,该化合物加热时首先失去的组分是H2O,原因是__________________。(5)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性,该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。①与Mg紧邻的Ni有________个。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0,0,0);b为(1/2,1/2,0);d为(1,1,1)。则c原子的坐标参数为__________。③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ=__________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。36.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES?树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。已知:?.ⅲ.(R1、R2、R3代表烃基)(1)A的名称是_______________;C?的官能团的名称是_______________。(2)B?分子为环状结构,核磁共振氢谱只有一组峰,B?的结构简式为_______________。(3)E?分子中含有两个酯基,且为顺式结构,E?的结构简式为_______________。(4)反应①的化学方程式为_______________________________。(5)试剂a的结构简式为_______________;反应②所属的反应类型为____________反应。(6)已知Q为G的同分异构体,同时满足下列条件Q的个数为__________(不考虑立体异构)。①1molQ可与足量的NaHCO3溶液反应生成1molCO2②能发生银镜反应③苯环上有三条支链(7)已知氨基(-NH2)与-OH类似,也能发生反应i。在由J制备K的过程中,常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3,含三个六元环,则L的结构简式为_______________。37.【生物——选修1:生物技术实践】(15分)有机磷农药广泛应用于农业生产中,常常因过量施用带来环境污染。某同学欲从土壤中分离高效降解有机磷农药的微生物。请回答下列问题:(1)为了获得能降解有机磷农药的微生物菌种,可在_____________的土壤中取样,若需增加目的菌的浓度,需在相应的培养基中进行_________(填选择或鉴别)培养。(2)将获得的等量3种待选菌种甲、乙、丙分别接种在1L含20mg有机磷的同种培养液中(其它营养物质保持充裕,条件一直适宜)。记录实验开始到有机磷被耗尽所用的时间,甲、乙、丙分别为32h、45h、16h,应选择微生物________________(填甲、乙或丙)作为菌种进行后续培养,理由是_____________________________________(3分)。(3)若要测定培养液中的菌体数,既可在显微镜下用__________________直接计数,也可选用________________________法统计活菌数目。(4)若要短期保存菌种,以便进行后续各种实验,我们可以采用_____________的方法。38.【生物—选修3:现代生物科技专题】(15分,本次未出)西南大学附属中学校高2019级第九次月考物理参考答案2019年4月西南大学附属中学校高2019级第九次月考化学参考答案2019年4月7—13CDACDBC26.(15分)(1)①将烧瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状(1分)②PH3+4ClO-)))H3PO4+4Cl-(2分)Cl-+ClO-+2H+)))Cl2↑+H2O(2分)(2)①增大气体和溶液的接触面积,加快反应速率,使反应充分进行(1分)②C2H2+8HNO3(浓)))))),\s\up7(催化剂),\s\do5(20~70℃))催化剂),)H2C2O4+8NO2+4H2O(2分)③蒸发浓缩、冷却结晶(1分)(3)①当加入最后一滴标准液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不恢复原来的颜色(2分)②生成的Mn2+是该反应的催化剂(2分)③(2分)27.(14分)(1)MnCO3+2NH4Cl)))),\s\up7(焙烧))!UndefinedBookmark,EQ\O()))),\S\UP7(焙烧))MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O(2分)CO2(1分)人工降雨、肥料、降解塑料、灭火、碳酸饮料等(1分)(2)500℃(1分)(3)(1分)(2分)(4)Mn2++HCO3-+NH3)))MnCO3+NH4+(2分)(5)Mn2+-2e-+2H2O)))MnO2+4H+(2分)(6)NH4Cl、NH3(2分)28.(14分)(1)①CH3OH(g))))CO(g)+2H2(g)ΔH=+90kJ·mol-1(2分)升温(1分)②提高甲醇的利用率、有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生(2分)③(2分)(2)①×104(2分)②大于(1分)小于(1分)48mol2·L-2(2分)正反应方向(1分)35.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)(1)bd(2分)(2)(1分)(3)分子(1分)Pπ56(2分)(4)X-射线衍射(1分)正四面体(1分)H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱(2分)(5)12(2分)(1,1/2,1/2)(1分)(2分)36.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)(1)乙烯(1分)羟基(1分)(2)(2分)(3)(2分)一定条件(4)(2分)(5)(2分)加成(1分)(6)10(2分)(7)(2分)西南大学附属中学校高2019级第九次月考生物参考答案2019年4月1—29.(9分,除标注外每空2分)(1)①随机均分(2)①水分减少叶绿素合成量减少,原有的叶绿素被分解②在水分严重不足的情况下,绿色植物减少色素分子的数量减少对光能的吸收,同时增加热耗散(3)①类囊体的薄膜(1分)②增加,减少30.(10分,除标注外每空2分)(1)原癌基因和抑癌基因,监控和清除 (2)造血干细胞(1分) 进行细胞间的信息交流(1分)(3)这些癌细胞开启了另外的免疫逃逸通道(或有另外的受体蛋白被NK细胞识别或NK细胞的PD-1蛋白结构改变或肿瘤体积太大)(4)抑制剂使得免疫细胞不能识别正常细胞,对正常细胞进行攻击31.(10分,除标注外每空2分)(1)Ⅱ(1分)环境容纳量(1分)(2)不变(3)衰退型(4)Ⅱ(5)种群数量在K/2时种群的增长速率最大,捕捞剩余K/2使种群数量能快速增长,有利于获得最大年产量。32.(10分,除标注外每空2分)(1)基因通过控制酶的合成来控制代谢过程,进而控制生物体的性状(2)两对基因否(1分)(3)aabb、aaBb、aaBB(3分)AbaB(4)37.(10分,除标注外每空2分)(1)被有机磷污染选择(2)丙微生物丙分解有机磷的能力比甲、乙强(3分)(3)血细胞计数板稀释涂布平板(4)临时保藏