历年化学高考试题.doc

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⑵试验中,观察到反应管中发生的现象是;尾气的主要成分是;⑶反应完成后,正确的操作顺序为(填字母) ⑷,充分反应后,,则原样品中单质铜的质量分数为;⑸从浓硫酸、浓***、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ;②写出有关反应的化学方程式。11.(2018全国大纲卷)***化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯***化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:精品文档3精品文档⑴起始滤液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是____________。⑵试剂I的化学式为________,①中发生反应的离子方程式为____________。⑶试剂Ⅱ的化学式为___________,②中加入试剂Ⅱ的目的是____________________;⑷试剂Ⅲ的名称是___________,③中发生反应的离子方程式为___________________;⑸,溶解后定定容在100mL容量瓶中,,·L-1的***银标准溶液滴定,,该产品的纯度为_____________________________。(列式并计算结果)12.(2018全国大纲卷)化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题:⑴B的分子式为C2H4O2,分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________,B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D,该反应的化学方程式是__________________,该反应的类型是________;写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式___________。⑵C是芳香化合物,相对分子质量为180,%,%,其余为氧,则C的分子式是________。⑶已知C的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,且还有能使溴的四***化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团,则该取代基上的官能团名称是。另外两个取代基相同,分别位于该取代基的邻位和对位,则C的结构简式是。⑷A的结构简式是。《2018年高考理综试题(全国新课标卷)化学部分》.(1)碳,钠(2)CO(3)CO2、CS2;ClO2、SO2(4)金刚石,NaCl,Na,S(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210.(1)HCOOHCO↑+H2O(2)样品由黑色变红色 CO、CO2(3)acb(4)80%(5)用蒸馏水稀释浓HNO3,与一定样品反应,使样品完全反应,收集产生的NO气体,并在标况下测其体积。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O11.(1)大于,K2CO3水解(2)BaCl2,SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3)K2CO3,除过量BaCl2(4)盐酸,CO32-+2H+=CO2↑+H2O(5)w==%12.(1)CH3COOH,CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,酯化(取代)反应,HOCH2CHO、HCOOCH3(2)C9H8O4(3)碳碳双键和羧基。(4)或精品文档5精品文档2018年高考理综试题(全国新课标卷)化学部分1.(2018全国新课标)下列叙述中正确的是 ,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 ,证明原溶液中存在I- ,产生不溶于稀***的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.(2018全国新课标)下列说法中正确的是 % 、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 .(2018全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 (C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ,***气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA4.(2018全国新课标)分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) .(2018新课标)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 =b =7 ,c(H+)= ,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)6.(2018全国新课标)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为**********C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 .(2018全国新课标)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说中正确的是 <X<Y<Z 、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 .(精品文档5精品文档2018全国新课标)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某***化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。,溶解后先进行阳离子交换预防处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-·L-1的盐酸滴定,。计算该样品中***的物质的量,并求出FeClx中X值(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:,则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中,FeCl2可用铁粉和____反应制备,FeCl3可用铁粉和_______反应制备(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为___(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为_____。9.(2018全国新课标)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。(1)实验室中常用来制备***气的化学方程式为_________;(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-·mol-1、-·mol-1和-·mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为___________;(3)实验室中可用***仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为___;(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) △H=+108kJ·mol-1。反应体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):①②计算反应在地8min时的平衡常数K=________;精品文档7精品文档②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)___T(8)(填“<”、“>”或“=”);③④若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=__mol·L-1④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________;⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(5-6)___v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_______10.(2018全国新课标)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 苯溴溴苯密度/g·cm-/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题:(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____;(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____③向分出的粗溴苯中加入少量的无水***化钙,静置、过滤。加入***化钙的目的是_____;(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为___,要进一步提纯,下列操作中必须的是____(填入正确选项前的字母); (4)在该实验中,a的容积最适合的是___(填入正确选项前的字母)。 .(2018全国新课标)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物,该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______,_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____;(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是____;(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极____(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为______;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。13.(精品文档7精品文档2018全国新课标)对羟基甲苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:已知以下信息:①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;②D可与银氨溶液反应生成银镜;③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1:1。回答下列问题:(1)A的化学名称为____(2)由B生成C的化学方程式为__________,该反应类型为_____;(3)D的结构简式为____;(4)F的分子式为______;(5)G的结构简式为_____;(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种,其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2:2:1的是____(写结构简式)。?《2018年高考理综试题(全国新课标卷)化学部分》.(1)n(Cl)=×·L-1=-×·mol-1=(Fe)=·mol-1=(Fe):n(Cl)=:≈1:3,x=3(2) 盐酸***气(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-(5)FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-;2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-9.(1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)×103Kj(3)CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(4)①·L-1②<③④v(5-6)>v(2-3)=v(12-13)⑤>;在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大10.(1)HBr;吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反应的Br2;干燥(3)苯;【C】(4)【B】11.(1)2Cu2FeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2;2FeS+3O22FeO+2SO2;FeSiO3(2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(3)c;Cu2++2e-=Cu;Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中13.(1)甲苯(2);取代反应(3)(4)C7H4O3Na2(5)(6)13;?精品文档10精品文档2011年高考化学试卷(全国新课标卷)1.(2011全国新课标)下列叙述正确的是 ×1023个NaCl分子 NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8××1023 ,-1的NaCl溶液, ,***气(标准状况)、.(2011全国新课标)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) .(2011全国新课标)下列反应中,属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A.①② B.③④ C.①③ D.②④4.(2011全国新课标)·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 (H+) (HF) C. .(2011全国新课标)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 ,正极为Ni2O3、负极为Fe ,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 ,阴极附近溶液的pH降低 ,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O6.(2011全国新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为 ***中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ :HCO3-+OH-=CO32-+H2O :C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- :CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O7.(2011全国新课标)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 、X的***化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 :1的化合物有很多种 .(2011全国新课标)·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定200℃时固体物质的化学式_____(要求写出推断过程);(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为,其存在的最高温度是;(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________;(4)·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=×10-20)。·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。9.(2011全国新课标)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-·mol-1、-·mol-1和-·mol-1。请回答下列问题:(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________;(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是______(填序号) ①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/lAmol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应