硫及其硫的化合物---讲义.docx

硫及其硫的化合物
Ⅰ.课标要求
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Ⅱ.考纲要求
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Ⅲ.教材精讲
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途

(1)物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫);硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
(2)化学性质:硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。
①与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成低价态)
加热
2Na+S===Na2S (剧烈反应并发生爆炸)
加热
2Al+3S Al2S3(制取Al2S3的唯一途径)
加热
Fe+S FeS(黑色)
2Cu + S Cu2S(黑色)
点燃
②与非金属反应
S+O2 SO2
S+H2 H2S(说明硫化氢不稳定)
加热
③与化合物的反应
加热
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓) 2SO2↑+2H2O
加热
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(用热碱溶液清洗硫)
(3)用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑***。

①硫化氢的制取:
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑(不能用浓H2SO4或***,因为H2S具有强还原性)
——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体;能溶于水,密度比空气略大。
点燃
②硫化氢的化学性质
点燃
:当≥2/1时,2H2S+O2 2S+2H2O(H2S过量)
当≤2/3时,2H2S+3O2 2SO2+2H2O(O2过量)
当时,两种反应物全部反应完,而产物既有硫又有SO2
:常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等,甚至SO2均可将H2S氧化。
:300℃以上易受热分解
③H2S的水溶液叫氢硫酸,是二元弱酸。

(1)二氧化硫:
①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。
②SO2是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂(见上)均可与SO2发生氧化一还原反应
如:SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl
④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓+2H2O
⑤SO2具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)
⑥实验室制法:Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑
或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑
(2)三氧化硫:是一种没有颜色易挥发的晶体;具有酸性氧化物的通性,遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
(3)比较SO2与CO2、SO3
SO2
CO2
SO3
主要物性
无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)
无色、无气味气体能溶于水(1:1)
(℃)
与水反应
SO2+H2O H2SO3 中强酸
CO2
CO2
CO2+H2O H2CO3 弱酸
SO3+H2O==H2SO4(强酸)
与碱反应
SO2
SO2
Ca(OH)2 CaSO3↓ Ca(HSO3)2
清液白清液
Ca(OH)2 CaCO3↓
Ca(HCO3)2
清液白↓清液
SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)
紫色石蕊
变红
变红
变红
品红
褪色
不褪色
不褪色
鉴定存在
能使品红褪色
又能使清石灰变浑浊
不能使品红褪色
但能使清石灰水变浑浊
氧化性
SO2+2H2S=2S↓+2H2O
CO2+2Mg = 2MgO+C
CO2+C = 2CO
还原性
有
无
与Na2O2作用
Na2O2+SO2==Na2SO4
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2SO3
==2NaSO4+O2↑
(4)酸雨的形成和防治
酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和***等酸性物质,其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx(NO、NO2)是酸雨形成的主要起始物,因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下,经氧化、溶于水等方式形成H2SO4,而NO被空气中氧气氧化为NO2,NO2直接溶于水形成
HNO3,造成了雨水pH值降低,便形成了酸雨