阶段性测试题五 微观结构与物质的多样性.doc

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)A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.Ⅵ,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少[答案]B[解析]本题考查元素周期律。A选项应该是同一周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强,不同周期的不能比较;B选项ⅥA族元素氢化物最稳定的是H2O,由于氢键的存在,其沸点最高,正确;C错误,NH4Cl离子化合物;D选项要看离子的电子层结构,电子层结构相同的离子,其核电荷数越大,半径越小,电子层结构不同的离子,其层数越多,半径越大。( )Ⅱ、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、[答案]B[解析]A项原子最外层电子数为2的元素,不一定在ⅡA族,如He、Fe等元素;C项离子化合物中可能含共价键,如NH4Cl、Na2O2等;D项,AlCl3为共价化合物;根据形成的常见化合物可判断B正确。5.(2011·3,沈阳)下列说法中错误的是( )ⅢB族到Ⅱ[答案]A二、选择题(本题包括12个小题,每题3分,共36分,每题只有一个选项符合题意。)6.(2011·1,淄博)下列有关叙述:①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M;②M原子比N原子容易得到电子;③两元素的阴离子在电极上放电时,N-优先于M-;④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )A.②⑤⑥ B.②③C.①②③⑥ D.①②③⑤[答案]B[解析]非金属单质间的置换反应,参加反应的非金属单质可能被氧化,也可能被还原,如I2+2ClO===2IO+Cl2,Cl2+2KI===2KCl+I2,不能证明I2和Cl2的非金属性强弱;气态氢化物的稳定性强弱可证明非金属性强弱,而不是酸性;最高价氧化物的水化物的酸性强弱可证明非金属性的强弱,而不是氧化物的水化物;单质熔点与非金属性无关。、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) [答案]A[解析]X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构,即X在Y的下一周期,则原子序数X>Y;根据W、X阳离子等电荷和氧化性大小关系,可确定原子序数W<X;根据Z、Y阴离子等电荷和半径大小关系,可确定原子序数Y<Z;综上所述,原子序数:Z>X>Y>W。、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是( ):F>S>:Cl>S>:HF>HCl>:Cl->S2->F-[答案]C[解析]非金属性:F>Cl>S,原子半径:S>Cl>F,离子半径:S2->Cl->F-。9.(2011·3石家庄)在元素周期表中,从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体是18纵行。下列说法中正确的是( )+[答案]B[解析]本题考查元素周期表,中等题。铝元素位于第13纵行,选项A错。过渡元素中7个副族占7个纵行,第Ⅷ族占3个纵行,一共10个纵行,选项B正确。第17纵行为卤素,F元素无正价,选项C错。第16纵行为氧族元素,钋是金属元素,选项D错。10.(2011·1,黄冈)酸根离子RO所含电子数比***根离子NO的电子数多10,则下列说法正确的是( ),[答案]D[解析]本题考查元素周期表和元素周期律,中等题。RO比NO多10个电子,则R为Cl,A、B错;ClO既能被氧化,又能被还原,而NO只能被还原,C错;ClO与NO中R、N的化合价均为+5价,D对。、X、Y、Z的原子序数依次增大,且在同一周期,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是( )、氢气都能发生化合反应,、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是:W<X<Y<Z[答案]C[解析]根据条件,可以推导出W、X、Y、Z分别为Na、Al、S、Cl。12.(2011·3,天津)下列结论正确的是( )①微粒半径:S2->Cl>S>F②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se③离子还原性:S2->Cl->Br->I-④单质氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液A.①② B.④⑥C.②④⑥ D.①③④[答案]C[解析]①微粒半径:S2->S>Cl>F ③离子还原性:S2->I->Br->Cl- ⑤酸性:HClO4>H2SO4>H2SeO413.(2011·1,威海)下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( ) [答案]、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( ):X<Y<+m,则X的最高正价也一定为+[答案]B[解析]原子半径:Y>Z>X,A项错误;非金属性X>Z,所以X的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定,B项正确;当X是O或F时,没有最高正价,C项错误;当Y为钠时,Z为Mg,D项不可能。、Y均为短周期元素,且X为ⅠA族元素,Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是( ),、、Y组成的化合物,X、Y的原子个数比不可能是1∶1[答案]A[解析]依题意X、Y可以形成化合物如:H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等,H2S、H2O属于共价化合物,而Na2O、Na2S属于离子化合物,故A选项正确;H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子,故B错误;H原子半径小于S原子半径,故C错;Na2O2中原子个数比为1∶1,D错。16.(2011·3,青岛)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )+与nYb-,得m+a=n-:Yb->Z(b+1)->Xa+(b+1)-的还原性一定大于Yb-+1Z一定大于HbY[答案]C[解析]Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序数小于Y。m-a=n+b,A错;离子的电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则Z(b+1)->Yb->Xa+,B错;Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-,C对;气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定小于HbY,D错。、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是( ),、Y、[答案]B[解析]元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,气态氢化物的还原性越弱。由此可知,三种元素中,元素X的非金属性最强;气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强;最高正价为+6的元素不一定是硫,如果三种元素位于第四周期,则Y是Se;H3ZO4是H3PO4或H3AsO4,都不强酸。,第Ⅱ卷(非选择题共54分)三、填空题(本题包括5个小题,共54分)18.(2011·3,烟台)(本小题满分13分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半,Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下所示(部分产物已略去):(1)工业电解M溶液的化学方程式为______________。(2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是第________周期第________族,写出A与B溶液反应的化学方程式____________。(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素的原子结构示意图为____________,写出E与F反应的离子方程式____________。(4)B的电子式为____________,其中含有的化学键为______________。(5)写出M物质的一种用途:________________。[答案](1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)三ⅢA 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(3) 2H++SiO===H2SiO3↓(4)Na+[H]- 离子键和共价键(5)***碱工业(答案合理都可以得分)[解析]Y元素最高正价与其最低负价的代数和为6,则其最高正价为+7,最低负价为-1,Y是Cl元素;X原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半,则X原子的最外层电子数为1,X与Y同周期,所以X是Na元素,M是NaCl。(1)为电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2的反应。(2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A是Al,Al与NaOH(B)溶液反应生成NaAlO2(E),H2和Cl2反应生成HCl(F),在NaAlO2溶液中通入适量HCl可得到白色胶状Al(OH)3(G)沉淀。(3)可用于制造光导纤维的A是SiO2,该元素为Si,SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3,在Na2SiO3溶液中加入盐酸,可得到白色胶状H2SiO3(或H4SiO4)沉淀。(4)NaOH是由Na+和OH-组成的,Na+和OH-之间存在离子键,H、O原子之间存在共价键。(5)食盐的用途很广泛,如用于***碱工业、作调味品、用于医疗行业等。19.(2011·1,济宁)(本小题满分10分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:A________,B________,C________,D________,E________。(2)A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为________,其简单离子半径由大到小的顺序为________(以上均用微粒符号表示)。(3)D元素在周期表中的位置______________。(4)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质__________________;A、B、E形成的化合物______________;(5)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物,E与B可形成E2B、E2B2两种化合物,则下列说法不正确的是________。∶,并发生反应[答案](1)钠氧硫氮氢(2)Na>S>O S2->O2->Na+(3)第二周期第ⅤA族[解析]因为A、B离子的电子层数相同,在电子总数为30的A2B型离子化合物中,每个离子的电子数均为10,故可推知A是Na,B是O。又因为4个原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只好从原子序数1~18的元素中寻找,Li已有3个电子,可知一定含有氢原子,分子中只有4个原子核共10个电子,一定是NH3。原子序数D>E,故D为N,E为H。C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,则C为硫。20.(2011·3,莱阳)(本小题满分10分)六种短周期元素aA、、dD、eE、fF,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=(c+d)/2;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相邻,B、F也相邻。(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是:______________。(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为________,该化合物呈弱酸性,试写出这种化合物的电离方程式:______________。(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式:________________。(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式:______________。(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式:__________________。[答案](1)SO+H2OHSO+OH-(HSO+H2OH2SO3+OH-)(写对第一组即得分)(2)HH H2O2HO+H+(HOO+H+)(写出第一级即给分)(3)H++HSO===SO2↑+H2O(4)H2O2+H2SO3===H2SO4+H2O(5)Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2[解析]因为六种元素是短周期元素,由A、B同主族,C、D也同主族,且原子序数a<b,c<d,C、D肯定是第二、第三周期元素,(c+d)/2≤=13,推出A肯定是H元素,由于原子序数b>c,则B元素肯定为Na元素,则有1+11=(c+c+8)/2,解得c=8,即C为O元素,D为S元素,再根据C、E相邻,B、F也相邻及原子序数大小确定E为N元素,F为Mg元素。21.(2011·1,天津)(本小题满分10分)根据下表信息回答以下问题:部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素ABCD原子半径(nm)+2+3+2+6,-2元素EFGH原子半径(nm)-2+1+1+7,-1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是________。(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是__________________________。(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是____________。(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中,发现导线中有电流产生,其负极反应式为__________________。[答案](1)离子键和共价键(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)Al+4OH-===[Al(OH)4]-+3e-[解析]根据各元素的化合价可推知:A、C是ⅡA元素,D、E是ⅥA元素,F、G是ⅠA元素,H是ⅦA元素,B是ⅢA元素,再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl,从而可正确解答,注意高***酸是强酸;当Mg、Al与氢氧化钠溶液组成原电池时,负极是Al而不是Mg,且负极反应式中有OH-的参与。在解答本题时要打破“活泼性强的金属作负极”的思维定式,应具体情况具体分析,还应注意电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响。22.(2011·1,威海)(本小题满分11分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素①②③④⑤的原子半径由小到大的次序是(用元素符号表示)____________________。(3)元素③④⑤氢化物的稳定性由大到小的次序是(用化学式表示)____________________。(4)元素③的氢化物与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的产物属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”),该产物的水溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因是(用离子方程式表示)______________。(5)随着科学技术的发展,不断有新元素被发现。若把第七周排满,则可以排布118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排在内。表中除A、B、C、D外,每个位置只表示一种元素。则表中A位置包含________种元素(填数字)。对C位置中的元素描述正确的是________。[答案](1)略(2)F<O<N<Na<K(3)HF>H2O>NH3(4)离子化合物酸性 NH+H2ONH3·H2O+H+(5)11 a、d[解析]由第(4)问可知③必为N元素,其他问题就可以迎刃而解。由周期表的位置可得出:①Na ②K ③N ④O ⑤F,根据电子层数及同一周期元素原子半径的变化规律可得出(2)。由非金属性N<O<F可知氢化物的稳定性为HF>H2O>NH3。(4)NH4NO3属于离子化合物,溶液显酸性。(5)由第4周期含有18种元素可知,A位置包含11种元素。由A、B、C、D右边的族序数为ⅥA族位置知只有a、d满足题意。