山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题Word.docx

该【山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题Word 】是由【小城故事书屋】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题Word 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。济宁市2019-,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应地点,仔细查对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在答题卡指定地点上。(按填涂样例)正确填涂;,字体工整、笔迹清楚。,高出答题地区书写的答案无效;在底稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不损坏。可能用到的相对原子质量:、选择题:此题共10小题,每题2分,共20分。每题只有一个选项切合题意。(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-?mol-1,?mol-(g)+O(g)=SO(g)ΔH;S(s)+O(g)=SO(g)ΔH则ΔH<:+-2ΔH=-?mol-1,?L-1的稀H24H(aq)+OH(aq)=HO(l)SO与1mol?L-1的NaOH的溶液等体积混淆,,从左到右分别为1-18列,按这种规定,:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图,、1molH2后充分反响,放出(b-a)kJ的热量22-(s)+HO(g)CO(g)+H(g)-H=(b-a)kJmol·(b-a)的值,、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是:NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑。反响发生后即停止加热,反响仍可持续进行,直至反响完全。::Cl>O>HD.①和②示意图表示的钠原子,电离出最外层一个电子所需要的能量:①>②(g)+3Y(g)2Z(g)H=-akJmol·-1,一定条件下,1molX和3molY在2L恒容密闭容器中发生反响,。,,X的转变率为80%,用Y表示的平均反响速率为-1-··,,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是+)=1×10-12-1的溶液:Al3+3+-2-(HmolL·、Fe、Cl、SO4Kw=1×10-13mol·L-1的溶液:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-(H):K+、NH4+、MnO4-、HCO3-:Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-,,石墨I和石墨Ⅱ①中被复原,在装置②①中MnO2的电极反响式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-①、②中反响分别生成等量的I2时,导线上经过的电子数之比为1∶,,滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出,滴定后气泡消失,会造成测定结果偏低。+、Hg2+(俗称马口铁)pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反响,HA放出的H2多,说明HA酸性强9.***化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,能够作为***化剂和脱水剂。下列对于***化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)、、、、,①中将MgCl·③反响后溶液呈强酸性,故生产中需解决其对金属设施的腐化问题.***碱工业生产中适合增加电流强度可增大电解反响的转变率二、此题共5小题,每题4分,共20分。每题有1个或2个选项切合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。-的半径比O2-(CO)n可做催化剂,当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时,n=-1的NaHA溶液的描绘中,·<(Na+)=c(A2-),溶液中c(OH-)(H2A)>c(A2-)1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上能够对其进行保护2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反响测定中和热4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)NH3均是价电子总数为8的极性分子,且﹣和HCl均是含一个极性键的、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)(亚***酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。,+e-=ClO2-,+由互换膜左侧向右侧迁移三、非选择题:此题共5小题,共60分。16.(12分)已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下列图所示:试回答下列问题:(1)加入A的作用是___________________________。(2)步骤②中所用部分仪器如下图:II电极上发生的电极反响式为___________________。(3)步骤②的变化中,实现的能量转变形式是。(4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中,属于不必要操作的是________。,,并冲洗、:烘干→称重→再烘干→再称重,,必须采用低温烘干法(5)铜的相对原子质量的计算式为________。(6)倘若电解后溶液呈无色,向其中滴加***橙试液,察看到的现象是_______________。17.(12分)***代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题:(1)第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有种。(2)基态K+离子电子占有最高能级的电子云轮廓图为形。(3)BeCl2中的化学键拥有显然的共价性,蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在,其构造式为,其中Be原子的电子排布图为。四***硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道种类为。四***硼酸钠中存在(填序号):.(12分)化学反响原理对于研究化学物质有十分重要的意义。(1)已知次磷酸(H3PO2,一元中强酸)和亚磷酸(H3PO3,构造式为,二元中强酸)均是重要的精美化工产品。①写出次磷酸的构造式:_____________________________________。②·L-1的NaOH溶液pH=10,将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混淆,混淆后溶液pH=7,则此时-。(用详细数值表示)c(OH)—c(HPO)=32(2)实验室配制FeCl3溶液时,需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,其原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=×-38-1的FeCl3溶液,起码需要加10,配制100ml5mol·L入-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。mL2mol·L(3)工业废水中的2-对生态系统有很大损害。常用的办理方法有两种。CrO272-Fe2++OH-3+①复原积淀法:3――→Cr(OH)3。常温下,要使Cr2O7――→CrCr积淀完全,溶液的②复原③积淀pH应调至________。(已知Cr(OH)的K=10-32)3sp②电解法:用铁和石墨做电极,电解产生的复原剂将Cr2-3+,最终产生Cr(OH)2O7复原成Cr32-mol电子。积淀。若有1molCr2O7被复原,理论上导线中经过19.(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能级都是半满状态,B元素的最外层电子数是核外电子总数的1/6,C元素是生活中使用特别宽泛的金属元素,D元素的主族序数与周期数差值为4,E元素核外未成对电子数在本周期最多,F元素M能层所有能级都排满电子,N层只有一个电子。请回答下列问题:(1)A元素的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物能够形成一种盐,常温下该盐溶液中离子浓度由大到小的次序为:。(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的次序为。(3)C元素的氧化物与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为。(4)E元素核外有种运动状态不同的电子。(5)F元素的价电子排布式为。1mol[F(AH3)4]2+配合离子中所含σ键的数目为。20.(12分)N2O和CO是常有的环境污染气体。(1)对于反响NO(g)+CO(g)+其总反响CO(g)+N(g)来说,“Fe”可作为此反响的催化剂。222分两步进行:第一步为Fe++N2OFeO++N2;则第二步为____________________(写化学方程式)。已知第二步反响几乎不影响总反响达到平衡所用的时间,由此推知,第一步反响的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反响的活化能。在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体,发生反响:2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O的平衡转变率如图乙所示:①该反响的△H_____0(填“>或”“<”)。②若容器I的体积为2L,反响在370℃下进行,20s后达到平衡,则0~20s内容器I中用O2表示的反响速率为。B点对应的平衡常数k=________(保存两位有效数字)。③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的次序是。④若容器Ⅳ体积为1L,反响在370℃下进行,则开端时反响移动(填“向正反响方向”、“向逆反响方向”或“不”)。济宁市2019-2020第一学期期末考试高二化学试题答题卡三、非选择题:此题共5小题,共60分。16.(12分)(1)(2分)(2)(2分)(3)(2分)(4)(2分);(5)(2分)(6)(2分)17.(12分)(1)(2分)(2)(2分)(3)(2分)(2分)(4)(2分)(2分)18.(12分)(1)①(2分)②(2分)(2)(2分)(2分)(3)①(2分)②(2分)19.(12分)(1)(2分)(2)(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)(2分)20.(12分)(1)(2分);(2分)(2)①(1分)②(2分)(2分)③(2分)④(1分)济宁市2019-2020第一学期期末考试高二化学试题参照答案一、选择题:此题共10小题,每题2分,共20分。每题只有一个选项切合题意。、此题共5小题,每题4分,共20分。每题有1个或2个选项切合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。、非选择题:此题共5小题,共60分。16.(12分)(1)与H+反响,调节溶液的pH在4~5之间使Fe3+完全水解(2分)(2)4OH—4e-=2H2O+O2↑(2分)(3)电能转变为化学能和热能(2分)(4)c(2分);11200a(5)V(2分)(6)溶液变为红色(2分)17.(12分)(1)3(2分)(2)哑铃(2分)(3)(箭头写短线亦算对)(2分)(2分)(4)sp3(2分)cde(错或漏一个选项扣1分,扣完2分为止)18.(12分)