微观结构与物质多样性.doc

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146C;H2O的电子式为 H O H;Cl-的结构示意图为 ,故A、B、C三项错误。,错误的是 ( ).、:选C有些金属的熔点比较低,如***在常温下为液体,钠的熔点也低于100℃。():选C1618A不符合题意;3CH36628O和8O互为同位素,CH和CH、NO和NO均属于化合物, B、D两项不符合题意;金刚石和石墨均为由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体, C项符合题意。 ( ).、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,:选A稀有气体分子中不存在共价键,A项正确;同素异形体的化学性质相似,物理性质不同,B项错误;非金属元素组成的晶体还可以是原子晶体,C项错误;铵盐就是由非金属元素组成的,但含有离子键,D项错误。。相关反应的化l4+SiCl4===SiC+8NaCl。下列说法不正确的是()“比表面积”大,SiC、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构解析:选B纳米材料表面积大, 吸附能力强,A项正确;该反应中硅元素化合价不变,碳元素化合价降低,则SiC为还原产物,B项错误;SiCl4中只存在共价键,C项正确;三种物质各原子均达到8电子稳定结构,D项正确。():H2O、NH4Cl、、NaOH和Na2SO为离子化合物,HCl、NH、NHNO、:选DNH4Cl中既含有共价键,也含有离子键,A错误;非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl,也可能为单质如H2、O2,B错误;NH4NO3为离子化合物,C错误;共价化合物最少含有两种不同的非金属元素,非金属原子间是通过共用电子对形成共价化合物的,D正确。(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,被广泛应用于电子工业、高温陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO,下列叙述正确的是(),N是还原剂,,-:选C在反应中Al2O3中两种元素的化合价均没有变化,故Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂,N2中的N元素化合价降低作氧化剂,A项错误;在反应中N的化合价从0价到-3价,故每生成2molAlN应得到6mol电子,B项错误;耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的,应为原子晶体,D项错误;氮是一种非金属,与铝结合时,显示-3价,C项正确。,正确的是()解析: B原子的L电子层少 3个电子,元素B原子核外电子数比元素A原子总电子数多5个,则A、B可形成():选D由题意知元素A、B分别为N、Mg,可形成离子化合物Mg3N2。,科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子, 即把足球烯 C60的分子容纳在Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,下列叙述不正确的是 ( ).:选A此反应不是单质+化合物=新单质+新化合物的置换反应,A项不正确。、CBr4和CI4中,分子间的作用力由小到大的顺序正确的是()、CBr4、、l4、、CBr4、、l4、CI4解析:选A 组成与结构相似的分子,随着相对分子质量的增加,分子间的作用力逐渐变大。:原子NSOSi半径/pm70 10466117根据以上数据,磷原子的半径可能是():选B本题考查同学们对原子半径大小判断的方法。同一周期中(稀有气体元素除外)的元素原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小;同主族元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐增大。所以r(S)<r(P)<r(Si)。,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是 ( ): Y>: R>:X>(或酸)反应的剧烈程度:Z>Y解析:选D由题意可推得X为O、Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl,则原子半径:Na>O,故A项正确;HClO4的酸性大于H2SO4的酸性,故B项正确;同主族元素随着原子序数的递增非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故C项正确;Na的金属性大于Al的金属性,单质与水反应的剧烈程度:Na>Al,故D项不正确。,有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氩碘构成晶体的微粒阴、阳分子原子分子离子分子间作分子间作微粒间的作用力离子键用力共价键用力解析:选C 氩是单原子分子,不存在化学键,应为分子间作用力。 Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构。下列叙述正确的是(): X<: X<: X<: X<Y解析:选D 由题意知X元素是位于下一周期的金属元素,而 Y元素则是位于上一周期的非金属元素,所以原子序数 X>Y,原子半径 X>Y,原子最外层电子数 X<Y。,对其做出如下判断:① SiCl4晶体是分子晶体;②常温常压下SiCl4是液体;③SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是()①①②②③D.①②③解析:选DSiCl4与CCl4组成结构相似,可推SiCl4晶体是分子晶体,因SiCl4的相对分子质量比CCl4大,故分子间作用力大,故熔点比CCl4高,常温常压下SiCl4是液体。X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比 Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ): r(Y)>r(Z)>r(W)、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物解析:选D短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的元素,则Z为O元素,X的原子半径比Y的小,则X不可能与Y处于同一周期,Y的原子序数小于氧元素,故Y处于第二周期,X处于第一周期,则X为H元素,X与W同主族,W原子序数大于氧元素,故W为Na元素,四原子最外层电子数之和为13,则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5,故Y为N元素,,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>N>O,即r(W)>r(Y)>r(Z),A错误;,简单氢化物为氨气,由于氨气分子之间存在氢键,沸点高于PH3、AsH3,B错误;,故非金属性O>N,非金属性越强气态氢化物越稳定,故氢化物稳定性H2O>NH3,C错误;、N、O三元素组成的化合物中,***为共价化合物,***铵为离子化合物,D正确。、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是():r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)、:选D根据对X元素的描述可知X为第二周期(若为第三周期元素则内层电子数为10)元素,则其最外层有4个电子,为C元素;地壳中含量最高的元素为O元素,则Y为O元素;O2-为10电子微粒,则Z2+也是10电子微粒,故Z为Mg元素;与C同主族的短周期元素为 Si元素,故W为Si元素。原子半径 r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),A项错误;MgO中含有离子键,SiO2中含有共价键,B项错误;酸性HCO>HSiO,C项错误;热2323稳定性H2O>SiH4,D项正确。二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(4分),B元素的阴离子结构与氩原子相同,它的气态氢化物水溶液是强酸。推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置:A:__________________、B:__________________。用电子式表示A、B形成化合物的过程:________________________________________________________________________。解析:根据B元素阴离子与氩原子结构相同,其氢化物的水溶液为强酸,判断B离子为Cl-。再通过对A的相对原子质量的推断可确定A元素。A ~H2xmol:若A为+1价金属元素,A为,其相对原子质量:÷=20,不合题意;若A为+2价金属元素,A为,其相对原子质量:÷=40,元素为钙。答案:(1)钙;第4周期ⅡA族***;第3周期ⅦA族(2)27.(4分)在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。已知 Mg在空气中燃烧,除了生成氧化镁外,还生成氮化镁。据此请回答:锂在空气中燃烧,除生成________(写化学式,下同)外,也生成微量的________。若已知反应Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3遇水反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:对角线规则Li与Mg、Be与Al性质相似,因此锂在空气中燃烧,除有Li2O生成外,也生成微量的Li3N。答案:(1)Li2OLi3N(2)Al4C3+12H2O===4Al(OH)3+3CH4↑28.(10分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a。Ⅳ.(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是 __________________________________________________________________________________________________________。(2)验证***气的氧化性强于碘的实验现象是 _____________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________________________________________________。为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是 _________________________________________________________________________________________________________________________。(6)***、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱。解析:(4)应该把C中生成的Br2滴入D中,l4,所以还需振荡静置,观察现象;(5)确认C中没有过量***气,可以排除Cl2与KI溶液的反应。答案:(1)16HCl(浓)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O淀粉-KI试纸变蓝(3)Cl+2Br--===Br+2Cl22(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡;l4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰原子半径逐渐增大29.(6分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。YZW请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第______周期________族。(2)XW2的电子式为_________________________________________________。(3)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为__________。解析:由于第1周期只有2种元素,根据短周期元素在周期表中的位置,确定Z只能是第3周期的元素,假设其最外层电子数为x,则有2+8+x=3x,解得x=5,即Z为磷元素,据此可以判断出W是硫元素、Y是氮元素、X是碳元素。(1)磷元素位于元素周期表的第3周期ⅤA族。(2)XW2是CS2,其结构式为S===C===S,电子式为。m×70%gm×30%g(3)设该化合物的质量为m,n(S)∶n(N)=-1∶-1≈1∶1,其最简式为32gmol·14gmol·SN,假设其化学式为(SN)170<46n<190,解得:<n<,所以n=4,化学式为SN。n,44答案:(1)3ⅤA(2)(3)S4N430.(8分)有四种同族的物质,它们的沸点(×105Pa)如表所示:①He--(x)Kr-②F2--(a)③HF(y)HCl---④H2O(z)H2S-(b)--:常温下,a为______色液体;b的分子式为________。写出②系列中物质主要化学性质的递变规律__________________________________________________________________________________________(任写一种)。除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是____________________________。上表中,__________和__________两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点,同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增,单质的氧化性越来越弱,氢化物的稳定性越来越弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。同主族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似,随着原子序数的递增,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,熔沸点逐渐升高。但是 HF、H2O分子之间含有氢键,使沸点反常的高。答案:(1)深红棕 H2Se单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案)相对分子质量越大,沸点越高(4)HF H2O 分子之间含有氢键,所以熔沸点较高31.(8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________________________。②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________________________________。