版第1部分-板块1-专题2---化学常用计量及应用.doc

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(14)(正确的打“√〞,错误的打“×〞)(1)18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA。 ( )(2)标准状况下,。 ( )(3)标准状况下,。 ( )(4)在密闭容器中,1molN2与3molH2充分反响,生成2NA个NH3。 (5)50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,。(6)1molO2与2molNO充分反响生成NO2的个数为2NA。 ( )(7)25℃时,pH=13的NaOH溶液中OH-。 ( )(8)+。 ( )(9)。 ( )(10)+。 ( )(11)。 ( )(12)常温常压下,28gCO和N2的混合气体的分子数为NA。 ( )【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√(11)√(12)√■真题再做——感悟考法考向1.(2024·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( )(OH)(标准状况)(丙三醇) [(FeCl3)=,如果***化铁完全水解,(OH)3,而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成,,A项错误;氩气是单原子分子,1molAr含18mol质子,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,相对分子质量为92,1mol()甘油含3mol羟基,C项错误;甲烷与***气在光照下反响会生成四种有机产物,、CH2Cl2、l4共为1mol,D项错误。]2.(2024·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( ),124gP4中所含P—·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+,,2molSO2和1molO2催化反响后分子总数为2NAC [每个P4分子中含6个P—P键,124gP4的物质的量为1mol,含6molP—P键,A项错误;,但由于Fe3+局部水解,即溶液中Fe3+,B项错误;标准状况下,,根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知,,C项正确;SO2和O2的反响为可逆反响,即反响后容器中同时含有SO2、O2和SO3,分子总数大于2NA,D项错误。]3.(2024·全国卷Ⅱ)设阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是( )·L-1Na2CO3溶液中,CO、,,, [CO溶液中同时存在HCO、H2CO3,CO、HCO、,A错误;Mg与H2SO4反响生成MgSO4,1molMg转移2mol电子,,,B错误;标准状况下,,C错误;H2+I22HI,反响前后分子数不变,D正确。]4.(2024·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( ),=1的H3PO4溶液中,+(标准状况)苯在O2中完全燃烧,(g),增加2NA个P—Cl键A [1个11B中含有6个中子,,A正确;溶液体积未知,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下,苯是非气体,C错误;PCl3+Cl2PCl5是可逆反响,所以1molPCl3与1molCl2反响制备PCl5,增加的P—Cl键的数目小于2NA,D错误。]5.(2024·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是( )***,, [乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g混合气体中含有的氢原子数为2NA,A正确;合成氨是可逆反响,反响进行不到底,生成的NH3分子数小于2NA,B错误;1molFe溶于过量***,生成***铁,电子转移数为3NA,C错误;l4是液态,不能利用气体摩尔体积计算物质的量,D错误。]“三步〞突破有关阿伏加德罗常数类题目■模拟尝鲜——高考类题集训1.(2024·洛阳统考)设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( ),1LpH=3的NH4Cl溶液中,由水电离的H+数目为10-,,= [pH=3的NH4Cl溶液中,由水电离的c(H+)=10-3mol·L-1,故1L该溶液中由水电离的H+数目为10-3NA,A项错误;标准状况下,、,根据2NO+O2===2NO2,,但NO2存在:2NO2N2O4,,C项错误;D项所给溶液没有提供NaHSO4溶液的体积,故SO的数目无法计算,D项错误。]2.(2024·唐山市质检)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反响:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( ),, [未指出N2所处的温度和压强,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,A项错误;N2H4在标准状况下不是气体,故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算,B项错误;在题述反响中,氧元素的价态由-1变为-2,()水时,,C项正确;,1molN2H4中含5mol共用电子对,,D项错误。]3.(2024·广东六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( ),,,pH=12的氢氧化钠溶液中OH-, [常温下,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=·L-1,但没有给出溶液的体积,无法确定OH第7页-的物质的量和数目,B项错误;SO2与O2的反响为可逆反响,实际参加反响的SO2的物质的量小于1mol,反响中转移电子的物质的量小于2mol,C项错误;84gNaHCO3固体的物质的量为1mol,该固体中仅含有Na+和HCO,D项错误。]4.(2024·山西八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( )·L-1的NaClO溶液中含有ClO-,,发生反响后,%的乙醇溶液中,含H—、Na2O2, [·L-1NaClO溶液中ClO-水解,c(ClO-)<·L-1,但题中没有给出溶液体积,ClO-的数目无法确定,A项错误;Cl2溶于水只有局部Cl2与水反响,且Cl2+H2OHCl+HClO(反响中转移1个电子)为可逆反响,故标准状况下,,转移电子数小于NA,B项错误;乙醇溶液中溶质乙醇、溶剂水中均含有H—O键,故题给乙醇溶液中H—O键的数目为(×2+)×NA=7NA,C项正确;,在空气中完全反响生成Na2O、Na2O2,根据Na失e-,Na+知,,D项错误。][题后反思] 关于NA试题常设的“六大陷阱〞(1)气体摩尔体积的运用条件:考查气体时经常给定非标准状况下(如25℃、×105Pa)气体体积,·mol-1进行换算,误入陷阱;考查气体质量时,增加迷惑性信息“常温常压〞,让学生判断错误。(2)无视物质的聚集状态:·mol-1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑学生,l4等。(3)混淆某些氧化复原反响中电子转移的数目:命题者常用一些反响中转移电子的数目来迷惑学生,如Na2O2与H2O反响、Cl2与NaOH溶液反响、Fe与盐酸反响、1mol***气与过量铁反响、电解硫酸铜溶液等。(4)不理解物质的组成结构:如Na2O2是由Na+和O构成,而不是Na+和O2-;NaCl为离子化合物,只有离子,没有分子;苯中不含碳碳单键和碳碳双键。气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子第7页(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。(5)无视电离、水解对溶液中离子数目的影响:考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。(6)无视可逆反响不能进行到底:如2NO2N2O4、2SO2+O22SO3、合成氨反响等。命题热点2 物质的量的综合计算技巧方法——关系式法■真题再做——感悟考法考向1.(2024·全国卷Ⅲ,节选)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:(1)溶液配制:,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的________中,加蒸馏水至________。(2)滴定:·L-,硫酸酸化后参加过量KI,发生反响:Cr2O+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反响:I2+2S2O===S4O+2I-。参加淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液______,即为终点。平行滴定3次,,那么样品纯度为______%(保存1位小数)。【解析】(1)配制溶液时称取的样品应在烧杯中溶解,溶解、冷却至室温后全部转移至100mL的容量瓶中,加蒸馏水至刻度线。(2)利用I2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时,当溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色即可说明到达滴定终点。根据题中反响可得:Cr2O~3I2~6S2O,·5H2O的质量=××248g·mol-1=,样品纯度=×100%=%。【答案】(1)烧杯容量瓶刻度线(2)蓝色褪去且半分钟内不变色 .(2024·全国卷Ⅰ,节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如以下图装置处理铵盐,然后通过滴定测量。:NH第8页3+H3BO3===NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。答复以下问题:取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL,那么样品中氮的质量分数为________%,样品的纯度≤________%。【解析】在整个实验过程中,由氮原子守恒可得N~NH3~HCl。n(HCl)=mol,那么w(N)=×100%=%。又因C2H5NO2的相对分子质量为75,样品的纯度≤%×=%。【答案】3.(2024·全国卷Ⅲ,节选)***钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为________。【解析】 n(K2Cr2O7)=n(Cr2O3)=,K2Cr2O7的理论质量m0=×294g·mol-1×10-3kg·g-1=kg,所以产品的产率为×100%=×100%。【答案】×100%关系式法(1)在进行多步反响的计算时,要找出起始物与目标物之间的定量关系,一般的解题步骤:第9页(2)多步反响也可以利用原子守恒建立关系如工业制***可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和***的关系式:■模拟尝鲜——(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的枯燥管,170℃下充分反响,用水-乙醇混合液充分溶解产物I2,定容到100mL。·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,,那么样品中CO的体积分数为________。(保存三位有效数字)(:气体样品中其他成分与I2O5不反响;2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6)【解析】由信息可知5CO+I2O55CO2+I2,所以5CO~I2~2Na2S2O3,n(CO)=n(Na2S2O3)=×4×(·L-1×)=2×10-3mol,V(CO)=2×10-3mol×·mol-1×1000mL·L-1=。故样品中CO的体积分数=×100%=%。【答案】 %+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。,经过上述处理后得到草酸,·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,。(1)草酸与酸性KMnO4溶液反响的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O,那么其中的x=________。第10页(2)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg·cm-3。【解析】(1)由电荷守恒可得x=2。(2)血样处理过程中发生反响的离子方程式依次是①Ca2++C2O===CaC2O4↓;②CaC2O4+2H+===Ca2++H2C2O4;③2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,由此可得关系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO,所以n(Ca2+)=n(MnO)=××·L-1=×10-4mol,血液样品中Ca2+的浓度为=×10-3g·cm-3=·cm-3。【答案】(1)2 (2)