湖北省黄冈市黄冈中学高二下学期期中考试化学试题.doc

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>≤Q≤10akJ 、常温下,.1000mol/,得到2条滴定曲线,如以下列图所示,以下说法正确的选项是〔〕高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。:a<:C(CH3COO-)>C(Na+)>c(H+)>C(OH-)***橙作指示剂13、某密闭容器中发生反响X(g)+Y(g)2W(s)+Z(g)△H<0〔Y物质极易被液化〕,有关说法正确的选项是〔〕,只改变压强,,其他条件不变,升高温度,,到达平衡后,增大压强,,其他条件不变,别离Z,正反响速率加快14、将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)。那么以下说法正确的选项是〔〕,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag+)=c(Br-),平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]1/215、以下列图示与对应的表达相符的是〔〕高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。,,〔二元酸〕,混合溶液的pH变化情况〔体积变化忽略〕,M点对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(R2-)>c(OH-)>c(H+)、在密闭容器中,℃,到达以下平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=。那么有关该平衡的说法正确的选项是〔〕%,H2O(g)℃,、压强或各组分的浓度,该平衡一定能发生移动?第二卷〔非选择题,共52分〕二、非选择题〔本大题共4小题,共52分。〕17、〔10分〕甲醇可以补充和局部替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。 〔1〕: △H1=-·mol-1高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 △H2=-·mol-1 △H3=-·mol-1 那么CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol-1 〔2〕甲图是反响时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反响开始到达平衡,用H2表示平均反响速率v(H2)=____________________。 〔3〕一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如乙图所示。 ①P1__________P2〔填“>〞、“<〞或“=〞〕 ②该甲醇合成反响在A点的平衡常数K=__________〔用a和V表示〕 ③以下措施中能够同时满足增大反响速率和提高CO转化率的是__________。〔填写相应字母〕 、〔8分〕如以下列图所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同〔假设通电前后溶液体积不变〕,A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 请答复: 〔1〕假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为__________。 〔2〕现用丙装置给铜件镀银,当乙中溶液的pH是13时〔此时乙溶液体积为500mL〕,丙中镀件上析出银的质量为__________。 〔3〕Fe(OH)3胶体的制备有严格的要求,小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)3胶体,结果很快就生成了红褐色的沉淀。他测得溶液的pH=5,那么此时溶液中c(Fe3+)=__________mol/L。〔己知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-36〕。 〔4〕假设用甲烷燃料电池〔电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液〕提供电源,持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷的体积VL。<V≤,此时电源中B极发生的电极反响为:__________。19、〔12分〕近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂,其中二氧化***(ClO2)是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反响制得。某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量。 查阅资料:ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,℃,温度过高可能引起爆炸,易溶于水,易与碱液反响。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 实验Ⅰ:制取并收集ClO2,如图1装置所示。 〔1〕装置A中反响产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反响的化学方程式__________。 〔2〕装置A必须添加温度控制装置,其温度要保持在60~80℃之间,控制温度的目的是__________。装置B也必须添加温度控制装置,应该是__________〔填“冰水浴〞或“沸水浴〞或“60℃的热水浴〞〕装置。 实验Ⅱ:测定ClO2质量,如图2装置所示。过程如下: 在锥形瓶中参加足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;按照图2组装好仪器;在玻璃液封管中参加水,浸没导管口;将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,再向锥形瓶中参加几滴淀粉溶液:用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去VmL硫代硫酸钠溶液〔己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-〕。 〔3〕装置中玻璃液封管的作用是____________________。 〔4〕滴定终点的现象是____________________。 〔5〕测得通入ClO2的质量m(ClO2)=__________g〔用整理过的含c、V的代数式表示〕。20、〔10分〕计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比较弱酸的相对强弱时,通常只考虑第一步电离。答复以下关于多元弱酸HnX的问题。 〔1〕假设要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大,可以采取的措施是__________。 〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 〔2〕用离子方程式解释NanX呈碱性的原因:______________________________。 〔3〕假设HnX为H2C2O4,且某温度下,H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-,〔H+〕约为__________mol/L。〔精确计算,且己知〕 〔4〕KHC2O4溶液呈酸性。 ①KHC2O4溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是____________________。 ②在KHC2O4溶液中,各粒子浓度关系正确的选项是__________。(C2O42-)<c(H2C2O4)(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)(K+)+c(H+)=c(OH-〕+c(HC2O42-)+2c(C2O42-)(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)三、选做题〔请选择21或22题中任意一题作答,共12分〕21、【化学——选修3:物质结构与性质】〔12分〕 A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请答复以下问题: 〔1〕当n=2时,AB2属于__________分子〔填“极性〞或“非极性〞〕,分子中有__________个δ键、__________个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是__________杂化。 〔2〕当n=3时,A与B形成的晶体属于__________晶体。 〔3〕假设A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________〔用元素符号表示〕. 〔4〕某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为____________________。