2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第五章非金属及其化合物第25讲氮及其氧化物硝酸.pdf

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==4HNO,故C正确;四氧化二氮转化为***时,生成1mol***,反应转移1mol23电子,则每制备mol***,转移电子数约为mol××1023mol-1=×1023,故D错误。4.(2017·北京,12)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()①②③①中的红棕色气体,②中木炭与浓***③说明浓***具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO,由此说明木炭一定与浓***发生了反应2答案D△解析①中浓HNO受热分解,发生反应:4HNO(浓)=====4NO↑+O↑+2HO,产生的33222气体为混合气体,故A正确;由①可知,浓***受热分解可生成红棕色气体NO,所以“产2生红棕色气体”不能说明②中木炭能与浓***发生反应,故B正确;根据①和②,浓***反应产生红棕色NO时需要加热,所以浓***具有挥发性才可与上方红热木炭接触,同时,N2元素化合价降低,所以生成的NO为还原产物,故C正确;红热的木炭可与空气中的O反22应生成CO,故D错误。2:..二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚:“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是()“雷雨肥田”的意思是在放电条件下N和O反应生成NO,NO与O反应生成NO,2222NO与水反应生成HNO,HNO随雨水降落与土壤中的物质反应生成***盐,***盐作为氮233肥被农作物吸收,B项正确。,下列说法正确的是()A.①中N与O反应生成NO是自然固氮222B.②中合成氨属于人工固氮C.③①中N与O反应生成NO是自然固氮,A错误;②中N与H在高温、高压、催化2222剂条件下反应产生NH,属于人工固氮,B正确;③中细菌还原***根中正五价的氮,生成3无污染的0价的N,所以③中氮元素化合价降低,得到电子被还原,C错误;如N在放电22条件下与O直接化合生成无色且不溶于水的NO气体,氧元素参与了反应,二氧化氮易与水2反应生成***(HNO)和NO,也有氧元素参加反应,D错误。,NO广泛分布于生物体内各组织中,可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走,被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是(),可利用铜与稀***的反应制取NO:..NO气体,,氮气和氧气能生成NOC解析NONO,反应原理为2NO+O===2NO,A正222确;实验室中,可利用铜与稀***反应制取NO,反应原理为3Cu+8HNO(稀)===3Cu(NO)332+2NO↑+4HO,B正确;人体吸入大量NO气体,NO与血红蛋白结合,造***中毒甚至2放电死亡,C错误;雷雨天气,氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO,反应原理为N+O=====222NO,D正确。4.***被称为“国防工业之母”,是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与***性质对应不准确的一组是()A.***能与FeO反应——***与锌反应制氢气——***————强氧化性答案D解析D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”,其褪色的原因可能是***的强氧化性把酚酞氧化而褪色,但也有可能是***与氢氧化钠发生中和反应,究竟是哪个原因,还需要实验验证,D项不准确。+2OH-===NO-+NO-+HO,下列装置或操作不能达到相应实验目的的是2322()ABCD使NO充分转化为2生成NO收集NO吸收NO尾气222HNO3答案B解析浓***和铜反应生成***铜、水和NO,A正确;NO的密度比空气大,应用向上排22空气法收集,即导气管应长进短出,B错误;根据题目所给信息可知NO可以和NaOH溶液2:..溶液处理尾气,C正确;试管中发生反应:4NO+2O+2HO===4HNO,可以使NO充分转化为HNO,D正确。223236某集气瓶内装有红棕色气体,加入足量蒸馏水后盖上玻璃片振荡,得橙黄色溶液,气体颜色消失;再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是()、NO、Br(g)、NO、、NO、、O、Br(g)22222A解析溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色,所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种;溴水为橙黄色,所以含有溴蒸气;再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,说明有一氧化氮存在,二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成***和一氧化氮无色气体,再打开玻璃片后,一氧化氮遇到氧气迅速变为二氧化氮,所以至少还存在二氧化氮或NO气体中的一种。***的反应。实验记录如下:步骤操作现象打开止水夹,挤压胶头,使浓***滴①产生红棕色气体,溶液变为绿色入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管;铜表一段时间后,关闭止水夹,推动注射②面产生无色气泡,溶液变蓝,试管内气体器活塞使部分水进入试管逐渐变为无色一段时间后,打开止水夹,拉动注射③器活塞吸取少量无色气体;拔下注射注射器中无色气体变为红棕色器,再拉动活塞吸入少量空气下列说法不正确的是()A.①中反应的化学方程式是Cu+4HNO(浓)===Cu(NO)+2NO↑+2HO33222B.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO与HO反应导致压强减小22:..Cu与***②中反应停止后,向试管内滴加少量稀硫酸,有气体产生C解析①Cu(NO)、NO(红棕色)和HO,A正确;NO与水发生反32222应:3NO+HO===2HNO+NO,气体的总物质的量减小,压强减小,注射器内剩余的水被223“吸入”试管,B正确;②中推动注射器活塞使部分水进入试管,NO与水反应生成NO,2故③的现象不能证明②中Cu与***反应生成了NO,C错误;②中反应停止后,铜片剩余,溶液中含Cu(NO),滴加少量稀硫酸,发生反应:3Cu+2NO-+8H+===3Cu2++2NO↑+3234HO,D正确。“FeSO被HNO氧化”的实验,发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO432或NO与Fe2+或Fe3+反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。下列说法错误的是(),加入药品后,关闭c,打开a和b,、c,打开b及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO与Fe2+,更新丙、丁中试剂,关闭a和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO也可与Fe2+,加入药品后,为防止装置中的氧气影响实验结果,需关闭c,打开a和b,通入一段时间氮气,将装置内的空气排尽,故A正确;关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,浓***与Cu反应生成NO,NO通入水中与水反应生成NO,NO进入丙和丁后,22丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色,而丁中无明显变化,说明NO与Fe2+反应,故B正确;甲中反应一段时间后浓***变稀,生成的气体中有NO,所以该操作无法证明NO是否与2Fe2+反应,故C错误;实验中未反应的NO和NO会污染空气,需要尾气处理装置,故D2正确。:..某学****小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N,排尽装置内的空气。2已知:在溶液中FeSO+NO[Fe(NO)]SO(棕色),该反应可用于检验NO。44下列说法不正确的是()、I中的试剂依次为水、,,先熄灭酒精灯,,因此实验前需要通入氮气,排尽装置中的空气,***具有挥发性,生成的一氧化氮中混有少量***蒸气,可以通过水吸收后再干燥,干燥的一氧化氮在装置H中与铜粉发生反应,未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液,A项正确;实验结束后,为了防止倒吸,需要先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞,C项正确;由于FeSO+4NO[Fe(NO)]SO(棕色)为可逆反应,装置J收集的气体中可能含有NO,D项错误。410.(2022·武汉市汉阳一中高三模拟)用如图所示装置进行实验,探究***与铁反应的产物。主要实验操作实验现象①A中有红棕色气体产生,一段时间后,打开弹簧夹,通入一段时间CO后,滴入浓2气体颜色逐渐变浅;反应停止后,A中***后无明显现象,加热三颈烧瓶,反应开无固体剩余;始后停止加热②B中溶液变棕色取少量A中溶液,加几滴***水,再滴入硫***③溶液变为红色化钾溶液:..④B中棕色溶液变浅,有无色气体逸出,B中溶液,加热且在空气中变为红棕色已知:FeSO+NO[Fe(NO)]SO(棕色)Δ<0。44下列说法正确的是()***加热前没有明显现象的原因是温度低,③说明反应后A中溶液含有Fe2+④***的还原产物中是否有NH+4D解析常温时,铁遇浓***形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生,故A错误;取少量A中溶液,加几滴***水,溶液,溶液变为红色,只能说明这时溶液中有Fe3+,无法说明原溶液中是Fe2+还是Fe3+,故B错误;取少量B中溶液加热,B中棕色溶液变浅,有无色气体逸出,且在空气中变为红棕色,只能说明[Fe(NO)]SO分解生成NO,但由于铜和浓4***反应生成红棕色气体二氧化氮,二氧化氮和水反应生成一氧化氮,一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色,所以不能证明铁和浓***反应过程中有NO生成,故C错误。(带刻度)中,充分反应后,22筒内剩余10mL气体,则原混合气体中NO与O的体积比可能为()∶∶∶∶1答案C解析可能发生的反应为4NO+O+2HO===4HNO、3NO+HO===2HNO+NO,试管中2223223O和NO按体积比1∶4混合全部溶解,液体充满试管。由题意知,充分反应后,筒内剩余2210mL气体,则剩余的气体可能为O或NO。若剩余的气体为氧气,则参加反应的气体为260mL-10mL=50mL,根据4NO+O+2HO===4HNO,可知参加反应的NO的体积为22232450mL×=40mL,原混合气体中O的体积为20mL,则原混合气体中NO与O的体积比5222为40mL∶20mL=2∶1;若剩余的气体为NO,根据3NO+HO===2HNO+NO,可知过223量的NO的体积为3×10mL=30mL,反应4NO+O+2HO===4HNO消耗的气体总体积222231为60mL-30mL=30mL,则反应消耗的氧气的体积为30mL×=6mL,消耗的NO的体52积为30mL-6mL=24mL,所以原混合气体中NO的体积为30mL+24mL=54mL,则原2:..与O的体积比为54mL6mL=9∶1。***,产生NO、NO、NO的混合气体,这些气体若与LO(标2242准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L-1HSO溶液24100mL,则继续溶解的Cu的质量为(),Cu失去的电子被N元素得到生成氮的氧化物,这些氮的氧化物再与O、HO反应生成HNO,可看成Cu失电子,O得电子,则根据得失电2232子守恒可知,2x=错误!×4,解得x=mol,所以原所得溶液中NO错误!的物质的量为mol;3Cu+8H++2NO-===3Cu2++2NO↑+4HO321molmolmolH+过量,所以继续溶解的Cu的质量为×3×64g·mol-1=g。213.(2022·四川泸县第二中学模拟)氮和氮的化合物与人类有密切关系。(1)下列属于氮的固定的是________(填序号)。①工业上N和H合成NH223②N和O放电条件下生成NO22③NH催化氧化生成NO3写出反应③的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________。(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下,将NO氧化成溶解度高的NO,然后用水或碱液2吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是________(填字母)。②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为***盐化肥,写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③目前处理柴油车尾气中NO和PM等的方法之一是用车用尿素[CO(NH)]溶液在选择性催x22化还原系统中将NO无害化处理,写出该系统无害化处理NO的化学方程式:x________________________________________________________________________。(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应,用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下::..填“吸热”或“放热”)过程。该反应中氧化产物为________,当生成1molN时,转移电子________mol。2催化剂(1)①②4NH+5O=====4NO+6HO32△2(2)①BD②2NO+3ClO-+2OH-===2NO-