2024届福建省厦门市厦门外国语学校化学九年级第一学期期中质量检测试.pdf

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检验【解题分析】(1)实验一中,B试管中发生反应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)?,A、B两支试管中4242共同的实验现象是产生蓝色沉淀,其原因是溶液中都含有共同的OH-。(2)实验二中,观察到C中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,则有白色沉淀生成,该白色沉淀化学式是CaCO。3①该实验设计不符合对比实验的基本原则,理由是纯净水与氢氧化钠溶液的体积不一致,变量不唯一;②取少量反应后溶液于一支试管中,加入过量的稀盐酸,产生气泡,说明溶液中含有碳:..酸钠,因为碳酸钠与稀盐酸反应生成***化钠、水和二氧化碳;取少量反应后溶液于另一支试管中,加入过量的氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠,因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;故有:方实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式案取少量反应后溶液溶液中含有碳酸钠;一于一支试管中,加入产生气泡NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO?。2322过量的稀盐酸取少量反应后溶液有碳酸钠生成:于另一支试管中,加产生白色沉二入过量的氢氧化钙淀NaCO+Ca(OH)=CaCO?+2NaOH。2323溶液③实验操作③的结论不正确,理由是碳酸钠和氢氧化钙反应有氢氧化钠生成,会影响对反应后溶液的检验。【题目点拨】氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,和***化钙反应生成碳酸钙沉淀和***化钠;氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液,都能使酚酞试液变红色,注意平时常见物质及各类反应现象是解题的关键。14、带火星的木条检验,把带火星的木条伸到试管1中,木条复燃,说明是氧气、点燃2H+O2HOB反应物的状态是固体和液体,【解题分析】(1)电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2:1,可以判断出试管1中的气体为氧气,可用带火星的木条进行检验,把带火星的木条伸到试管1中,木条复燃,说明是氧气;试管2中气体为氢气,可用燃着的木条进行检验,将燃着的木条伸到试管口,气体燃烧,产生淡蓝色的火焰,证明收集的气体是氢气,氢气燃烧生成水,化学反应方程式点燃2H+O2HO;222(2)①锌与稀硫酸常温条件下反应制取氢气的发生装置属于固液不加热型装置,故填:..B;反应物的状态是固体和液体,反应的条件是不加热。用F装置收集氢气时,由于氢气的密度比空气的密度小,故氢气有短管b通入。②B装置中将长颈漏斗改为分液漏斗通过控制液体的滴加速率从而控制反应速率可以获得平稳的气流。40(3)每天服用钙元素的质量为:2×××100%=,÷×100mL=600mL。100故需要和牛奶600mL。(4)由题可知,生成氧气的质量为:-=***酸钾的质量为xMnO22KClO2KCl+3O↑=解得x=、探究题(本大题共2小题,共13分)15、【解题分析】已知水通电的过程中会生成氧气,生成氧气的质量为水的质量的8/9,现有72克水,生8成的氧气的质量为:72g?=64g;964g则氧气的体积=?=?=、12:22:%15200【解题分析】(1)1个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的,则蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为12:22:11;12?12(2)蔗糖中碳元素的质量分数为?100%?%。12?12?1?22?16?11(3)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制15%的蔗糖溶液100g,需蔗糖的质量=100g×15%=15g;(4)设:添加水的质量为x。5%×(x+100g)=100g×15%x=200g。【题目点拨】:..溶液稀释过程中溶质的质量不变。