2023-2024学年甘肃省武威市凉州区高三上学期第三次诊断考试化学试题及精品496.pdf

该【2023-2024学年甘肃省武威市凉州区高三上学期第三次诊断考试化学试题及精品496 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【13】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2023-2024学年甘肃省武威市凉州区高三上学期第三次诊断考试化学试题及精品496 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2023-,+,124gP所含P—(43,固态)是一种常用化肥,在较高温度下,会分解生成3(气态)、2(气CO态)和2(气态)。上述出现的物质中,在相同条件下,不易被压缩的是()(选择题)()一、单选题(每题3分,共60分)+,下列说法中错误的是(),-,可在伤口处涂抹肥皂水,,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()?,:Fe3+、Ba2+、NO3、Cl-2?“把贱金属转化成纯金”,:Na+、NH+、Cl-、SO442?,正确的是():K+、Cl-、SO3、NO-32?2???:NaSO=Na++:NaHSO=Na++H++:K+、Na+、HCO3、NO32442?2?:Al(SO)=2Al3++:NaHCO=Na++H++()2433LiAlHLiAlH?2HO?LiAlO?4H??2?、可与水发生反应:4222。下列说法中正确的Fe(OH)HNOFe(OH)?2H?Fe?:22是()CuSOBa(OH)SO2??Ba2??::1NaSOClCl?SO2??HO?SO2??2Cl??2H?:,又被还原NaSiOCOSiO2??2CO?2HO?HSiO??2HCO?:,()分别是(),,,,,,下列说法正确的是(),,分别全部生成NaO或NaO,,下列说法不正确的是(),1molL1NaCONa数为2N22??溶液中含有的??L?、阳离子个数比为1∶,下列说法正确的是()℃、101kPa下,,+2HO=4HaOH+O↑4A22222222:..(),他提出的联合制碱法得到世界各国的认可,其工艺流程如图。()“饱和食盐水”中先通入过量CO,、NaO分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色222C.“母液”中溶质的主要成分是NaCl,,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是(),碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠,,(非选择题)、填空题(每空2分,共40分)“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示),。各“车站”包含的物质不正确的是()(1)Ba(OH):;(2)NHCl:;——氧化铝(3)NaHSO:;(4)Al(SO):;——******气在加热条件下发生反应:Cu+ClCuCl。()反应中每生成1molCuCl,消耗Cu的物质的量是mol,,用滤纸吸干表面的煤油,放置在洁净的表面皿或玻璃片上mol。。,钠浮在水面上,说明钠的密度大于水的密度(1)×1023个Na+的物质的量为,其质量为。,有人认为氧气不足生成氧化钠,若氧气过量生成过氧化钠(2)NO的摩尔质量为,标准状况下,1molSO气体的体积为。,正确的是()(3)标准状况下,1molCO的体积,含有CO分子个数。,会有红色固体析出(4)配制500mL1mol/LNaCO溶液,NaCO的物质的量为,需要NaCO的质量为。,,得到淡黄色固体B,,不会发生化学反应够长时间变为C,B和酸性气体D能生成C,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C。,钠先与水反应,后与HCl反应下列问题。(1)写出下列物质的化学式:C,DE。,下列有关它们反应现象的分析错误的是()(2)写出下列反应的化学方程式:①A和水生成E:。:乙>甲②B和D生成C:。③Cl与E的水溶液:。、丙中钠在液面上反应,并四处游动2:..2023-2024学年第一学期高三化学第三次检测试卷参考答案:【详解】,用于防止树木冻伤,并防止害虫生卵的是熟石灰(氢氧化钙),A错误;,肥皂水显碱性,可以中和蚊虫叮咬时释放的酸性物质,减轻痛痒,B正确;,为丁达尔效应,丁达尔效应为胶体特有的性质,故可说明混有扬尘的空气属于胶体,C正确;,化学反应前后元素种类不会发生变化,所以不可能贱金属转化成纯金,D正确;答案为A。【详解】,NaSO=2Na++SO2?,A错误;,NaHSO=Na++HSO?,B错误;,C正确;,NaHCO=Na++HCO?,D错误;33故选C。【详解】,且有元素化合价发生变化,一定不是复分解反应,A错误;-1价变为0价,被氧化得到氧化产物,HO中的H42元素化合价由+1价变为0价,被还原得到还原产物,根据得失电子守恒可知还原产物与氧化产物的质量比为1:1,B错误;-1价变为0价,被氧化,作还原剂,C错误;-1价变为0价,被氧化生成H,HO中的H元素化合价由422+1价变为0价,被还原生成H,所以H元素既被氧化,又被还原,D正确;2故选D。:..【详解】容量瓶的规格大小是固定的,配制950mL溶液只能选择最接近的1000mL容量瓶。由物质的量浓度公式n=cv计算可得NaCl的物质的量为2mol/L×1L=2mol,由质量公式m=nM=2mol×=117g,但是托盘天平称量需要保留一位小数,。故答案选C。【点睛】本题要注意使用托盘天平称量需要保留一位小数,这是仪器精确度的要求。【详解】,不能计算CO的物质的量,A错误;,故1molNa在空气中或在O中燃烧,分别2全部生成NaO或NaO,均失去1mol电子,为N个电子,B正确;,无法计算溶液中的离子数目,C错误;***气,4mol/L盐酸为稀盐酸,不能和MnO反应生成Cl,222D错误;故选B。【详解】,不能计算,A错误;+,,B错误;+,C错误;=1mol,1molP中含P—P键数目为6mol,D正确;4124g/mol4故选D。【详解】,微粒间距离很小,很难被压缩,故A符合题意;,分子间距离答,容易被压缩,故B不符合题意;,分子间距离答,容易被压缩,故C不符合题意;,分子间距离答,容易被压缩,故D不符合题意。2答案选A。【详解】,还可能是酸式盐,如NaHSO,与题4意不符,A错误;:..+的化合物是酸,符合题意,B正确;-的化合物是碱,与题意不符,C错误;,与题意不符,D错误;答案为B。【详解】,Fe3+、Ba2+、NO?、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故3选A;,碱性条件下NH+不能大量存在,故不选B;,酸性条件下,SO2?能被NO-氧化为SO2?,334NO-、SO2?不能大量共存,故不选C;,H+、HCO?放出二氧化碳,HCO?不能大量存33在,故不选D;选A。【详解】(OH)溶液中加入HNO溶液,二者发生氧化还原反应,正确的离子反应为:233Fe(OH)+NO-+10H+=8HO+3Fe3++NO↑,A错误;(OH)溶液会生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀:42Cu2++SO2??Ba2?+2OH-?BaSO?+Cu?OH??,B错误;:Cl?3SO2??HO?SO2??2HSO??2Cl?,23223243C错误;,离子方程式为:232SiO2??2CO?2HO?HSiO??2HCO?,D正确;322233答案选D。【详解】、透雾能力强,所以高压钠灯可用于道路照明,A正确;,不是碳酸钠,主要用来做膨松剂,B错误;:..,因此,钾不能置换出NaC1溶液中的钠,C错误;,含有1个共价键,(NaO)==,,D错误。2278g/mol22A故选A。【详解】,A正确;+、阴离子为O2-,所以NaO中阴、阳离子个数比为1∶2,B正确;+2HO=4NaOH+O↑,有1molO生成时,转2222222移2mol电子,C错误;+2HO=4HaOH+O↑,D正确;22222222故答案为:C。【详解】、HO与NaO、NaO均能反应,与NaO反应时都能产生气体,因氧气2222222是无色无味的气体且CO也是气体,故CO与NaO的反应无明显的现象产生,水与NaO222222反应则会产生使带火星木条复燃的气体,有明显的现象,,CO与NaO、NaO均能反应,但与NaO反应时生成的O是无色2222222无味的气体,无法进行鉴别,B错误;,NaO会转化为NaO,C错误;,均先与溶液中的水反应生成碱而使酚酞变为红色,但因NaO具有漂白性,会将变成红色的溶液漂白,D错误;22故选A。【详解】,与反应条件和用量无关,A符合题意;,加热生成NaO,B不符合题意;,与过量CO反应生成NaHCO,C不符合题意;,C与足量O反应生成CO,D不符合题意;222答案选A。【详解】,A符合题意;:..,说明钠的密度比水小,B不符合题意;,说明钠的熔点低,C不符合题意;,说明钠的还原性强,D不符合题意;故选A。【详解】—铁属于单质,故A正确;—氧化铝属于氧化物,故B正确;—纯碱属于盐,不属于碱,故C错误;—***钾属于盐,故D正确;故选C。【详解】,用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,放置在洁净的表面皿或玻璃片上,故A正确;,氢氧化钠再与CuSO反应生成44氢氧化铜沉淀,故B错误;,钠浮在水面上,说明钠的密度小于水的密度,故C错误;,加热条件下生成过氧化钠,故D错误;故选A。【详解】,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠4再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,没有红色固体析出,故A错误;,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,水的质量减少,会有***化钠固体析出,故B正确;,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,故C错误;,钠先与盐酸反应生成***化钠和氢气,故D错误;选B。【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,钠与盐酸反应产生***化钠和氢气,钠与硫酸铜溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧:..化铜沉淀,以此来解析;【详解】,甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成,A正确;,反应快慢取决于氢离子浓度大小,乙中的酸的浓度最大,故反应剧烈程度:乙>甲,B正确;:2Na+2HO=2NaOH+H↑,2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO,224224反应中生成了蓝色沉淀,并不会置换出铜单质,C错误;,所以浮在液面上,反应产生氢气,故四处游动,D正确;故选C。【分析】氨气在水溶液中的溶解度比二氧化碳大,故向饱和食盐水中先通氨气,后通二氧化碳,发生的化学反应方程式为NaCl+CO+NH+HO=NaHCO?+NHCl,过滤后滤渣为碳酸23234氢钠,煅烧得到碳酸钠,滤液为***化铵和***化钠溶液,加入***化钠固体后经过降温结晶得到***化铵晶体和母液,母液为***化钠溶液。【详解】,A错误;“饱和食盐水”中先通入过量NH,再通入CO,B错误;32C.“母液”中溶质的主要成分是NaCl,可循环利用,C正确;,碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可通过煅烧,除去碳酸氢钠,D错误;故选C。(OH)═Ba2++2OH﹣NHCl=NH++Cl﹣NaHSO═Na++H++SO2﹣24444Al(SO)═2Al3++3SO2﹣HSO═2H++SO2﹣2434244【分析】电离方程式是指用化学式和离子符号表示电离过程的式子,它表示物质溶解于水时电离成离子的式子。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。强电解质的电离方程式用“=”表示,按电离方程式的规范要求正确书写即可。【详解】(1)Ba(OH)为强电解质,完全电离,电离方程式为:Ba(OH)═Ba2++2OH﹣;22(2)NHCl为强电解质,完全电离,电离方程式为:NHCl=NH++Cl﹣;444(3)NaHSO为强电解质,完全电离,电离方程式为:NaHSO═Na++H++SO2﹣;444(4)Al(SO)为强电解质,完全电离,电离方程式:Al(SO)═2Al3++3SO2﹣;2432434(5)HSO为强电解质,完全电离,电离方程式为:HSO═2H++SO2﹣。24244:..【详解】(1)Cl中***元素的化合价降低,得到电子,作氧化剂,所以做氧化剂的物质是Cl;22Cl作氧化剂,***元素化合价降低;2(2)根据反应方程式可知每生成1molCuCl,消耗Cu的物质的量是1mol,CuCl中Cu元素22为+2价,所以转移电子的物质的量是2mol。23.(1)1mol23g(2)46g/(3)×1023(4)【解析】(1)?×1023个Na+的物质的量为?1mol,其质量为1mol?23g/mol=23g。?1023/mol(2)NO的相对分子质量为46,则其摩尔质量为46g/mol;标准状况下,1molSO气体的体积为221mol?=。(3)标准状况下,1molCO的体积为1mol?=,含有CO分子个数为221mol??1023/mol=?1023个。(4)500mL=,配制500mL1mol/LNaCO溶液,×1mol/L=,?106g/mol=53g。+2HO=2NaOH+H↑2NaO+2CO=232222222NaCO+O2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO23222【详解】银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,这说明A应该是金属钠,B是过氧化钠。露置在空气中足够长时间变为碳酸钠,则C是碳酸钠。B和酸性气体D能生成C,则D应该是CO。A和B都能与水生成E,则E是氢氧化钠。2(1)由上述分析可知,C为NaCO,D为CO,E为NaOH。232(2)①钠和水生成氢氧化钠和氢气,反应方程式为:2Na+2HO==2NaOH+H↑;22②NaO和CO生成NaCO和O,反应方程式为:2NaO+2CO==2NaCO+O;222232222232:..③Cl与NaOH溶液反应生成***化钠、次***酸钠和水,反应方程式为:22NaOH+Cl==NaCl+NaClO+HO。:15:28:15:1④⑥②④⑤①③,滴加稀盐酸酸化,无明显现象,再滴加BaCl21000dV溶液,若有白色沉淀生成,则证明混合液中含有SO2-417V+2240mXM=【分析】(1)根据Na+的物质的量计算Na的物质的量,再根据计算其摩尔质量,2n摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,进而计算X的相对原子质量;(2)根据阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子数,计N算二者的分子数之比;根据分子的组成,确定二者原子个数之比;由n=可知,分子数相NA同的气体,物质的量相同,由m=nM可知相同物质的量的气体,质量之比等于摩尔质量之比;根据一个甲烷含有10个电子,一个氢气分子含有2个电子,计算二者电子数之比;(3)物质存在自由移动的电子或离子可以导电;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物,据此分析判断;(4)根据电荷守恒计算钾离子的浓度;溶液中的阴离子为硫酸根离子,根据检验SO2-的方4法进行检验;(5)先计算氨气的物质的量,计算其质量,再计算溶液的质量,根据密度进而计算溶液的n体积,根据c=计算所得溶液的物质的量浓度。V【详解】(1)+,,===62g/mol,NaX的相对分子质量为62,-2×23=16;故答案为62g/mol;16;(2)由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子数,则同体积的甲烷和氢气分子数之比为1:1;根据分子的组成,可知二者原子个数之比为5:N2;由n=可知,分子数相同的气体,物质的量相同,由m=nM可知相同物质的量的气体,NA质量之比等于摩尔质量之比,则质量之比为16:2=8:1;一个甲烷含有10个电子,一个氢气分子含有2个电子,又因为甲烷和氢气的分子数相同,则电子数之比为10:2=5:1;故答案为1:1;5:2;8:1;5:1;:..(3)物质存在自由移动的电子或离子可以导电;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物,①CO不存在自由移动的离子,不能导电,CO的水溶液虽然可以导电,但是溶液中的离子22是由碳酸电离产生的,并非CO自身电离产生的,因此CO属于非电解质;22②液态***化氢不存在自由移动的离子,不能导电,溶于水可以电离出离子导电,属于电解质;③CH不存在自由移动的离子,不能导电,在水溶液里和熔融状态下均不能导电,属于非4电解质;④熔融NaOH存在自由移动的离子,能导电,在水溶液里或熔融状态下能导电,属于电解质;⑤NHCl固体不存在自由移动的离子,不能导电,在水溶液里或熔融状态下能导电,属于4电解质;⑥氨水存在自由移动的离子,可以导电,氨水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;综上所述,能导电的是④⑥;属于电解质的是②④⑤;属于非电解质的是①③;故答案为④⑥;②④⑤;①③;(4)根据电荷守恒可得,3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SO2-),则c(K+)=2c(SO2-)-3c(Fe344+)=2×-3×=;溶液中的阴离子为硫酸根离子,检验方法为:取少量混合液于试管中,滴加稀盐酸酸化,无明显现象,再滴加BaCl溶液,若有白色沉淀生成,2则证明混合液中含有SO2-;;取少量混合液于试管中,滴加稀盐酸酸化,无明显现象,再滴加BaCl溶液,2若有白色沉淀生成,则证明混合液中含有SO2-;4V17V(5)氨气的物质的量为:mol,质量为g,则溶液的质量为:+17V2240+17Vn100g+g=g,溶液的体积为×10-3L,根据c=计算,;17V+22401000dV故答案为。17V+2240【点睛】(3)电解质与非电解质的判断是常考点,也是学生们的易错点。需要注意的是,电解质与非电解质都必须是化合物,单质和混合物,既不是电解质也不是非电解质,电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,电解质本身不一定能导电,导电的不一定是电:..解质,如***化钠晶体是电解质,但不能导电,因其溶于水或熔融状态下能导电,所以***化钠是电解质,***化钠溶液可导电,但其是混合物,既不是电解质也不是非电解质,熔融***化钠既可以导电,也属于电解质;此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子,如CO2的水溶液虽然可以导电,但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的,并非CO自身电离产生2的,因此CO属于非电解质,类似的还有二氧化硫、氨气等。【详解】(1)根据反应前后原子守恒可知,x=6;(2)反应8NH+3Cl=N+6NHCl中,N元素化合价部分升高,被氧化,所以对应的NH作还32243原剂;***气中Cl元素转化为***离子,化合价降低,故答案为:NH;降低;3??(3)根据反应8NH+3Cl=N+6NHCl中关系式3Cl6NHCl6e-可知,每生成6mol322424NHCl,则消耗Cl的物质的量至少为3mol;转移电子的物质的量为6mol,故答案为:3;426。:17:1114:11AA【分析】(1)根据n=N/N计算甲烷物质的量,进而计算甲烷所含原子个数,根据n=m/MA计算氧气物质的量,进而计算氧原子物质的量;(2)CO与N的摩尔质量均为28g/mol,则混合气体的摩尔质量为28g/mol,先计算混合气2体的物质的量,再根据二者均为双原子分子确定原子总数;通过氧原子的质量计算CO的物质的量,进而计算氮气的物质的量,再根据在相同条件下气体的体积比等于物质的量之比,计算二者体积比;ρM(3)同温同压下,气体物质有以下关系1=1,据此计算CO和CO两种气体的密度之ρM222比,根据n=N/N判断含有相同氧原子数目的CO和CO的物质的量之比,再根据m=nM判A2断二者质量之比。?1023【详解】(1)甲烷物质的量为n(CH)===,?1023mol-×5=1mol,则甲烷所含原子个数为N;m(O)=m(CH)=A24m(O)(CH)×M(CH)=×16g/mol=,氧气物质的量为n(O)=2==,442M(O)32g/×2=;;N;;A(2)CO与N的摩尔质量均为28g/mol,则混合气体的摩尔质量为28g/mol,:..===,CO与N均为双原子分子,则原子总数M28g/mol2m(O);CO的物质的量n(CO)=n(O)===,因此N的物质的量AM(O)16g/mol2n(N)=-=,相同条件下气体的体积比等于物质的量之比,则CO与N22的体积比为1:1;;1:1;AρM(3)同温同压下,气体物质有以下关系1=1