湖南省百万大联考2024届高三上学期第一次质量检测化学试题及参考精品518.pdf

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意;、硫化钠的混合液中加入盐酸,发生的氧化还原反应为主要,发生的复分解反应为次要,选项C不符合题意;:CaCO<Ca(OH),MgCO>Mg(OH),所以,加热Ca(HCO)溶液时,HCO-以电离为主,水3232323解为次,而加热Mg(HCO)溶液时,HCO-以电离为次,水解为主,选项D不符合题意;323答案选A。。Ritchie团队在Science杂志发表论文,报道了一种由铬、钴和镍组成的三元高熵合金(CrCoNi),这种金属材料不但具有极高的延展性和强度,而且其低温(20K)断裂韧性更打破了迄今为止的记录。,未成对电子数最多的是Ni【答案】B【解析】【详解】,选项A错误;、Co、Ni都位于元素周期表d区,选项B正确;,选项C错误;、Co、Ni原子的未成对电子数依次为6、3、2,选项D错误;答案选B。,HO(g)在某催化剂表面上发生分解反应生成H和O,测得的实验结果如图所示。下列222第3页/共20页:..叙述正确的是(T)已知:化学上,将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期1。(g)(g)(g)(g)×10?4mol?L?1?min?12【答案】D【解析】【详解】(g)最终浓度为0,说明该反应不是可逆反应,故选项A错误;,HO(g)的起始浓度为c(HO)=10×10-2mol/L,半衰期为50min,HO(g)的起222始浓度为c(HO)=5×10-2mol/L,半衰期为25min,HO(g)的半衰期与起始浓度成正比,故选项B错22误;—时间图为直线,即HO(g)分解反应速率不随时间改变而改变,故选项C错误;22?c3×10-2mol/(g)的消耗速率v(HO)===×10-3mol?L-1?min-1,根据反应计量数之比得22?t30min1v(O)=v(HO)=×10?4mol?L?1?min?1,故选项D正确;222故答案选D。,性质与过氧化钠相似。:..A.①中MnO作双氧水分解反应的催化剂2B.③用于干燥氧气时,,导管接口连接顺序为aedbcfD.②,【答案】C【解析】【详解】A.①双氧水分解制备氧气是,MnO作催化剂,A正确;2B.③用浓硫酸干燥氧气,也可以用装碱石灰的U形管代替,B正确;,为了防止水蒸气和钙反应,正确的连接顺序为adebcde,C错误;ΔD.②中发生反应Ca+OCaO,转移2mol电子,,,,D正确;故选C。(杂)芳基磺酰***(ArSOCl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如图)。2图中R、R'为烷基,Ar为芳基。、,具有热塑性【答案】C【解析】【详解】,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,在一定条件下发生加聚反应,故A正确;第5页/共20页:..-Cl遇水能发生取代反应得到S-OH,可生成ArSOH,故B正确;'为烷基,碳原子的价层电子对数是4,所以碳原子的杂化方式都sp3杂化,故C错误;,可以重复加热融化,具有热塑性,可以反复加工,多次使用,故D正确;故选:C。、Y、Z、R的原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的元素,Y的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有一个未成对电子,X的最外层电子数为Z的最外层电子数的三倍,Z、R、X的最外层电子数呈等差数列。:Z>R>X>:H?X>H?【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知,Y的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有一个未成对电子,即电子排布式为1s22s22p5,Y为F,X是地壳中含量最高的元素,X为O,Y、Z、R的原子序数依次增大,X的最外层电子数为Z的最外层电子数的三倍,则Z为Mg,且Z、R、X的最外层电子数呈等差数列,R的最外层上有4个电子,R为Si,据此分析解题。【详解】,X、Y、Z、R分别为:O、F、Mg、Si,根据同一周期从左往右原子半径依次减小,同一主族从上往下原子半径依次增大,故原子半径Mg>Si>O>F即Z>R>X>Y,A正确;,Y、R分别为:F、Si,RY即SiF分子,其中心原子Si周围的价层电子对数为4,根据价44层电子对互斥理论可知,SiF具有正四面体结构,B正确;,X为O,Y为F,非金属性F>O,则HF比HO稳定,H一F键的键能大于H一O键,2与氢形成的共价键键能:H?X<H?Y,C错误;,Z为Mg,Y为F,故Z与Y形成的化合物为离子化合物MgF,D正确;2故答案为:C。(OH)和Mg(OH)的浊液中加入饱和MgCl溶液:Ca(OH)+Mg2+=Ca2++Mg(OH):A13++3OH-=A1(OH)↓:2H++SO2?=SO↑+:Cu2++2OH-=Cu(OH)↓42【答案】A第6页/共20页:..【解析】【详解】(OH)和Mg(OH)的浊液中加入饱和MgCl溶液,镁离子浓度上升,使得沉淀转化,222其离子方程式为:Ca(OH)+Mg2+=Ca2++Mg(OH),故A正确;,此时氢氧化钠过量,Al3+最终转化为AlO?,离子方程式为:2Al3++4OH-?AlO-+2HO,B项错误;?不能拆开写,离子方程式为:HSO-+H+?SO↑+HO,C项错误;·HO是弱碱,书写离子方程式时不能拆分,D项错误;32故选A。,个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂晶胞为最密六方堆积(如图),图中底边长为apm,高为bpm,设N为阿伏加德罗常数A的值,×1030g?cm-,Li+从负极脱嵌,经过电解质嵌入正极【答案】B【解析】11【详解】,Li原子位于顶点和面心、体心,个数为12×+2×+3=6,A正确;,该结构中Li的配位数为12,B错误;m6×14283ρ===×1030g?cm-,C正确;VN33a2bN×10-,阳离子向正极移动,所以Li+从负极脱嵌,经过电解质嵌入正极,D正确;故选B。第7页/共20页:..,利用光催化BiVO负极氧化烯烃制备环氧化物,同时有氢气生成,4装置如图所示。,其浓度基本保持不变(不考虑溴挥发)--2e-=(标准状况)时,+HO???催化剂→+H↑2光照2【答案】A【解析】【详解】,发生的电极反应式为2Br--2e-=Br,所以Br?减小,A错误;,发生反应2Br--2e-=Br,B正确;,发生反应2H++2e?=H,(标准状况),,理论上转移21mol电子,C正确;,该反应的总反应为+HO???催化剂→+H↑,D正确;2光照2故选A。。反应历程如图所示(*表示吸24附在催化剂表面)。已知:CH的选择性等于平衡时CH的物质的量与CO转化的物质的量之比。下列叙442述正确的是第8页/共20页:..A.*CO→CO(g)ΔH=-?mol-,CH的选择性增大,*HCO、**CHOH的历程中,*HCO→*,稳定性:CH(g)>CO(g)4【答案】D【解析】【详解】,*CO转化为CO(g)要吸收热量,A错误;,生成*HCO、*CHOH的反应都是吸热反应,而生成CH的反应是放热反应,升高温334度,CH的选择性减小,而*HCO、*CHOH的选择性增大,B错误;*CHOH的历程中,*HCO→*HCOO、*CHO→*、,23333*CHO→*CHOH的能垒更大,C错误;,CH具有的能量比CO的更低,能量越低越稳定,故在上述条件下,稳定性:4CH(g)>CO(g),D正确;4故答案为:D。,进行如下实验:323实验1:常温下,·L-,向溶液中缓慢通入SO,使溶质恰好32变为NaHSO(忽略溶液体积变化),。3实验2:·L-1NaSO溶液,先加热,后降温,测得溶液pH与温度的关系如图所示(忽略溶液23体积变化)。下列叙述正确的是第9页/共20页:..<K(HSO)K(HSO)a223a1