福建省泉州市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题(含解析).pdf

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烧杯的内壁,不能放在烧杯中间,以防止液体溅出,错误;B、蒸发滤液时,待蒸发皿中出现大量固体时停止加热,利用余热将剩余的滤液蒸干,不能将滤液蒸干,以防止固体飞溅,错误;C、用量筒量取水时,若仰视读数,实际量取的溶剂将偏大,则所得溶液中溶质的质量分数偏小,正确;D、溶液具有均一性,配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数不变,错误。故选C。。,【答案】C【解析】A、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳,可观察到固体由红色变为黑色,故A正确;B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,检验二氧化碳可以用澄清石灰水,故B正确;C、反应物为两种化合物,不属于置换反应,故C错误;D、应当先停止加热,等到固体冷却后再停止通CO,防止生成的铁被氧化,故D正确。故选:C。,促进了世界制碱技术的发展。NaCO和NaCl的溶解度23:..曲线如图所示。***℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%℃时NaCO的饱和溶液升温到t℃时,,可采用蒸发结晶的方法提纯NaCO2323【答案】C【解析】A、比较溶解度时需要指明温度,故A错误;36gB、由图可知,t℃时,NaCl的溶解度为36g,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为?100%1100g?36g≈%,故B错误;C、由图可知,到t℃时,碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大,因此将t℃时的碳酸钠饱和溶液升温到t℃212时,溶液变为不饱和溶液,但溶液组成不变,则溶液的溶质质量分数不变,故C正确;D、由图可知,碳酸钠的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,当中混有少量NaCl时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯,故D错误。故选C。,实验过程如图所示。已知20℃、40℃时蔗糖的溶解度分别为204g、238g。:甲>丙【答案】D:..【解析】A、水的密度为1g/mL,100mL水的质量为100g,40℃时蔗糖的溶解度是238g,即40℃时100***最多可溶解蔗糖238g,所以甲中100***溶解210g蔗糖,甲中得到溶液质量为100g+210g=310g,故A错误;B、蔗糖由分子构成,即蔗糖在水中无法解离出离子,所以乙中溶液不导电,即乙中灯泡不能发光,故B错误;C、20℃时,蔗糖的溶解度是204g,即100***最多溶解蔗糖204g,因此,丙中析出晶体的质量为210g-204g=6g,故C错误;D、甲中溶质质量为210g,溶剂质量为100g,则溶液质量为100g+210g=310g,甲溶液溶质质量分数为:210g?100%?%;丙中溶质质量为204g,溶剂质量为100g,则溶液质量为100g+204g=304g,丙溶310g204g液溶质质量分数为:?100%?%,则溶液的溶质质量分数甲>丙,故D正确;304g故选:D。,不正确的是A.***铵溶解时,溶液温度降低,可推测***,,,却易溶于汽油,可推测同种物质在不同溶剂中的溶解性不同【答案】B【解析】A.***铵溶解时,溶液温度降低,可推测***按溶于水吸收热量,故A正确;,因为没有在密闭的条件下进行,但是化学变化均符合质量守恒定律,故B错误;,氧气是由氧元素组成的,根据质量守恒定律,可推测高锰酸钾中含有氧元素,故C正确;,但易溶于汽油,可推测同种物质在不同溶剂中的溶解性不同,故D正确;故选B。(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量,集气瓶中空气的体积为200mL,氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是:..,产生大量烟雾,【答案】C【解析】A、白磷燃烧生成五氧化二磷,实验的现象为:产生大量白烟,放出热量,故选项说法错误;B、未待装置冷却就打开止水夹,此时装置中的气体还处于膨胀状态,则会导致吸入水的体积变小,造成实验误差,故选项说法错误;C、铜具有良好的导热性,则在远处加热铜丝能引燃白磷,故选项说法正确;D、根据图示可知反应后装置中的氧气不为0,故选项说法错误。故选C。二、非选择题:本题共8小题,共70分。、生活中应用广泛。(1)铝具有很好的抗腐蚀性,是因为其表面生成一层致密的薄膜,该薄膜是____(填化学式)。(2)用洗涤剂除去衣服上的油污,这是利用了洗涤剂对油污的_____作用。(3)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。炼铁过程中利用了一氧化碳的_______性。(4)福建有丰富的水资源,生活中常用______的方法降低水的硬度。(5)做完菜要清洗铁锅,擦干放置。擦干的目的是_________。(6)“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效***%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒,需要有效***含量为5%的“84消毒液”的质量是______g。【答案】【解析】【小问1】:..铝具有很好的抗腐蚀性,是因为其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,氧化铝的化学式为AlO,故填:AlO;2323【小问2】洗涤剂除去衣服上的油污,利用洗洁精的乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故填:乳化;【小问3】炼铁过程中利用一氧化碳具有还原性,将铁从铁矿石中还原出来,故填:还原;【小问4】加热煮沸时,水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度,因此生活中通过煮沸能降低水的硬度,故填:煮沸;【小问5】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触,做完菜后通常要清洗铁锅,擦干放置。擦干的目的是:防止铁锅受潮与氧气反应生锈,故填:防止铁锅受潮与氧气反应生锈;【小问6】稀释前后溶质的质量不变,设需要有效***含量为5%的“84消毒液”的质量是x,则有x×5%=1000g×%,得x=6g,故填:6。,小组同学整理了下列资料:资料1:NO是一种温室气体,由于NO在大气中的存留时间长,大气中NO含量过高会加剧全球变暖。222在微生物作用下土壤中氮元素转化为NO是大气中NO的主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用22石灰***(),能减少土壤中NO的排放。22资料2:CO是另一种温室气体,减少CO的排放,实现碳中和,已成为全球共识。碳替代、碳减排、。科学家预测,到2050年,4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。根据上述资料回答下列问题:(1)土壤中氮元素转化为NO的变化属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)。2(2)石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和***氨(HCN),写出该反应的化学方程式:____________。22(3)由图可知,到2050年,碳减排对全球碳中和的贡献率排在第_______位。:..通电(4)人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸,反应的化学方程式为2CO+2HO222CHO+X,X的化学式为___________。22【答案】?2HO?Ca?OH??【解析】【小问1】在微生物作用下土壤中氮元素转化为NO,有新物质生成,属于化学变化;2【小问2】?2HO?Ca?OH??HCN石灰氮与水反应生成氢氧化钙和***氨的化学方程式为;22222【小问3】由图可知,到2050年,碳替代为47%、碳减排为21%、碳循环为17%、碳封存为15%,故碳减排对全球碳中和的贡献率排在第2位;【小问4】根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,反应前有2个C、6个O、4个H,反应后有2个C、4个O、4个H,故X中有2个O,化学式为O。,见证了人类文明发展的过程。(1)纯铜的颜色为________。(2)铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性,广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。如图为部分金属、合金的熔点,其中能表示铜锌合金的是________(选填“a”、“b”或“c”)。(3)某化学学****小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素,进行如下实验(点燃操作已略去)。①放置一段时间后,实验a、c中观察到的现象是______,由此可知铁丝生锈的条件之一是__________。②氧气是铁丝燃烧的条件之一,对比c、d燃烧现象的不同可知,影响铁丝燃烧现象的因素是:..____________。【答案】.①.a中铁丝不生锈,c中铁丝生锈②.铁丝生锈需要水③.铁丝形状【解析】【小问1】纯铜的颜色为紫红色,故填:紫红色;【小问2】合金的熔点比组成的纯金属的熔点低,因此其中能表示铜锌合金的是a,故填:a;【小问3】①a中铁丝只与氧气接触,不生锈,c中铁丝与氧气、水同时接触,生锈,由此可知铁丝生锈的条件之一是铁丝生锈需要水,故填:a中铁丝不生锈,c中铁丝生锈;铁丝生锈需要水;②对比c、d可知,除了铁丝形状不同外,其它条件均相同,可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧,故填:铁丝形状。(主要成分为硫酸钠和硫酸钙)是生产元明粉(硫酸钠)的重要原料,生产元明粉的工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下。回答问题:(1)①处操作用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和________。(2)终渣中主要含有硫酸钙,原因是__________。(3)②处浓溶液的温度约为_____时,开始降温结晶,较为合适。(4)40℃时,将25g硫酸钠溶解到50***中,%)【答案】(答案合理即可)℃%【解析】【小问1】①处是将浸出渣和浸出液即固体和液体分离,此方法为过滤,用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒;【小问2】:..终渣中主要含有硫酸钙,是因为硫酸钙在水中溶解能力较弱,答案合理即可;【小问3】由于硫酸钠在40℃时,溶解度最大,所以②处浓溶液的温度约为40℃时,开始降温结晶,较为合适;【小问4】40℃时,,50***,?100%?%。50g?(注:饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不2反应,与盐酸反应的化学方程式为NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑)。322(1)A装置用于实验室制取CO,发生反应的化学方程式为___________。2(2)若要制取纯净、干燥的CO,B装置中可加入饱和碳酸氢钠溶液除去CO中混有的_________,C装22置中可加入浓硫酸进一步干燥制得的CO气体;将B、C装置中的导管补画完整。____2(3)现有2个用紫色石蕊溶液润湿的棉球①②,2个用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉球③④,为验证二氧化碳的密度大于空气且能与水发生反应,D装置的硬质玻璃管中棉球从上到下放置的顺序为_______;当观察到D装置中_____时,可得出二氧化碳能与水反应且密度比空气大。【答案】+2HCl=CaCl+HO+CO↑322216.①.***化氢##HCl②.17.①.①、③、④、②②.②比①先变红【解析】【小问1】实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳,即石灰石或大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸反应生成***化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑,故填:3222:..CaCO+2HCl=CaCl+