安徽省蒙城下县2022年化学九上期末质量检测模拟试题含解析.doc

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***铵固体和***,::::、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息,判断下列说法正确的是()物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/、“待测”:36二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分),利用塑料瓶(质软)设计了如图所示的实验。请你根据生活经验及所学的知识,结合实验回答下列问题:(1)请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化?____(2)发生该变化的原因是什么?____(3)由此实验你可得出什么结论?_____。:白磷的着火点是40°C,红磷的着火点是240°C。黄老师按下图进行了燃烧条件的演示实验。请你回答有关问题。(1)白磷和红磷_____(填“是”或“不是”)由同种元素形成的不同单质。(2)图中X物质是_____。(3)通过分析对比,可推知可燃物燃烧需要的条件是_____和_____。“实验室制取气体”进行探究,请你参与完成下面的问题。(1);b_________。(2)若用A装置制氧气,药品为紫黑色固体,则发生反应的化学方程式_____,此时A装置还需要改进的是_____。若用D收集氧气,反应结束时应先_______(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”。(3)实验室制取CO2,化学方程式为_________,C装置相对于B装置的优点____。(4)实验室可以锌粒和稀硫酸制取氢气,请写出化学方程式_____。某同学将锌粒和稀硫酸的试管浸入饱和的澄清石灰水中,出现如图所示的现象,可得出的结论_______。(5)实验室用加热***化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水。实验室制取并收集干燥氨气,应选用的装置顺序为_____(填字母)。AA---G---DBB---G----ECB---G----FDA---G----。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式____________。(2)注射器加入液体后,加热C处红磷。通过B、C处实验现象,可得出的结论是什么____________?三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分),他们取2g这种钙片,捣碎成粉末后,加入足量稀盐酸,充分反应,产生气体和所用稀盐酸的质量关系如图所示。(假设钙片中的杂质不参与反应)(1)捣碎成粉末的钙片反应速率更快,说明_____会影响反应速率。(2)计算此钙片中碳酸钙的质量分数_____。,,恰好完全反应(杂质不反应),。(1)生成CO2的质量__________。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______________?四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁带在空气中燃烧的实验。(1)镁带在空气中燃烧的现象是______。(2)小徐发现燃烧产物的质量大于反应物镁带的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律,我______(“同意”或“不同意”)小徐的观点,因为______。参考答案一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,)1、D【详解】配制溶液的一般步骤是:计算、称量、溶解。称量时需要用到的仪器是托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管,溶解时需要烧杯、玻璃棒。故选D。2、D【详解】A、氧化物是由二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,所以氧化物中一定含氧元素,但含氧元素的化合物不一定是氧化物,故选项A不正确;B、阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子不一定是阳离子,例:原子核带正电,但它不是阳离子,故选项B不正确;C、溶液具有均一性和稳定性,但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液,例:蒸馏水具有均一性、稳定性,但蒸馏水不是混合物,也就不是溶液,故选项C不正确;D、化合物由不同种元素组成,所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物,符合化合物的定义,故选项D正确。故选:D。3、D【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。B、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,图中液体超过试管容积的三分之一,图中所示操作错误。D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确。故选:D。4、C【解析】A、硫酸呈酸性,其pH小于7,而图象开始pH大于7,选项错误;B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,氢氧化钙的溶解度减小,会析出氢氧化钙,且反应消耗水,故溶液质量减小,溶质质量分数减小,图象与实际不相符,选项错误;C、***化铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀,能与盐酸反应生成***化钠,故在硫酸铜和稀盐酸的混合液中稀盐酸首先与氢氧化钠反应,***化铜后与氢氧化钠反应,也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀,加入一定质量的氢氧化钠溶液后产生沉淀,选项正确;D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同,选项错误。故选C。5、A【详解】A、石墨与金刚石性质存在差异,原因是碳原子的排列方式不同,错误;B、生铁和钢的性能存在差异,原因是二者的含碳量不同,正确;C、一氧化碳与二氧化碳的性质不同,原因是二者的分子构成不同,正确;D、钠原子与钠离子的性质不同,原因是二者的最外层电子数不同,正确。故选A。6、C【解析】测定空气中氧气含量的原理是,利用物质与空气中的氧气反应,又不生成气体,使瓶内气体减少,压强变小,水倒流入集气瓶内,倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。实验中倒流的水约占瓶的容积的五分之一,证明氧气约占空气体积的1/5;,水进入集气瓶后,氮气没有减少,此实验证明,反应后组气瓶内剩余的气体,既不易溶于水,也不支持燃烧;,因为二氧化硫是气体;,可能会导致测定结果偏大或偏小;选C。7、A【详解】A、达菲由碳元素、氢元素、氮元素、磷元素、氧元素等五种元素组成。故选项正确;B、每个达菲分子中含有2个氮原子,不含有氮分子。故选项错误;C、达菲中五种元素的原子个数比是16:31:2:1:8,不是质量比。故选项错误;D、达菲在人体内完全反应后能够生成水、二氧化碳和有氮元素和磷元素的物质。故选项错误。故选:A。8、C【详解】A、LSD的化学式为C20H25N3O,故氮元素和氧元素的质量比为(3×14):(1×16)=21:8,错误;B、LSD的化学式为C20H25N3O,故相对分子质量为323,相对分子质量的单位为“1”,常省略不写,错误;C、碳元素的质量分数为,故碳元素的质量分数最大,正确;D、一个LSD分子由20个碳原子、25个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成,错误。故选C。9、A【详解】人体必须的元素中,缺铁容易引起贫血,缺少钙元素会引起骨质疏松症;缺少碘元素会造成甲状腺肿大;缺少锌元素会发育迟缓,食欲不振;故答案选择A。10、D【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳,由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,一氧化碳的含量也较低,不能将其点燃,该选项不能达到实验目的;B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,不能除去杂质铜反而除去了铁,不符合除杂原则,故选项不能达到实验目的;C、活性炭不能除去硬水中的钙离子、镁离子,该选项不能达到实验目的;D、***铵溶于水吸热,导致温度降低,***化钠溶于水温度无明显变化,因此可以用水鉴别***铵固体和***化钠固体,该选项能够达到实验目的。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。11、D【详解】A、由分子构成的物质,其化学性质由分子保持。氢气是由氢分子构成,保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子,故A正确;B、氧化铁在高温与一氧化碳反应下可转化为金属铁和二氧化碳,故B正确;C、一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成,它们的组成元素相同,故C正确;D、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为:2H2+O22H2O,根据化学方程式可知,每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水,2gH2与2gO2完全反应不能生成4gH2O,故D错误。故选D。12、B【分析】反应后质量增多的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,差量是生成的质量或参加反应的质量。X是生成物,生成的质量为16g,二氧化碳是生成物,生成的质量为45g-1g=44g,水是生成物,生成的质量为36g,根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,待测值为:(16g+70g+1g+0g)-(0g+45g+36g)=6g,反应后氧气的质量减少,故氧气是反应物,该反应为:X+O2→CO2+H2O。【详解】,该反应不是分解反应,此选项错误;:44g×=12g,36***中氢元素的质量为:36g×=4g,根据化学反应前后各种元素质量相等,X中碳元素与氢元素的质量之和为:12g+4g=16g,所以X中一定含有碳、氢两种元素,不含有氧元素,此选项正确;“待测”值为6,此选项错误;:44g:36g=11:9,此选项错误。故选B。【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物,然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物,问题即可迎刃而解。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、塑料瓶变瘪二氧化碳溶于水后,瓶内压强减小,外界大气压作用把塑料瓶压瘪二氧化碳可溶于水【分析】根据二氧化碳的性质进行分析、考虑,从而得出正确的结论。【详解】(1)二氧化碳溶于水后导致瓶内的压强变小,塑料瓶变瘪,观察到的实验现象是:塑料瓶变瘪。(2)发生该变化的原因是:二氧化碳溶于水后,瓶内压强减小,外界大气压作用把塑料瓶压瘪。(3)由此实验可得出的结论是:二氧化碳可溶于水。14、是水(H2O)或热水空气或氧气(O2)温度达到可燃物的着火点【解析】(1)白磷和红磷都是由磷元素组成的单质,是由同种元素形成的不同单质。(2)根据燃烧条件的探究的,图中X物质既要能提供热量,又要能隔绝氧气,故X是水。(3)通过分析对比,铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点,通过铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧,对比可知燃烧需要空气或氧气,即可燃物燃烧需要的条件是空气或氧气(O2)和温度达到可燃物的着火点。【点睛】要注意燃烧的条件有可燃物、空气(氧气)、温度达到可燃物的着火点,三个条件缺一不可,探究时注意变量的控制。15、试管分液漏斗试管口塞一团棉花将导管移出水面控制反应的发生与停止反应放热或氢氧化钙溶解性随温度的升高而降低D【详解】(1)a仪器是试管,b仪器是分液漏斗。(2)若用A装置制氧气,药品为紫黑色固体,该方法是加热高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为,此时A装置还需要改进的是试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉尘进入水槽。若用D收集氧气,反应结束时应先将导管移出水面,防止水倒流进入试管,使试管破裂。(3)实验室制取CO2药品是石灰石和稀盐酸,反应的化学方程式为,C装置相对于B装置的优点控制反应的发生与停止,在C装置中,关闭活塞,气压把试管内的液体压入长颈漏斗,使试管内的药品固体和液体分离,反应停止,打开活塞,气体排出,长颈漏斗中的液体进入试管,固体和液体接触,反应进行。(4)实验室可以锌粒和稀硫酸制取氢气,化学方程式为。某同学将锌粒和稀硫酸的试管浸入饱和的澄清石灰水中,可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊,可得出的结论反应放热或氢氧化钙溶解性随温度的升高而降低。(5)实验室用加热***化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气,发生装置为A。氨气是碱性气体,极易溶于水,为得到干燥的氨气,可以用生石灰干燥,氨气密度比空气小,可用向下排空气法收集。所以实验室制取并收集干燥氨气,应选用的装置顺序为A---G----F,故选D。16、2H2O22H2O+O2↑燃烧条件之一是温度达到着火点【详解】(1)A装置中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水,化学方程式2H2O22H2O+O2↑;(2)注射器加入液体后,生成氧气后没有加热C处红磷时,磷不燃烧,加热C处红磷,磷和氧气反应,观察到,红磷剧烈燃烧,产生大量白烟,可得出的结论是燃烧条件之一是温度达到着火点。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、(1)反应物接触面积大小(2)50%【详解】(1)捣碎成粉末的钙片反应速率更快,说明反应物接触面积大小会影响反应速率。(2)设:钙片中碳酸钙的质量为x。解得:x=1g钙片中碳酸钙的质量分数=。18、(1)(2)75%【详解】(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,生成CO2的质量为:-=;(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044