2023届广东省揭阳市榕城区空港经济区中考适应性考试化学试题含解析.doc

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、填空题(本大题共1小题,共4分),它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星,可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测,动态反映我国空气质量状况。下列属于空气污染物的是________。(填“可再生能源”或“不可再生能源”),它们燃烧会造成空气污染,应合理利用与开发。下列气体排放到空气中会形成酸雨的是________。,用pH计每隔几分钟测一次pH,其数据如下图所示,则所降雨水________(填“是”或“不是”)酸雨。三、计算题(本大题共1小题,共5分)***钠和***化钠的混合物,。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量***银溶液,恰好完全反应,生成***。计算:原混合物中***化钠的质量_______;原混合物中***钠的质量分数(%)___________。四、简答题(本大题共2小题,共8分)、生石灰、石灰石、石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、水几种物质中,选择适当的物质按下列要求进行反应,写出化学方程式(每种物质只能用一次)、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据曲线图回答下列问题。图中A点的含义是_____,气体的溶解度随温度的变化规律与_____(填“甲”或“乙”)相似。小明同学用甲物质进行以下实验(如图2):①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是_____(填字母序号)。②若甲在溶于水时会有热量放出,在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中,除了感受到温度的变化,还会看到的现象是_____。③现利用E配500g10%的甲溶液,需用到的仪器有:烧杯、_____。A托盘天平(带砝码盒)B药匙C玻璃棒D漏斗E铁架台F量筒G胶头滴管。五、探究题(本大题共2小题,共13分)。①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:________。②取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加无色酚酞试液,试液变红色,由此_____(填“能”或“不能”)得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由_________________。③为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质,设计如下表实验:[提供信息]:(a)在水中的溶解性:Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶;(b)BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。,向溶液中滴加过量的__溶液,并不断振荡。有白色沉淀生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。,滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有___。由以上实验可知,氢氧化钠溶液________变质。“蜡烛燃烧实验”为我们开启了化学之门。在老师指导下化学兴趣小组的同学对蜡烛燃烧实验进行了探究。[探究1]蜡烛燃烧生成的气体一定是二氧化碳吗?(1)如图1,烧杯内壁涂有澄清石灰水,有同学对澄清石灰水变浑浊说明“蜡烛燃烧生成了二氧化碳”的结论产生了异议,他的理由是_____。(2)为得到正确的实验结论,你认为应该补充的实验步骤是_____,写出CO2使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式_____。[探究2]用数字化仪器研究蜡烛燃烧(3)蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如图2所示。曲线_____(填“a”、“b”或“c”)能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。由测量结果你对燃烧的条件的新认识是_____。[探究3]蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间关系的探究(4)点燃一根直径为4cm的蜡烛,观察到烛芯周围有一杯状的烛油。蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图3所示关系。①据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率_____(填“稳定”或“不稳定”)。②烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是_____。参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】A、t1℃时,甲物质的溶解度是25g,所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g:100g=1:4,故A正确;B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等,故B错误;C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时不是饱和溶液,故C错误;D、三种物质饱和溶液的质量没有确定,所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,丙没有析出,但析出的甲和乙质量不能确定,、B【解析】试题分析:燃烧需要同时满足三个条件:一是要有可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气,故选B。考点:灭火的原理3、B【解析】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X无明显变化,说明Y在氢的前面,X在氢的后面,把X放入Z的硫酸盐溶液中,过一会儿,表面有Z析出,说明X在Z的前面,故其顺序为Y>X>Z,观察选项,、B【解析】A、酒香不怕巷子深是由于分子在不断运动的结果,故A正确;B、用水银温度计测量体温是由于温度升高,原子间隔变大,原子的大小不变,故B错误;C、氧气和液氧都支持燃烧说明了相同物质的分子,其化学性质相同,故C正确;D、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红是由于溶液中都存在H+,故D正确。故选B。5、C【解析】A、海带中富含维生素、碘元素,不符合题意;B、竹笋中富含维生素,不符合题意;C、豆腐中富含蛋白质,符合题意;D、萝卜中富含维生素,不符合题意。故选C。6、C【解析】试题分析:A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数,①3Hg中的“3”表示***原子的个数为3,故选项说法错误;B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,标在离子符号前面的数字表示离子的个数,②⑤中的“3”分别表示1个铁离子带有3个单位的正电荷、硫酸根离子的个数为3,故选项说法错误;C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,NaO2中的“3”表示亚***钠中氮元素的化合价为+3价,故选项说法正确;D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,标在分子符号前面的数字表示分子的个数,③S03、⑥3P2O1中的“3”分别表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子、五氧化二磷分子的个数为3,故选项说法错误。考点:考查化学符号及其周围数字的意义。7、D【解析】A、烯合金中有石墨烯,石墨烯是碳的单质,常温下性质稳定,故不符合题意;B、烯合金是一种混合物,故不符合题意;C、石墨烯与铝合金,研制出一种具备特殊性能的烯合金,依然具有金属的性质,所以具有优良的导电性,故不符合题意;D、铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”,所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素,属于合金,属于金属材料,故符合题意。8、D【解析】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,发生的是置换反应,不符合题意。A错误;B、氧化铜和盐酸反应生成***化铜和水,发生的是复分解反应。溶液增加的质量为参加反应的氧化铜的质量。B错误;C、碳酸钠溶液和***钾溶液不反应,溶液总质量保持不变。C错误;D、***银和***化钠反应生成***化银沉淀和***钠,发生的是复分解反应。***化银沉淀析出,所以溶液的总质量减少。D正确。故选D。9、C【解析】试题分析:A、根据溶解度曲线,溶解度随温度变化较大的物质,用冷却热饱和溶液的方法,溶解度随温度变化较小的物质,用蒸发溶剂的方法;B、复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成,根据溶解性表,可以判段是否有沉淀产生;C、元素的化学性质与最外层电子数有关,与元素的相对原子质量无关;D根据金属活动顺序表,排在前面的金属能够将排在后面的金属,从它的盐溶液中置换出来。故选C考点:得到晶体的方法、复分解反应的条件、元素的化学性质的影响因素、金属活动性顺序表的应用10、A【解析】A、青菜中富含维生素,故符合题意;B、豆腐丝中富含蛋白质,故不符合题意;C、羊肉属于肉类,富含蛋白质,故不符合题意;D、粉条是由大米、小麦等制得的,富含糖类,故不符合题意;故选A二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、ABCD;不可再生能源;AC;是【解析】(1)属于空气污染物的是臭氧、一氧化碳、、PM10。。(2)化石燃料是不可再生能源,它们燃烧会造成空气污染,应合理利用与开发。(3)气体排放到空气中会形成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮,它们与水反应分别生成亚硫酸和***。故选AC。(4)所降雨水是酸雨,,。点睛∶pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、,%。【解析】(1)混合溶液中的***化钠与***银溶液反应生成***化银白色沉淀。设原混合物中***化钠的质量为x。NaCl+AgNO3==AgCl↓+=,解得x=(2):×=***钠的质量:(-)÷2385=17g原混合物中***钠的质量分数:17g17g+×100%=%点睛:要顺利解答此题,就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算,根据化学方程式的计算,关键是找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,高温分解生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,反应的化学方程式为:;(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙,属于化合反应,反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应,但中和反应需使用硫酸,该反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,属于置换反应,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;(4)硫酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。【点睛】化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。14、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等乙C、E固体先溶解后又析出一部分CFG【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,A点的含义是:t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,气体的溶解度随温度升高而减小,所以气体的溶解度随温度的变化规律与乙相似;(2)①根据溶解度曲线可知,t1℃时,甲的溶解度等于65g,可知该温度下100***中做多溶解65g该物质,,所以B能溶得到的是不饱和溶液;再加入30g甲不能全部溶解,,所以C饱和;升温到t2℃时甲的溶解度为90g,说明100***中在此温度下可溶解90克甲,则50***中最多溶解45g,共加了50g甲物质,所得溶液D仍为饱和溶液;降温到t1℃时,溶解度降低所得溶液E是t1℃时甲的饱和溶液,;综上分析可知:C、E均是t1℃时甲的饱和溶液,溶解的溶质质量相等,溶剂的质量也相等,溶质的质量分数相等;②甲在溶于水时会有热量放出,所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中,除了感受到温度的变化,其溶解度随温度升高而增大,又会溶解一部分,温度降低又有固体析出;③利用溶液E配制500g10%的甲溶液,需用到的仪器有:烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的玻璃棒,故选:CFG。【点睛】本题考查了溶解度曲线的意义及应用,了解交点的含义、会比较物质的溶解度大小、据物质的溶解度受温度影响情况确定提纯的方法是解答问题的关键。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能氢氧化钠和碳酸钠都显碱性CaCl2氢氧化钠部分变质【解析】①氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。故填:①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;②取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加无色酚酞试液,试液变红色,,变质后生成的碳酸钠溶液也是显碱性,:不能;因为氢氧化钠溶液无论有没有变质,它的溶液都是显碱性的,都能使无色酚酞变红色;③为检验氢氧化钠是否部分变质,取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的***化钙溶液,并不断振荡,如果有白色沉淀生成,说明含有碳酸钠;取上述步骤试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液,溶液变红说明原溶液中含有为变质的氢氧化钠。故填:CaCl2或Ca(NO3)2;NaOH;部分。16、燃烧放热,烧杯温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca(OH)2固体将变浑浊的烧杯拿离火焰,冷却到室温,观察烧杯中石灰水是否重新变澄清(合理即可)bc可燃物燃烧,氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度稳定温度未达到烛油的着火点【解析】(1)燃烧放热,烧杯温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca(OH)2固体;(2)为得到正确的实验结论,应该补充的实验步骤是将变浑浊的烧杯拿离火焰,冷却到室温,观察烧杯中石灰水是否重新变澄清(合理即可);二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;(3)蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如坐标图所示,由于蜡烛燃烧消耗了氧气,生成了二氧化碳和水,曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。根据实验结果,对燃烧条件的新认识是:可燃物燃烧,氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度;(4)①根据图象可以判断蜡烛燃烧的化学反应速率是稳定的;②烛芯周围的烛油与氧气接触,却没能发生燃烧的原因是温度没有达到烛油的着火点。