2022年黑龙江省哈尔滨南岗区化学九年级第一学期期末学业质量监测试题含解析.doc

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——3个二氧化硫分子二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分),按要求回答下列问题。(1)实验1:烧杯______(填“A”或“B”)中的水先变红。从分子的角度解释该现象的原因______________。(2)实验2:一段时间后,观察到试管_______(填序号,下同)中的铁钉有明显的锈蚀。对比试管_______中现象,可以得出铁生锈与空气有关。(3)实验3:利用该装置验证质量守恒定律,反应前,天平平衡;将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后,再称量,观察到天平指针___________(填“向左偏转”、“指向中间”或“向右偏转”)。该反应________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。(4)实验4:实验进行一段时间,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______________。右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______________。~C是初中化学中的三个实验装置。①A实验试管2中产生的气体是________(填化学式)。②B实验中的现象是________。③对于C实验,两支试管分别振荡后右边试管中出现的现象是________。,回答下列问题。(1)实验一:集气瓶底部水的作用是_________。(2)实验二:倾倒二氧化碳时观察到的现象是________。此现象说明二氧化碳的化学性质是______。(3)实验三:试管中装有氢气,该操作的目的是________________。(4)实验四:试管a中的黑色粉末变成________________色。写出试管a中发生反应的化学方程式________________。。实验一(1)装置l中,将Y形导管平放于桌面上,通入CO2后,观察到a管中试纸_____。通过a、b两管中的实验现象说明CO2的性质是_____(用化学方程式表示)。(2)装置II中,将Y形管固定在铁架台上,a管在上方,b管在下方,缓缓通入CO2后,通过观察到的现象可说明CO2具有①所验证的性质外,还说明CO2的_____。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)、纯净的***酸钾与二氧化锰混合,取35g混合物装入试管中加热,待充分反应后,:(1)反应中生成了多少氧气;(2)原混合物中***酸钾的质量和二氧化锰的质量(结果保留一位小数)。***酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,现取***酸钾和二氧化锰固体混合物60g充分加热,使之完全反应,反应过程中产生气体质量变化如图所示。(1)可制得氧气的质量是多少克?。(2)原混合物中***酸钾的质量是多少?(写出计算过程)(3)加热至t1时刻,测得固体混合物中二氧化锰的质量分数为22%,则此时生成氧气的质量(m)为多少克?四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)如图是微型实验的装置图。(1)由烧杯中变化的现象可得出二氧化碳具有什么性质?____________________(2)写出b处发生反应的化学方程式_____________________。参考答案一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,)1、B【解析】化学变化是有新物质生成的变化,物理变化是没有新物质生成的变化,二者的本质区别是是否有新物质生成;【详解】A选项燃放鞭炮有二氧化硫等物质生成,属于化学变化;B选项矿石粉碎,只是颗粒大小的变化,没有新物质生成,属于物理变化;C选项植物光合作用,有氧气和有机物生成,属于化学变化;D选项酒精燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化;故答案选择B。2、A【详解】A、石墨具有优良的导电性,可用做电池电极,故A错误;B、金刚石硬度大,可做玻璃刀,故B正确;C、干冰升华吸热,可用于人工降雨,故C正确;D、汽油具有可燃性,可用作汽车燃料,故D正确。故选A。3、C【解析】,错误;,露置于空气中,溶质质量分数会变小,错误;,瓶口会产生白雾,正确;,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,错误。故选C。4、D【分析】根据化学式中各元素化合价代数和为0进行解答。【详解】根据化合价表可知铵根显+1价,氧元素为-2价,设Mo的化合价为x,根据化合物中各元素的化合价为零,则可得x=+6,故选D。【点睛】5、D【解析】自来水厂常用的水的净化方法有沉淀、过滤、吸附,生活中常用煮沸的方法,实验室常用蒸馏的方法。故选D。6、D【解析】试题分析:元素周期表中每一方格提供的信息:1、表示元素的原子序数,2、表示元素符号,3、表示元素名称,4、表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是12,质子数也为12,所以原子结构示意图有3个电子层,正确,B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12,正确,C、镁带“金”字旁,所以属于金属元素,正确,D、,而实际质量很小,错误,故选D考点:元素周期表7、B【详解】A、粗盐溶于水,泥沙不溶于水,故可用溶解过滤的方法将粗盐中的泥沙除去,不符合题意;B、CO2中混有少量CO,二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,CO含量较少,无法点燃,故不能用点燃混合气体的方法将CO除去,可将混合气体通入灼热的氧化铜,一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,从而将一氧化碳除去,符合题意;C、肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,故可用肥皂水鉴别硬水和软水,不符合题意;D、铁片可以被磁铁吸引,铝片不能被磁铁吸引,故可用磁铁吸引鉴别铁片和铝片,不符合题意。故选B。8、B【解析】,木条应伸入瓶口处。故A错误。..氧气不易溶于水。故B正确。,试管内液体不应超过容积的三分之一。故C错误。。应用玻璃棒引流。故D错误。点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。9、C【分析】分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,据此进行分析判断。【详解】由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个氧分子可表示为:2O2。A、O2可表示1个氧分子,故A错误;B、2O可表示2个氧原子,故B错误;C、2O2可表示2个氧分子,故C正确;D、2O2﹣可表示2个氧离子,故D错误。故选:C。【点睛】本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写和理解能力。10、A【详解】A、热胀冷缩,说明分子间的间隔随温度的升降而改变,分子的大小是不会发生变化的,故此说法错误;B、“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动,酒精分子运动到空气中,被人嗅到,故此项说法正确;C、食物***,有新物质生成,属于化学变化,分子本身发生了改变,故此选项说法正确;D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快,温度越高,分子运动越快,此选项说法正确。故选A。11、A【解析】由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出:=××100%=;***中氢元素的质量=××100%=;.根据质量守恒定律知:生成物中的碳、氢两元素来自该物质,+=3g,说明该物质只含有碳、氢两元素,、=1:4,、A【解析】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。Al3+可表示铝离子,正确;B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,2K可表示2个钾原子,元素只讲种类不论个数,错误;C、F2可表示1个***分子,1个***分子中含有2个***原子,错误;D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,2SO3可表示2个三氧化硫分子,不是表示3个二氧化硫分子,错误。故选A。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、B分子是不断运动的,且温度越高分子运动速率越快①①②向右偏转遵守处理尾气,防止污染环境【详解】(1)实验1:烧杯B中的水先变红。从分子的角度解释该现象的原因:分子是不断运动的,且温度越高分子运动速率越快。(2)实验2:铁和氧气、水接触会生锈。一段时间后,观察到试管①中的铁钉有明显的锈蚀,对比试管①②中现象,可以得出铁生锈与空气有关,因为①试管中即提供了氧气,也提供了水,试管②中铁与水接触、不与空气接触。(3)实验3:利用该装置验证质量守恒定律,反应前,天平平衡;将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后,再称量,观察到天平指针向右偏转,该反应遵守质量守恒定律,因为反应生成的二氧化碳逸出装置。(4)实验4:实验进行一段时间,硬质玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,发生反应的化学方程式是,一氧化碳有毒,需要尾气处理,所以右边导气管口放置点燃的目的是:处理尾气,防止污染环境。【点睛】此题是一道综合性的实验设计题,解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、微粒的性质、炼铁的原理并进行知识的大胆迁移,只有这样才能顺利解题。14、H2烧杯①中的酚酞变红产生较多的泡沫【详解】①水通电时,正极产生氧气,负极产生氢气,体积比为2:1。A实验试管2与电源的负极相连,其中产生的气体是氢气,化学式为:H2;②B实验中,浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中,发生的现象是烧杯①中的酚酞变红;③水样加入等量肥皂水搅拌,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,对于C实验,两支试管分别振荡后右边试管中出现的现象是产生较多的泡沫。15、吸收二氧化硫,防止污染空气烧杯中燃着的蜡烛从下到上依次熄灭不能燃烧也不支持燃烧检验氢气纯度,防止氢气中混有空气,达到爆炸极限,而发生爆炸红【详解】(1)硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味,污染空气的二氧化硫,二氧化硫易溶于水,因此,集气瓶底部水的作用是吸收有害气体二氧化硫,防止污染空气;(2)由于二氧化碳不可燃,也不支持燃烧,且密度比空气大,所以如图向烧杯内倾倒二氧化碳时,下面的蜡烛先熄灭,然后上面的蜡烛才熄灭,故填写:烧杯中燃着的蜡烛从下到上依次熄灭;该实验说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质,故填写:不能燃烧也不支持燃烧;(3)由图可知,该实验是检验氢气纯度的实验,目的是防止氢气中混有空气,达到爆炸极限,而发生爆炸;(4)由图可知,实验四的试管a中,反应物是碳和氧化铜,高温条件下发生反应,观察到黑色粉末变为红色,故填写:红;(5)碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳,故填写:。16、变红密度比空气大【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸,显酸性,能使紫色石蕊试液变红。【详解】(1)二氧化碳和水反应生成碳酸,显酸性,能使紫色石蕊试液变红,装置l中,将Y形导管平放于桌面上,通入CO2后,观察到a管中试纸变红。通过a、b两管中的实验现象说明CO2的性质是和水反应生成碳酸,反应的化学方程式为。(2)装置II中,将Y形管固定在铁架台上,a管在上方,b管在下方,缓缓通入CO2后,通过观察到的现象可说明CO2具有①所验证的性质外,还说明CO2的密度比空气大。【点睛】二氧化碳密度比空气大,装置II中,b管中试纸先变红。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、(1)7g;(2)解:设参与反应的***酸钾的质量为x,二氧化锰的质量:35g-=。答:生成氧气的质量为7g,原混合物中***,。【详解】(1)KClO3跟MnO2混合加热生成***化钾和氧气,因为氧气是气体,反应后氧气逸出,则固体混合物质量减小了,根据质量守恒定律,生成氧气的质量=35g-28g=7g;(2)见答案。18、;49g;10【详解】解:(1)由图像可知:;(2)设:原混合物中***酸钾的质量为x。x=49g原混合物中***酸钾的质量为49g;则二氧化锰的质量为60g-49g=11g;(3)加热至t1时刻,测得固体混合物中二氧化锰的质量分数为22%,则此时剩余固体混合物的总质量为,生成氧气的质量=60g-50g=10g。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19、二氧化碳不可燃也不助燃,二氧化碳密度比空气大CO2+Ca(OH)2??=Ca?CO3↓+H2O【解析】石灰石主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成***化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色,能使澄清石灰水变浑浊,是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,由上分析可知:(1)烧杯中的阶梯蜡烛下面的先熄灭,上面的后熄灭,说明二氧化碳具有不燃烧不能支持燃烧的化学性质,故填二氧化碳不可燃也不助燃,密度比空气大;(2)b处发生的是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式故填Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。