2023届广东省江门市恩平市化学九年级第一学期期末达标检测模拟试题含解析.doc

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D.+4二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.(1)请用化学用语填空:①地壳中含量最多的元素_____;②二氧化硫分子_____;③第13号元素形成的离子______;④氖气:______;(2)写出符号“4NO2”中数字的含义:①“4”表示______;②“2”表示_______。三、计算题(本大题共1小题,共5分)。温度/℃(1)离子交换电解槽中阴极部分得到的产品是NaOH和_____。(2)在电解槽的阳极部分,饱和食盐水变成淡盐水的原因是_____减少(填“溶质”或“溶剂”)。除去淡盐水中的溶解的少量Cl2,有关反应的化学方程式是Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+。(3)20℃时,50***中最多溶解NaOH的质量是_____g。(4)从含有少量NaCl杂质的NaOH固体中获取纯净NaOH固体的方法是:溶解→_____结晶→_____→洗涤→干燥。四、简答题(本大题共2小题,共8分)、碱、盐是初中化学中的重要内容,下面是三位同学根据所学知识做的有关实验。(1)小明同学为探究氢氧化钙溶液和盐酸反应后所得溶液中溶质的成分,他通过仪器测定溶液的pH并绘制了如图所示的pH变化曲线,请据图回答问题:①根据图像分析可知,图中横坐标的“加入的溶液”是指(填溶质化学式,下同)_____,a点时溶液中含有的溶质是_____。②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液,首先观察到有气泡产生,一段时间后出现白色沉淀。由此推测,M溶液中含有的阳离子有(写离子符号)_____。(2)小华同学为探究石蕊的有关化学性质,进行如下实验,请据图回答问题:①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色,则说明硫酸锌溶液显_____(填“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”)。②小华同学发现溶液变为蓝色的有_____(填字母序号)。③小华同学将适量的C中的液体加入到B中,会发现溶液变为紫色,请用化学方程式解释其原因_____。(3)彬彬同学按下图实验过程来测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请你根据图中的有关信息计算出原固体混合物中Na2CO3的质量分数_____。,时时刻刻存在于生产生活以及趣味实验中。(1)某兴趣小组想用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度,测定的具体方法是_____________;(2)医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸(含有盐酸)过多的药物,其原因(用方程式表示)是________________________;(3)将一枚生锈(主要成份是Fe2O3)的铁钉放入试管中,滴入稀盐酸,发现铁锈逐渐消失,溶液变为黄色,过一会儿又有大量气体产生,则发生反应的化学方程式为______________;(4)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的工艺流程如图:在上述转化过程,步骤①得到氢氧化镁固体的操作名称是______________;上述三步中属于分解反应的是______________(填“①”或“②”或“③”),步骤①中发生反应的化学方程式为______________;(5)如图所示为配制100g质量分数为5%的***化钠溶液操作过程示意图回答下列问题:①B操作中应称量***化钠的质量是____________g。②配制溶液后,测得溶液的质量分数小于5%,请你分析可能的原因(写一条即可):____________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)(有杂质)投入到足量的200g稀盐酸中,.(已知:).求:(1)生成二氧化碳的质量为_____________g。(2)计算石灰石样品中CaCO3的质量。,他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中,当向烧杯中加入稀盐酸至100g时发现不再产生气泡,(杂质不与盐酸反应)。求:(1)生成二氧化碳的质量___________(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为__________(要求写出必要的解题过程)参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【详解】A、反应开始时,红磷燃烧放热,温度升高,气体膨胀,压强增大,故A正确;B、由图中信息可知,a点处的压强小于大气压,故B错误;C、为了使实验结果更准确,应该冷却至室温再打开止水夹,因此a是打开止水夹的时刻,故C正确;D、打开止水夹后,水进入集气瓶,随着水的进入,压强增大,因此a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶,故D正确。故选B。2、A【详解】A、氧气支持燃烧,没有可燃性,不可用作宇宙航行中的燃料,故A错误;B、氮气化学性质不活泼,可用作焊接金属的保护气,故B正确;C、二氧化碳气体的密度比空气的密度大且不可燃,常用作灭火剂,故C正确;D、稀有气体化学性质不活泼,可用作灯泡的填充气体,故D正确。故选A。3、C【详解】A、a点pH大于7,所示溶液呈碱性,说法正确;B、向b点pH等于7,溶液显中性,所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色,说法正确;C、开始时pH大于7,该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中,说法错误;D、c点pH小于7,氢氧化钠已完全反应,稀硫酸过量,所示溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸,说法正确;故选:C。4、D【详解】,用布袋代替塑料袋,能减少塑料制品的使用,可减少“白色污染”,选项正确;,鼓励低碳出行,减少二氧化碳的排放,防止温室效应,保护空气,选项正确;,提倡纸张双面使用,能节约纸张,可减少对森林的砍伐,选项正确;,合理使用化肥能够提高粮食的产量,但现阶段并不能禁止使用化肥,选项错误,故选D。5、B【详解】A、共享单车出行可以减少使用私家车对空气的污染,有利于保护环境,做法合理;B、垃圾焚烧会产生大量污染物,不利于环境保护,做法不合理;C、道路洒水、空中喷雾,可减少空气中的尘土,利于环境保护,做法合理;D、使用环保购物袋可以减少白色污染,有利于环境保护。做法合理。故选:B。6、D【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。【详解】A、干冰属于化合物,水银属于单质,氧气属于单质,故A错;B、二氧化碳属于化合物,海水属于混合物,氮气属于单质,故B错;C、冰水混合物属于化合物,泥水属于混合物,***化钾属于化合物,故C错;D、牛奶属于混合物,四氧化三铁属于化合物,氢气属于单质,故D正确。故选:D。【点睛】本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用。本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。7、C【分析】不需要密封即不会在空气中发生变化。【详解】A、氢氧化钠易潮解并和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,需密封保存,故A不正确;B、浓硫酸具有吸水性,需密封保存,故B不正确;C、石灰石不和空气中的成分反应,不需要密封保存,故C正确;D、碳酸氢铵在空气中能吸水而板结,需要密封保存,故D不正确。故选C。8、A【解析】①称量的***化钠固体中含有不溶性杂质,导致***化钠质量偏小,从而导致配制的***化钠溶液溶质质量分数偏小,正确;②用量筒量取水时仰视读数,导致读数偏小,而量筒中水的体积偏大,最终导致配制的***化钠溶液溶质质量分数偏小,正确;③往烧杯中加水时有水溅出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,错误;④溶液具有均一性,将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出,溶质质量分数不变,错误。故选A。9、C【解析】解:,1mL酒精与1mL水混合后的总体积小于2mL,故A选项错误;,化学方程式为:,碳和氧气的质量比=3:4;当生成二氧化碳时,化学方程式为:,碳和氧气的质量比=3:8,1g碳和1g氧气不能恰好完全反应,故B选项错误;,溶液的质量为2g,故C选项正确;***化钠饱和溶液,再加入1g***化钠固体也不溶解,溶液质量仍然是1g,故D选项错误。故选C。10、D【解析】氮元素显-3价,设:硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:3x+4×(-3)=0,则x=+4价。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、OSO2Al3+Ne4个二氧化氮分子一个二氧化氮分子含有2个氧原子【详解】(1)①地壳中含量前四种元素分别是氧、硅、铝、铁,故地壳中含量最多的元素是O;②二氧化硫分子化学式为SO2;③第13号元素是铝元素,铝原子结构示意图中最外层是3个电子,容易失去,故形成的离子是Al3+;④稀有气体用元素符号直接书写,氖气为Ne;(2)①标在化学式中前面的数字表示分子的数目,符号“4NO2”中“4”表示4个二氧化氮分子;②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,符号“4NO2”中“2”表示一个二氧化氮分子含有2个氧原子。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、【解析】(1)从离子交换膜电解槽示意图中可以看出,阴极部分得到的产品是NaOH溶液和氢气;(2)饱和食盐水变成淡盐水,溶液变稀,是因为溶质减少。而溶剂减少不会使溶液变稀。根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数量不变,根据反应方程式Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X,可知一个X含有一个氢原子、一个***原子,故X的化学式是HCl。(3)由溶解度表可知,20℃时,NaOH的溶解度为109g,即20℃时100***中最多溶解NaOH固体109g。所以20℃时,50***中最多能溶解50×109=。(4)由溶解度表可知,NaOH的溶解度随温度升高而增大,且受温度影响较明显,属于陡升型,所以要采用降温结晶的方法提纯;将析出的晶体和母液分离的操作是过滤。【点睛】根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数量不变,分子种类一定改变、分子数目可能改变。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、HCl;.Ca(OH)2和CaCl2H+、Ca2+酸性C、%【详解】(1)①根据图像分析可知,溶液最终pH小于7,则图中横坐标的“加入的溶液”是指稀盐酸(HCl),a点时,溶液pH值大于7,少量盐酸与氢氧化钙反应产生***化钙和水的化学方程式:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,氢氧化钙有剩余,溶液中含有的溶质是:Ca(OH)2和CaCl2;②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液,首先观察到有气泡产生,则M中含有稀盐酸,稀盐酸与碳酸钠反应产生***化钠、水和二氧化碳气体,两者反应完全后,溶液中的溶质为***化钠与***化钙,继续滴加碳酸钠溶液,碳酸钠与***化钙反应产生***化钠和碳酸钙沉淀,所以一段时间后出现白色沉淀。由此推测,M溶液中含有的阳离子有:H+和Ca2+;(2)①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色,石蕊遇酸性溶液变红,则说明硫酸锌溶液显酸性。②氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液会电离出氢氧根离子,显碱性,石蕊遇碱变蓝。小华同学发现溶液变为蓝色的有:C和E;③小华同学将适量的氢氧化钠溶液加入到稀盐酸的烧杯中,稀盐酸与氢氧化钠反应产生***化钠和水,***化钠溶液显中性,石蕊遇中性溶液为紫色,稀盐酸与氢氧化钠反应产生***化钠和水:HCl+NaOH=NaCl+H2O;(3)由题意可知,:参加反应的碳酸钠质量为x;x==。14、在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照,读出对应的pH值、过滤③5g称量的***化钠有杂质(其它正确答案也可)【详解】(1)用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度,测定的具体方法是在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照,读出对应的pH值;(2)医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸(含有盐酸)过多的药物,其原因(用方程式表示)是;(3)将一枚生锈(主要成份是Fe2O3)的铁钉放入试管中,滴入稀盐酸,发现铁锈逐渐消失,溶液变为黄色,发生的反应是氧化铁和盐酸生成***化铁和水,反应方程式为:,过一会儿又有大量气体产生,反应是铁和盐酸生成***化亚铁和氢气,化学方程式为;(4)在上述转化过程,海水或卤水中的***化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和***化钙,步骤①得到氢氧化镁固体的操作是将沉淀与液体分离,名称是过滤;上述三步中属于分解反应的是③——***化镁在通电条件下生成镁和***气,步骤①中发生反应的化学方程式为;(5)①B操作中应称量***化钠的质量是100g×5%=5g;②配制溶液后,测得溶液的质量分数小于5%,可能的原因是称量的***化钠有杂质(或量取水时仰视读数或烧杯内壁有水等)。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、(1)(2)20g【详解】(1)根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量25g+200g-=。(2)设石灰石样品中CaCO3的质量为x。x=20g。答:(1)。(2)计算石灰石样品中CaCO3的质量为20g。16、(1)(2)40%【详解】(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,生成二氧化碳的质量:25g+100g-=;(2)设贝壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑=44/=10g贝壳中碳酸钙的质量分数为:10g÷25g×100%=40%。答:(1);(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为40%。