黑龙江省佳木斯市建三江管理局第一中学2024届化学高一第一学期期中检精品653.pdf

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能使带火星的木条复燃,故A正确;B.①中产生气体,说明过氧化钠和水发生了氧化还原反应,根据后续实验可知①中同时发生反应:2HO+NaO=HO+2NaOH,该反应属于复分解反应;④中BaO与HSO发生反应:BaO+HSO=BaSO+HO,22222224224422该反应属于氧化还原反应,产生少量气泡,说明双氧水分解产生氧气,该反应为氧化还原反应,故B正确;C.②中高锰酸钾将HO氧化,为氧化剂,-1价的O全部转化为O;⑤中MnO为HO分解的催化剂,-1价的O222222只有一半转化为O,所以②、⑤中KMnO与MnO的作用不同,产生气体的量也不同,故C正确;242D.③中沉淀为BaO,④中BaO全部转化为BaSO沉淀,根据BaO和BaSO的摩尔质量大小关系可知④中反应后22424的沉淀质量大于③中所得沉淀的质量,故D错误;综上所述答案为D。8、D【解题分析】A、根据化学反应方程式,S的化合价升高,S作还原剂,HNO中N的化合价降低,HNO作氧化剂,因此氧化剂与33还原剂物质的量之比为6:1,故A错误;B、没有指明条件是否时标准状况,因此无法计算NO的物质的量,故B错2误;C、根据反应方程式,消耗6molHNO生成1molHSO,随着反应进行,酸性逐渐减弱,故C错误;D、根据氧324化还原反应规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,HNO(浓)为氧化剂,HSO为氧化产物,因此浓***的氧324:..化性强于HSO,故D正确。249、A【解题分析】①氢气与***气的物质的量之比为1:1时,氢气、***气的总质量与HCl的质量相等,但氢气、***气的物质的量之比不一定为1:1,故氢气、***气的总质量与HCl的质量不一定相等,故①错误;②由①中分析可知,氢气与***气的物质的量之比为1:1时,两容器内气体的密度相等,但氢气、***气的物质的量之比不一定为1:1,故两容器内气体的密度不一定相等,故②错误;③氢气、***气的总体积与HCl体积相等,则氢气、***气总物质的量与HCl物质的量相等,分子总数一定相等,故③正确;④氢气、***气的总体积与HCl体积相等,则氢气、***气总物质的量与HCl物质的量相等,都是双原子分子,含有原子数目一定相等,故④正确;⑤H原子中含有1个质子,Cl原子中含有17个质子,由于氢气和***气的物质的量关系不确定,等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等,故⑤错误;、B【解题分析】A选项,碘化银成为云中水滴的凝聚核,水滴在其周围迅速凝聚,达到一定程度便产生了降雨,故A正确;B选项,氢氧化钠比食盐的价格高的多,食盐在自然界存量极大,不可能用氢氧化钠制食盐,用电解饱和食盐水法可制氢氧化钠,故B错误;C选项,碘酒可杀灭细菌,可用来消毒,故C正确;D选项,盐酸与铁锈可反应而使其除去,故D正确;综上所述,答案为B。11、D【解题分析】由CH和***气发生取代反应的原理可知,每1mol氢原子被1mol***原子取代,同时可生成1molHCl,由于CH和Cl442发生的每一步取代反应中都有HCl生成,不要错误地认为n(CH):n(Cl)=1:1,则按下式进行反应:42CH+Cl??光照??CHCl+HCl不再发生其它反应,其实,该反应一旦发生,生成的CHCl与Cl发生“连锁”反应,最42332终CHCl、CHCl、l均有,只是物质的量不一定相同,但HCl的物质的量肯定是最多的,故答案为D。32234【题目点拨】考查甲烷的性质,明确取代反应原理是解题关键,在CH和Cl的取代反应中可生成四种有机取代产物,,无论哪一种取代产物多,都生4成HCl,因此生成的HCl量最多。:..12、B【解题分析】,÷=,,÷=71g/mol,答案选B。13、B【解题分析】A、焚烧垃圾会产生大量的可吸入颗粒和有害气体,含有表中项目,A错误;B、使用含磷洗衣粉会造成水体污染,对表中三个空气质量指标不会产生影响,B正确;C、汽车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质,含表中项目,C错误;D、用煤和石油产品作燃料燃烧会有二氧化硫生成,含表中项目,D错误;答案选B。14、D【解题分析】相同条件下,体积相同的两种容器内气体的物质的量相等,分子数相等,根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断。【题目详解】相同条件下,体积相同的两种容器内气体的物质的量相等,根据N=nN知分子数相等,每个分子含有的原子个数相等,A所以原子总数相等。一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等,所以两容器中总质子数不一定相等。两容器中气体的摩尔质量不一定相等,所以其总质量不一定相等,答案选D。【题目点拨】本题考查阿伏加德罗定律及其推论,题目难度不大,本题着重于原子结构的考查,注意把握分子的构成。15、B【解题分析】反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe元素的化合价升高,应为还原剂,故选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念的考查,注意把握氧化剂发生还原反应,题目难度不大。16、D【解题分析】:..NO、NO与O和HO的反应方程式分别为4NO+3O+2HO=4HNO、4NO+O+2HO=4HNO,氨气极易溶于水,2222232223根据方程式知,完全反应的气体体积等于试管中液面上升体积,据此分析解答。【题目详解】假设试管体积都是12mL。(NO2)∶V(O2)=2∶1,混合气体体积为12mL,则二氧化氮、氧气体积分别是8mL、4mL,根据方程式4NO+O+2HO=4HNO知,氧气有剩余且剩余2mL,所以溶液体积是10mL;(NO)∶V(O)=2∶1,混合气体体积为12mL,则NO、O体积分别是8mL、4mL,根据方程式2244NO+3O2+2H2O=4HNO3知,NO有剩余,剩余体积=8mL-×4mL=(8-)mL=,所以溶液体积是312mL-=;(NH)∶V(O)=2∶1,混合气体体积为12mL,则NH、O体积分别是8mL、4mL,氨气极易溶于水、氧气不易3232溶于水,所以剩余气体体积为4mL,则溶液体积为8mL;(NO)∶V(NO)∶V(O)=1∶1∶1,则混合气体中V(NO)、V(NO)、V(O)都是4mL,4NO+3O+2HO=4HNO、22222234NO+O+2HO=4HNO相加得NO+NO+O+HO=2HNO,三种气体恰好完全反应,所以溶液充满整个试管,四个22232223试管直径相等;所以溶液高低顺序是D、A、B、C。答案选D。【题目点拨】本题考查化学方程式的计算,侧重考查分析计算能力,明确氮氧化物、氧气和水之间的反应是解本题关键,注意D中方程式的整合,为难点。二、非选择题(本题包括5小题)17、NaNaONaOH+CO=NaHCO2NaHCONaCO+HO+CO↑222332322【解题分析】A是一种常见单质,其焰色反应为黄色,则A是Na,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,Na在O中燃烧生成B,B2为NaO,Na和HO反应生成NaOH和H,NaO和水反应生成NaOH和O,所以C是NaOH,NaOH和过量CO22222222反应生成NaHCO,所以E是NaHCO,NaO和CO反应生成NaCO和O,NaHCO分解生成NaCO、CO和332222323232水,所以D是NaCO,再结合物质间的反应分析解答。23【题目详解】A是一种常见单质,其焰色反应为黄色,则A是Na,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,Na在O中燃烧生成B,B2为NaO,Na和HO反应生成NaOH和H,NaO和水反应生成NaOH和O,所以C是NaOH,NaOH和过量CO22222222反应生成NaHCO,所以E是NaHCO,NaO和CO反应生成NaCO和O,NaHCO分解生成NaCO、CO和332222323232:..水,所以D是NaCO,(1)通过以上分析知,A是Na、B是NaO;2322(2)NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,化学反应方程式为:NaOH+CO=NaHCO;23(3)在加热条件下,碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应方程式为:2NaHCONaCO+HO+CO↑。32322【题目点拨】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断,明确物质的性质是解本题关键,根据A为单质及焰色反应来确定A的组成,再结合物质间的反应来推断,熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构,灵活运用知识解答问题,题目难度不大。18、NaO或过氧化钠铜或Cu2NaO+2CO=2NaCO+ONaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH2NaOH+CuSO2222223223234=NaSO+Cu(OH)↓242【解题分析】淡黄色粉末为NaO,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道22X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【题目详解】淡黄色粉末为NaO,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道22X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为NaO或过氧化钠;因此,本题正确答案是:NaO或过氧化钠。2222(2)据以上分析可知,X粉末为铜或Cu;因此,本题正确答案是:铜或Cu。(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为:2NaO+2CO=2NaCO+O;综上222232所述,本题答案是:2NaO+2CO=2NaCO+O。222232(4)反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为:NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+23232NaOH;综上所述,本题答案是:NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH。2323(5)反应(Ⅲ)为氢氧化钠与硫酸***反应,生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀,反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO=NaSO424+Cu(OH)↓;综上所述,本题答案是:2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓。2424219、不能确定Ba2+、Mg2+SO2--;溶液中肯定存在的离子是NH+、CO2—4343和SO2—,经计算,NH+,CO2—、SO2—,根据电荷守恒4434得K+一定存在取最后一次滤出液少许于试管,向其中滴加几滴***银溶液,若无沉淀,说明沉淀已洗净【解题分析】:..将该混合物溶于水后得澄清溶液,证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意,Ba2+和SO2-可发生离子反应生4成BaSO,因此两者不能共存,Ba2+和CO2-可发生离子反应生成BaCO,因此两者也不能共存。第一份加入AgNO4333溶液有沉淀产生,所以可能含有Cl-、CO2-、SO2-;第二份加足量NaOH溶液加热后,,和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH+,而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+,故可确定一定含有NH+,44一定不存在Mg2+。,可得NH+;第三份加足量BaCl溶液后,,342经足量盐酸洗涤,干燥后,。部分沉淀溶于盐酸为BaCO,部分沉淀不溶于盐酸为BaSO,因此溶34液中一定存在CO2-、SO2-,一定不存在Ba2+。,÷233g/mol=,344则SO2-,SO2-物质的量浓度=÷=。-=,÷197g/mol=,则CO2-,CO2-÷=。由上述分析可得,溶液中一定存在CO2-、SO2-、NH+,一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO2-、3443SO2-、NH+、、;CO2-、SO2-×2、×2,,NH+,根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在,K+物质的量≥,当K+物4质的量>,溶液中还必须含有Cl-;当K+物质的量=,溶液中不含有Cl-;则(1)依据上述分析可知Cl-可能含有,即根据实验1对Cl-是否存在的判断是不能确定;依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+;(2)依据上述分析计算,得到一定存在的阴离子为CO2-、SO2-,、;34(3)根据以上分析可知K+一定存在,判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH+、CO2—和SO2—,经计算每一份434中NH+,CO2—、SO2—,根据电荷守