陕西省宝鸡市2015-2016学年高二化学上册期末检测考试题.doc

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(g)+B(g)?C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/℃:(1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”“>”“=”);(2)830℃时,,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=?L﹣1?s﹣1.,则6s时c(A)= mol?L﹣1,C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为;(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母):(A)(4)1200℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为. (g)+O2(g)?2NO(g),在2000℃时K=×10﹣℃时,向10L密闭容器中放入3×10﹣3molNO、×10﹣×10﹣:(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态?(2)若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态? 2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二(上)期末化学试卷(理科)参考答案与试题解析 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,)( ) 【考点】常见的能量转化形式.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】核反应既不是物理变化又不是化学变化,据此解题.【解答】解:,故A错误;,故B错误;,故C错误;,不能通过化学反应产生,.【点评】本题考查常见的能量转化形式,难度不大,注意核反应既不是物理变化又不是化学变化. ,不能形成原电池反应的是( ) ***化铁溶液【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】构成原电池的反应为自发的进行氧化还原反应,氧化还原反应中存在元素化合价的变化,据此分析.【解答】解:,属于非氧化还原反应,不能形成原电池反应,故A选;,Zn、H元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,能形成原电池反应,故B不选;C,甲烷燃烧,C、O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,能形成原电池反应,故C不选;***化铁溶液,Cu、Fe元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,能形成原电池反应,故D不选;故选A.【点评】本题考查了原电池的构成和氧化还原反应,注意把握氧化还原反应的判断方法,题目难度不大,侧重于基础知识的考查. ( ) 【考点】化学反应速率的影响因素.【专题】化学反应速率专题.【分析】一般来说,升高温度、增大浓度、加入催化剂以及增大反应气体的压强,可增大反应速率,注意增大压强时,反应物的浓度增大,反应速率才能增大,以此解答.【解答】解:,活化分子的百分数增大,反应速率增大,故A不选;,改变压强,可改变气体的浓度,则反应速率改变,故B不选;,时间不是影响反应速率的条件,故C选;,化学反应速率加快,反之速率减小,.【点评】本题考查反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,把握影响反应速率的因素和影响原因,难度不大. ( ) 【考点】强电解质和弱电解质的概念.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质,水溶液中全部电离的电解质为强电解质,部分电离的电解质为弱电解质,据此分析;【解答】解:,水溶液中完全电离,故A不符合;,水溶液中存在电离平衡,部分电离,属于弱电解质,故B符合;,水溶液中完全电离属于强电解质,故C不符合;,熔融状态下完全电离,属于强电解质,故D不符合;故选B.【点评】本题考查了电解质、非电解质,强电解质弱电解质概念的数值理解应用,主要是物质组成和性质的分析,题目较简单. ( )(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣【考点】燃烧热.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物以此解答该题.【解答】解:A、水的状态为气态,产物为不是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故A错误;B、氢气的化学计量数为2,△H不代表燃烧热,故B错误;C、H2的化学计量数为1,产物是稳定氧化物,△H代表燃烧热,故C正确;D、H2的化学计量数为2,产物是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故D错误;故选C.【点评】,产物为稳定氧化物,氢形成液态水. ( )?H2O .1mol/L醋酸溶液 【考点】电解质溶液的导电性.【专题】物质的量浓度和溶解度专题;电离平衡与溶液的pH专题.【分析】溶液的导电性取决于溶液离子浓度大小,离子浓度越大,则导电性越强,以此解答.【解答】解:,不能完全离子,;/L;,存在电离平衡,;/L;则离子浓度最大的为B,导电性应最强,故选B.【点评】本题考查电解质溶液的导电性强弱的比较,难度不大,注意把握电解质的强弱以及溶液总离子浓度的大小比较. ( )【考点】盐类水解的应用.【专题】盐类的水解专题.【分析】A、水解反应是中和反应的逆反应;B、升高温度,水解向正方向进行;C、大多数能水解的盐不显中性;D、硫酸钠是强酸强碱盐,不水解.【解答】解:A、水解反应是中和反应的逆反应,属于吸热反应,故A正确;B、水解反应是吸热反应,升高温度,水解向正方向进行,即升高温度可以促进盐类的水解,故B错误;C、大多数能水解的盐不显中性,如***化铵显酸性,碳酸钠显碱性,是由于其中的弱离子水解的缘故,故C错误;D、硫酸钠是强酸强碱盐,不水解,显中性,pH等于7,:A.【点评】本题考查盐的水解平衡的影响因素和水解原理知识,可以根据教材知识回答,难度不大. 、HCl、H2SO4三种溶液,下列判断正确的是( ),,,、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】,醋酸为弱酸部分电离;,硫酸中氢离子浓度最大;;,三种的物质的量浓度不同.【解答】解:,硫酸是二元强酸,二者都完全电离,醋酸为弱酸部分电离,则物质的量浓度最小的是硫酸,故A错误;,硫酸是二元强酸,电离出来的氢离子的浓度最大,则pH最小的是H2SO4,故B正确;,则与过量的Mg反应生成的氢气,硫酸最多,故C错误;,三种的物质的量浓度不同,则用NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液不同,.【点评】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的判断等,题目难度不大,侧重于基础知识的考查. ,能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法( )①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤.①③ B.②⑤ C.②④ D.①⑤【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,可升高温度、加入催化剂等措施.【解答】解:增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,而②和⑤既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,移去生成物,浓度降低,活化分子和活化分子的百分数都减小,故选:B.【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响,为高频考点,侧重双基的考查,题目难度不大,注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质. ,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,,下列说法正确的是( )、,(标准状况),将甲、乙两溶液混合,:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】该电解池中,a极与正极相连为阳极,a极上氢氧根离子放电生成氧气,b电极与负极相连为阴极,b电极上铜离子放电生成铜;c电极与正极相连为阳极,c电极上***离子放电生成***气,d电极与负极相连为阴极,d电极上氢离子放电生成氢气,再结合转移电子相等计算.【解答】解:,导致a电极附近氢离子浓度增大,b电极上铜离子放电生成铜,所以甲中pH减小;c电极上***离子放电生成***气,d电极上由水电离出的氢离子放电生成氢气,导致d电极附近氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故A错误;,铜离子得到电子的物质的量=×2=,串联电路中转移电子相等,d极产生的气体体积==,故B错误;,甲中溶质含有硫酸,可能含有硫酸铜,乙中含有氢氧化钠,可能含有***化钠,二者混合时,可能产生氢氧化铜沉淀,故C错误;,a极上氢氧根离子放电生成氧气,电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O,故D正确;故选D.【点评】本题考查了电解原理,明确各个电极上放电的离子及溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的变化是解本题关键,再结合转移电子相等进行计算,难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力. (如图)工作时,下列叙述正确的是( ),盐桥中K+:Zn﹣2e﹣=Zn2++和Cu2+的浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】铜锌原电池中,锌较活泼,为原电池的负极,发生Zn﹣2e﹣=Zn2+,铜为正极,发生Cu2++2e﹣=Cu,原电池工作时,电子从电池负极经外电路流向正极,以此解答该题.【解答】解:A、正极反应为Cu2++2e﹣=Cu,所以铜棒上有Cu析出,质量增大,盐桥中阳离子向正极移动,即盐桥中K+移向CuSO4溶液,故A正确;B、铜为正极,正极上铜离子得电子,即发生Cu2++2e﹣=Cu,故B错误;C、在外电路中,电子从电池负极经外电路流向正极,即电子从锌片经导线流向铜片,故C错误;D、电池工作时,负极锌失电子生成锌离子,则Zn2+浓度增大,正极上铜离子得电子生成Cu,则Cu2+的浓度减小,故D错误;故选:A.【点评】本题考查原电池的工作原理,注意把握工作原理以及电极方程式的书写,题目难度不大,侧重于考查学生的分析能力. ( ),水的离子积变大、pH变小、,恢复至原温度,=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)【考点】水的电离;影响盐类水解程度的主要因素.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A、纯水中氢离子浓度=氢氧根离子浓度,溶液显示中性;B、水的离子积只与温度有关,温度不变,水的离子积不变;C、pH=5的溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol/L;D、醋酸为弱电解质,溶液中醋酸的物质的量浓度大于***化氢的浓度.【解答】解:A、水的电离过程为吸热反应,温度升高,水的电离程度增大,溶液pH减小,但溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,溶液仍然为中性,故A错误;B、溶液温度不变,水的离子积不变,水的离子积与溶液的浓度无关,故B错误;C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)=1×10﹣5mol/L,两溶液中氢离子浓度相等,故C正确;D、醋酸为弱电解质,pH相同时,醋酸的物质的量浓度大于***化氢的浓度,所以中和等体积的两溶液,醋酸溶液消耗的氢氧化钠的物质的量多,故D错误;故选C.【点评】本题考查了水的电离、盐的水解及其影响因素,题目浓度中等,注意明确水的电离、水的离子积及其影响因素,明确盐的水解原理,明确溶液酸碱性与pH的关系. ( ):H2SO3?2H++SO32﹣B.***化铵水解的离子方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+:HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+***化铝溶液中加入过量的氨水:A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写;电离方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】;;;.【解答】解::H2SO3?H++HSO3﹣,故A错误;:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故B正确;,离子方程式为:HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣,故C错误;,所以***化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,.【点评】本题考查离子方程式的书写,题目难度中等,本题中注意把握物质的性质以及多元弱酸的电离是分布进行的,为易错点. ?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列有关说法正确的是( )